化学平衡的移动ppt课件

第三单元、化学平衡的移动,【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,条件改变，使v正v逆原平衡被破坏，可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。,平衡1v正=v逆,条件改变,v正v逆,一定时间后,平衡2v正=v逆,旧平衡,新平衡,化学平衡移动,若v正v逆，正向移动,若v正v(逆)，平衡向正反应方向移动若v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动,3）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率,注意：改变浓度后，速率时间图象是连续的。,浓度对化学平衡移动的几个注意点,对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。,只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡。,反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。,思考：合成氨工业中重要一步是:N2+3H22NH3该反应在一定条件下达平衡时，为提高H2的转化率，从浓度角度分析可采取什么措施？,增大N2浓度（投入量)或及时分离出NH3,人体吸入CO后,空气中的CO、O2与血红蛋白将建立如下平衡：,CO+O2-血红蛋白CO-血红蛋白+O2,如果你发现有人一氧化碳中毒你该怎么办呢？你能解释急救的原理么？,迁移应用1,H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行。一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？(1)增大水蒸汽浓度。(2)加入固体炭。(3)增加H2浓度。,正向移动，CO浓度增大,逆向移动，CO浓度减小,不移动。CO浓度不变,迁移应用2,NH3%随着压强的增大而增大，即增大压强，平衡向正反应的方向移动。,实验数据：,N2%随着压强的增大而增大，即减小压强，平衡向逆反应的方向移动。,实验数据：,2、压强对化学平衡的影响：,结论：,对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下:增大压强，会使气体的浓度增大，使正逆反应速率都增大，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使气体的浓度减小，使正逆反应速率都减慢，化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,先决条件：,练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2S(g)H2(g)+S(s),正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？,压强对化学平衡的影响,注意,压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响，但平衡速率改变,平衡混合物中无气体的，改变压强不能使平衡移动；,V（molL-1S-1）,0,t2,V正=V逆,V逆,V正,增大压强,速率-时间关系图：,注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？,速率-时间关系图：,V正=V逆,增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V正=V逆，平衡不移动。,t2,B、恒温恒压：充入惰性气体，,“惰性气体”对平衡的影响,A、恒温恒容：充入惰性气体，,惰性气体:,P,C不变,v不变,惰性气体:,P不变,体积,C，相当于减压,平衡不移动,平衡向体积增大的方向移动,实验探究2NO2(气)N2O4(气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),A.加压混和气体颜色先深后浅,B.减压混和气体颜色先浅后深,压强对化学平衡的影响,2NO2(气)N2O4(气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于，后又逐渐变浅是由于；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于，后又逐渐变深是由于。,NO2浓度瞬间增大,NO2浓度瞬间减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,A.加压，混和气体颜色先深后浅；,B.减压，混和气体颜色先浅后深。,讨论对于反应2NO2(气)N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：；减压：。,在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,P2P3P1,P1P3P2,练习,一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是,A、m+np,B、A的转化率降低,C、平衡向正反应方向移动,D、C的体积分数增加,(B),实验探究改变温度是否会影响化学平衡？如何影响？,实验探究(实验27)2NO2(气)N2O4(气)H56.9kJ/mol,(红棕色),(无色),混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。,现象：,讨论A：混和气体受热颜色变深，说明；。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明；。,NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,2、温度变化对化学平衡的影响,【活动与探究1】课本P54,变蓝色,变粉红色,正向移动,逆向移动,【活动与探究2】,加深,逆向移动,变浅,