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文档简介

强电解质和弱电解质,潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.,电解水制h2,o2时,向水中加入少量的naoh溶液或h2so4溶液。,(导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关),电解质:,非电解质:,(一)电解质和非电解质,在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。,nacl溶液naohh2so4cuch3coohnh3h2oco2乙醇h2o,属于电解质的有:,属于非电解质的有:,练一练:下列物质中,1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?,2.你能设计实验验证你的猜想吗?,电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程,实验1：,测量物质的量浓度均为1mol/l盐酸、醋酸的ph。,（资料：ph=-lgc(h+)）,ph试纸使用方法:1.将ph试纸放在表面皿上2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央3.和标准比色卡对照,物质的量浓度均为1mol/l的盐酸和醋酸与等质量镁条反应。,实验2,比较浓度均为1mol/l的盐酸和醋酸的导电性,实验3,盐酸和醋酸性质比较,大,小,慢,快,盐酸中氢离子浓度大,盐酸中氢离子浓度大,弱,强,盐酸中离子浓度大,根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证,（二）强电解质和弱电解质,强电解质：弱电解质：,在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。,在水溶液里能完全电离的电解质,水溶液,完全,常见的强电解质有哪些?,（1）强酸:,（2）强碱:,（3）大部分盐:如nacl等,包括部分难溶性的盐caco3、baso4、agcl等,如hcl、h2so4、hno3、hclo4、hbr、hi等,如naoh、koh、ba(oh)2等,（1）弱酸：,如ch3cooh、h2co3、h2sio3、h3po4、hno2、h2s、h2so3、hf、hclo等,（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：al(oh)3（4）水、极少数盐（醋酸铅）等,常见的弱电解质有哪些?,如nh3.h2o、cu(oh)2、fe(oh)3等,强电解质,弱电解质,电离程度,完全,不完全,水溶液里溶质粒子存在形态,阴、阳离子,阴、阳离子和分子,电离过程,不可逆=,可逆,练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)h2so4(2)ba(oh)2(3)ch3cooh(4)nh3.h2o(5)h2co3(6)na2co3(7)nahso4(8)nahco3,电离方程式,思考并讨论1
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