第三节化学反应中的有关计算

,第五单元定量研究化学反应,知识点一质量守恒定律1质量守恒定律的概念参加_的各物质的_等于反应后生成的各物质的_，这个规律叫作质量守恒定律。2质量守恒定律的微观解释从原子、分子观点来看，化学反应的实质为。即在化学反应前后，_没有改变，_没有增减，_也没有变化，所以参加反应的各物质的质量总和必然等于反应生成的各物质的质量总和。,化学反应,质量总和,质量总和,原子的种类,原子的数目,原子的质量,第2页,分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子,3质量守恒定律的规律,种类,质量,第3页,4理解质量守恒定律(1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是_，不适用于物理变化。任何化学变化都遵循质量守恒定律。(2)“参加反应”是基础。概念中明确指出是参加反应的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡的质量不计算在反应物总质量中。(3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，特别注意气体也应考虑在内。(4)“质量守恒”是结果。该定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。,化学变化,第4页,（2）化学方程式的意义：以电解水的反应为例,2H2O2H2+O2,1、表示水在通电的条件下生成氢气和氧气。,3、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。即质量比为36:4:32,2、表示2个水分子在通电的情况下分解生成2个氢分子和一个氧分子,知识点二化学方程式1化学方程式的概念及其意义(1)概念：用_表示化学反应的式子叫作化学方程式。,化学式,2化学方程式的书写(1)书写原则.必须以_为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。.必须遵循_，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。(2)书写步骤.写：写出反应物和生成物的化学式，中间用短线隔开。注明反应的条件，并注明必要的“”或“”符号.配：在相应的化学式前面配上适当的化学计量数，使左、右两边相同元素的_相等。.,客观事实,质量守恒定律,原子个数,第6页,注意：若反应物中无气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边加“_”；在溶液中进行的反应，若反应物无固体而生成物有固体，在固体物质的化学式右边加“_”。.等：把短线改成等号，即化学方程式已配平。.查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，反应条件和物质状态是否标注正确。,第7页,（3）常用的化学反应方程式,3.化学方程式的配平,（1）观察法CH4+O2点燃CO2+H2O（2）奇配偶法H2+O2点燃H2O（3）最小公倍数法P+O2点燃P2O5,常考点一质量守恒定律的应用1推断某物质的化学式根据质量守恒定律推断：反应中X的化学式为。,第10页,2微观反应示意图例2一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示。根据此图判断，下列说法正确的是()A该反应是置换反应B化学反应前后元素的种类不变C化学反应前后分子的种类和数目都不变D发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是74,第11页,方法指导：对化学反应的微观图示的考查常涉及以下几点：(1)反应类型判断：根据题中所给信息，写出相关反应的化学方程式有的可直接写出，有的要先抵消化学反应前后相同的物质(即由相同小球组成，且结构也相同的物质)，才能写出相关反应的表达式，判断其反应类型。(2)化学方程式的书写：利用化学反应中小球的组合形式及图中小球所代表的原子，写出反应前后的物质，利用化学方程式的配平原则，正确书写化学方程式。(3)物质类别的判断：若小球代表的原子已知，根据反应示意图写出物质的化学式，判断该物质的类别；若小球代表的原子未知，用字母代表小球写出物质的化学式，判断其物质类别。(4)参加反应的物质的质量比或分子个数比：利用上述(2)中方法书写化学方程式，根据化学方程式判断参加反应的物质的质量比或分子个数比即可。,第12页,3表格数据分析例3在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是()A.物质Y一定是单质B反应后物质Q的质量为12gC反应过程中X、Q的质量比为94D物质Z一定是该反应的催化剂,第13页,方法指导：解答质量守恒定律表格型试题的方法如下：第一步：未知物质质量的计算。根据反应前后物质的质量总和不变，列出等式，求出未知物的质量。第二步：反应物、生成物、催化剂的判定。(1)反应后质量增加生成物；(2)反应后质量减少反应物；(3)质量不变可能是催化剂，也可能是未参与反应的物质。第三步：根据反应物、生成物种类及反应特点判断反应类型等其他信息的正误。,第14页,第15页,方法指