2020届高考化学模拟竞优卷 第三卷

2020届高考化学模拟竞优卷 第三卷1、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )现象或事实解释A氢氟酸可用于蚀刻玻璃氢氟酸是强酸B含的农药不宜盛放在铁制容器中能与Fe发生置换反应C明矾可用作净水剂直接与悬浊物作用形成铝盐行D漂白粉在空气中久置失效漂白粉中可被氧化A.AB.BC.CD.D2、合成某药物中间体的片段如下： 下列说法错误的是( )A.EF和FG反应都是取代反应B.E、F和G都能与Na，NaOH反应C.E、F和G分子中碳原子都不可能共平面D.与E的分子式相同且苯环上含2个-OH、1个-CH2COOH的结构有6种3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1NAB.16.2 g淀粉完全水解生成葡萄糖分子数为0.1 NAC.0.1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-数之和为0.2 NAD.恒容密闭容器中，22.4 L（已折合成标准状况）CO2与足量C在高温下充分反应，生成CO分子数为2 NA4、实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略,已知SO3的熔点为16.8,假设气体进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响),下列说法不正确的是( )A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为+2H+=SO2+H2OB.用D装置制备氧气,试管中的药品可以是KClO3C.当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气D.C中产生的白色沉淀是BaSO45、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600700),具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是()A.电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用B. 该电池可利用工厂中排出的CO2,减少温室气体的排放C. 负极反应式为H2-2e-+=CO2+H2OD.电池工作时,外电路中流过0.2mol电子,消耗3.2g O26、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍。下列有关说法正确的是（ ）A.简单离子半径：WXYZB.含氧酸的酸性：WX C.Z与Y形成的化合物中只含离子键D.单质沸点：WY7、常温下，用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A. NH3H2O+OH 的 lgKb=9.25B. CH3COOH+ =CH3COO+ 的 lgK =2.11C. 0.1mol/L KH2PO4溶液中：c()c(H3PO4)D. 在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOHKH2PO4”或“”或”）；平衡常数a点 b点（填“O2，D项错误。 7答案及解析：答案：D解析：A、氨水的电离平衡常数，lgKb=4.75，故A错误；B、的，lgK=2.11，故B正确；C、KH2PO4溶液呈酸性，电离大于水解，所以c()c(H3PO4)，故C错误；D、根据图像，在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOHKH2PO4NH4Cl，故D错误 8答案及解析：答案：（1）将转化为，提高Cr（）的还原率；3：1（2）CuS；4；（3）（4） ；除去过量的 解析： （1）一方面增大有利于反应向生成方向移动，另一方面由图知，pH越小，六价铬的残留量越小，转化率越高，至pH=0.8左右几乎全部转化为三价铬。由电子守恒：得6，失6，故，反应为。（2）“沉淀池1”显然是除去；在管道反应器中沉铬，由，pH=4；为使沉淀完全， 。（3）由流程图知“溶解池”中是转化为，依据守恒写出反应的化学方程式。（4）被还原为，被氧化为，该氧化反应在碱性条件下发生（酸性条件下反而会氧化），过量的必须煮沸分解除去。由，故， 。 9答案及解析：答案：（1）（2）（3）；efg（4）；减小46.2%解析：（1）的结构简式为，故其电子式为。（2）根据盖斯定律：即得目标热化学方程式：。（3）由图像可知，当相同时，随着温度升高，转化率增大，平衡向右移动，则正反应为吸热反应，即H0。由化学方程式可知，越大，则反应物中的体积分数越大，则的转化率越高，故由图像可知efb点。压缩容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，因为是绝热容器，故温度升高，平衡常数减小。利用三段式可计算其转化率：始态/mol x 3x 0反应/mol y 3y 2y平衡/mol x-y 3x-3y 2y则，解得，即转化率。 10答案及解析：答案：（1）球形冷凝管；a保持内部压强不变，使乙中液体顺利流下取洗涤后溶液，滴加稀酸化的溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净（其他合理答案也可）（2）无水；检验产物；（浓）NaOH溶液；黑色固体变红解析：（1）根据仪器甲的结构及在实验中的作用可知其名称是球形冷凝管；冷凝管的冷水从下口进，上口出。仪器乙为恒压滴液漏斗，其c部位的作用是保持内部压强不变，使乙中液体顺利流下。若洗涤不干净，沉淀表面含Cl-，通过检验该离子是否存在可检验沉淀是否洗涤干净。（2）分解的化学方程式为。装置B是检验产物水，故盛放的药品是无水；装置C的作用是检验产物；装置D的作用是除尽产物，故D中盛放的物质是（浓）NaOH溶液；装置G中发生的反应是，故实验现象是固体由黑色变红色。 11答案及解析：答案：（1）3d84s2;Fe（2）sp3;正四面体（3）基态砷原子价层电子排布式为4s24p3，4p能级上电子达到半充满结构（4）C;N2（5）CaO、K2S 都是离子晶体，Ca2+ 所带电荷数大于 K+且Ca2+的半径小于K+，O2-的半径小于S2-，故CaO的晶格能大于K2S（6）（1/2,1/2,1/2）;解析： （1）基态原子的未成对电子数如下：基态原子KCaFeNiAs未成对电子数10423（2）AsCl3中砷原子价层有4个电子对，采用sp3杂化，有3个成键电子对，1个孤电子对。中砷原子价层有4个电子对，其中有4个成键电子对、0个孤电子对，它呈正四面体结构。（3）从价层电子排布的结构特点角度分析，能级上达到全充满、半充满结构，其电子亲和能较低。（4）依题意，C和O都有孤电子对，C的电负性小于O，故CO中C提供孤电子对，与CO互为等电子体的有N2。（5）从两个角度分析晶格能大小，一是离子所带电荷数；二是离子半径。离子所带电荷数越大、离子半径越小，则离子晶体的晶格能越大。（6）根据参照点A、B的位置，观察C原子位置和坐标轴，则C原子的坐标参数为（1/2，1/2，1/2），观察图2，不考虑镍离子半径，只考虑氧离子半径，切割最小单元正六边形，如图所示。，两个氧离子相切构成一个边，每个边分摊1/2，所以，1个正六边形净占3个镍离子、3个氧离子，即1个正六边形占3个氧化镍。AB边长为2a（氧离子的直径）。等边三角形的高h=a10-12m，1个正六边形的面积S=，3个NiO的质量：m=。1m2单原子层NiO的质量为。 12答案及解析：答案：（1）甲苯；醚键、羟基和羧基（2）（3）（4）4；（5）解析：（1）由题干A是芳香化合物，符合分子式的只有甲苯；G中含氧官能团为一COOH、一OH、O三种。（2）由A