2020年高考化学必刷试卷09（原卷版）

2020年高考化学必刷试卷09(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列古诗词中所涉及化学物质的相关叙述错误的是8下列叙述正确的是A烃分子中所含碳氢键数目一定为偶数B塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料C乙烯和苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同D淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAB用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为NAC32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6NA10W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是A离子半径：WX+ BZ的最高价氧化物的水化物是强碱C化合物XZW4具有强还原性 DW与Y只能形成10电子化合物11实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置如图)。其实验步骤为：步骤1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 ，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中。搅拌、静置、分液。有机相用10% NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体。放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。下列说法错误的是A甲同学认为步骤1中使用1,2二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率B乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好C丙同学认为步骤2中有机相使用10% NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2D丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解12“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是A若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小B若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+C若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化D若用导线连接b、c， b电极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O13下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是A条件相同时导电能力：盐酸NaAcB曲线是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线C随着甲溶液体积增大，曲线仍然保持最高导电能力Da点是反应终点二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：（1）已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为_。（2）“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是_。（3）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为_；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_。（4）工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为_。在阳极区溶液中检验出有TeO42存在，生成TeO42的原因是_。（5）常温下，向l molL1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH5时，c(TeO32)：c(H2TeO3)_。(已知：H2TeO3的Ka11.0103 Ka22.0108)27（15分）全球碳计划组织（GCP，The Global Carbon Project）报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。（1）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图1所示。已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= + 41 kJmol-12CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) H= -128 kJmol-1则上述过程中CO和H2转化为CH2=CH2的热化学方程式是_。下列有关CO2转化为汽油的说法，正确的是_（填标号）。A该过程中，CO2转化为汽油的转化率高达78%B中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键C在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2OD催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烷烃类物质和水。则起始时CO2和H2的物质的量之比不低于_。（2）研究表明，CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化关系如图2所示。该反应自发进行的条件是_（填“高温”“低温”或“任意温度”）催化效果最佳的催化剂是_（填“A”“B”或“C”）；b点时，_（填“”“”或“”）。若容器容积保持不变，则不能说明该反应达到化学平衡状态的是_。a.c(CO2)与c(H2)的比值保持不变 b.v(CO2)正v(H2O)逆c.体系的压强不再发生变化 d.混合气体的密度不变e.有lmolCO2生成的同时有断开3mol的H-H键 f.气体的平均相对分子质量不变 已知容器内的起始压强为100 kPa，若图2中c点已达到平衡状态，则该温度下反应的平衡常数Kp =_（只列出计算式，不要求化简，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）。28（14分）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)（1）实验原理Al4C3与硫酸反应可生成CH4，AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。（2）实验装置(如图所示)（3）实验过程连接实验装置，检验装置的气密性称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。称取xg AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与装置B瓶内物质充分反应。 (填入该步应进行的操作)。记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。（4）数据分析(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm Lmol1)Al4C3的质量分数为 。若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。AlN的质量分数为 。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分） Cu的单质和合金在生活、生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）Cu的基态原子价电子排布式为_。（2）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_，反应的化学方程式为_。（3）配离子Cu(CN)32-中，中心离子的杂化类型是_，该配离子的空间构型为_；CN-中配位原子是_ (填名称)。（4）CaCux合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。(a)是由Cu和Ca共同组成的层，层中CuCu之间由实线相连；(b)是完全由Cu原子组成的层，CuCu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结构图。在这种结构中，同一层的CaCu距离为294pm，相邻两层的CaCu距离为327pm。该晶胞中Ca有_个Cu原子配位(不一定要等距最近)。同一层中，Ca原子之间的最短距离是_pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，CaCu晶体的密度是_g/cm3(用含m、n的式子表示)。36化学选修5：有机化学基础（15分） PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：已知：R、R、R为H原子或烃基