高中化学 第一章 物质的结构 元素周期律教学课件 新人教版必修2.ppt

第一章,物质的结构元素周期律,第一节元素周期表,门捷列夫（18341907）俄国化学家。1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。,门捷列夫简介,发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。,门捷列夫的最大贡献,1869年2月门捷列夫(俄)的第一张周期表,1871门捷列夫(俄)的第二张周期表,一、元素周期表1、原子结构,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的号,阳离子：,质子数=离子的核外电子数+离子所带电荷数,阴离子：,质子数=离子的核外电子数-离子所带电荷数,课堂练习：1）已知a是a号元素，则an-中的核外电子数为：，核内质子数为：。2）已知b是b号元素，则bm+中的核外电子数为：，核内质子数为：。,b-m,a+n,a,b,回目标,元素周期表中，有多少个横排和纵行呢？,元素周期表中，每一个横排和每一个纵行所含的元素种类是否相同呢？,7横排、18纵行,2、元素周期表（1）元素周期表编排原则,a、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横排。,b、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。,（2）元素周期表的结构：,具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素（每一横排称为一周期）。,周期序数=电子层数,1、周期：,它们分别位于第几周期？为什么？,第二周期两个电子层,第四周期四个电子层,【课堂练习】,第三周期三个电子层,第7周期：26种元素,三长三短一不全,2、族：,主族序数最外层电子数,不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行（除第8、9、10三个纵行叫做第族外，其余每个纵行为一族）。,a,a,a,a,a,a,a,稀有气体元素,共七个主族,b,b,b,b,b，b,b,共七个副族,包含（8、9、10）三列,七主七副零八族,ia,iia,iiia,iva,va,via,viia,0,主族,副族,八族,零族,族的结构,三长三短一不全,七主七副零族,元素周期表,请写出它们在周期表中的位置。,第二周期第a族,第四周期第a族,【课堂练习】,第三周期第a族,1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（a）最外层电子数和相对原子质量（b）相对原子质量和核外电子数（c）次外层电子数和电子层数（d）电子层数和最外层电子数,d,【课堂练习】,2、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：,(1)元素符号：，11。,n,si,s,ca,族,周期,3,4,2,aaaaaaa0,11,12,(2)它们分别属于短周期还是长周期？,练习巩固,3、第三周期第iva族的元素原子序数是：4、na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：,14,3或19,5、下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中x为35的是,ad,6、推算原子序数为6,13,34,53的元素在周期表中的位置。,第6号元素：6-2=4第二周期第a族。,第13号元素：13-10=3第三周期第a族。,第34号元素：34-18=16第四周期第a族。,第53号元素：53-36=17第五周期第a族。,作业：、熟悉元素周期表的结构尤其是我们学过的元素的位置背熟120号元素，,试完成教材第5页“科学探究”中表格,二、元素的性质与原子的结构,试完成教材第5页“科学探究”中表格,linakrbcs,linakrbcs,linakrbcs,二、元素的性质与原子结构1、碱金属（1）碱金属的原子结构,核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径依次增大,但最外层电子数都为1,(相异点),(相似点),原子结构有何异同？,认真观察课本p6：2、实验并完成实验报告,li与h2o反应,rb与h2o反应,cs与h2o反应,金属性：linakhbrhi,卤素单质间的置换反应,请同学们设计实验,3.把少量溴水加入到盛有nai溶液的试管中，振荡，稍后加入苯,实验步骤：1.把少量氯水加入到盛有nabr溶液的试管中，振荡，稍后加入苯,2.把少量氯水加入到盛有nai溶液的试管中，振荡，稍后加入苯,溴和碘单质溶于水和有机溶剂的颜色及分层情况.,结论：氧化性强弱cl2br2i2，那么f2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？,结论:随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序为:f2cl2br2i2,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,linakrbcs,fclbri,小结,同主族的金属元素,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强,其单质的金属性逐渐增强。,本节课小结,通过这节课的学习你有些什么收获？,同主族的非金属元素,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性逐渐减弱。,总结：至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。,失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱,1下列对卤素的说法不符合递变规律的是（）af2、cl2、br2、i2的氧化性逐渐减弱bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性逐渐减弱cf-、cl-、br-、i-的还原性逐渐增强d卤素单质按f2、cl2、br2、i2的顺序颜色变浅，密度增大,d,【课堂漫步】,2卤