中考化学 第6章 溶解现象配套课件 沪教版.ppt

第6章溶解现象,物质在水中的分散1.溶液、悬浊液、乳浊液的区别与联系,固体、液体、气体,固体,液体,分子或离子,细小的固体颗粒,小液滴,均一,浑浊、不均一,浑浊、不均一,稳定,出现沉淀,分上下两层(不稳定),都是混合物,2.溶解与溶液(1)溶解：物质以_或_形式_分散到另一种物质中的过程。(2)溶液：物质溶解后形成的_、_的混合物。,分子,离子,均匀,均一,稳定,3.乳化(1)概念：乳化剂使油以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成_的现象。(2)应用：金属表面油污的清洗，各种日用洗涤剂、化妆品及乳制饮品的配制，农药、医药制剂的合成以及纺织印染、石油开采、污水处理等。,乳浊液,4.物质溶解过程中的能量变化升高，如_降低，如_基本不变，如_,物质溶解使溶液的温度,氢氧化钠,硝酸铵,氯化钠,5.水溶液的某些性质(1)导电性：固体物质溶于水时，若能生成自由移动的_，则物质的水溶液能导电，若物质溶于水时以_的形式存在于水中，则不能导电。(2)熔点和沸点：少量的固体溶解于水，使稀溶液的凝固温度_，沸腾温度_。,离子,分子,降低,升高,【思考感悟】1均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？提示：不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物，如水，而溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液就是蓝色溶液。2用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同吗？为什么？提示：不相同。汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。,溶液组成的表示1.溶液的组成(1)溶质：_的物质。(2)溶剂：_的物质。2.溶液浓度的表示(1)溶液的浓度：一定量的_中所含_。(2)溶液浓度的表示方法溶质质量分数：概念溶液的溶质质量分数是_与_之比。,被溶解,溶解溶质,溶液,溶质的量,溶质质量,溶液质量,公式a.溶液的溶质质量分数=_。b.溶液的质量=_的质量+_的质量=溶液的体积_=溶质的质量_c.溶质质量=溶液的质量_,溶质,溶剂,溶液的密度,溶质质量分数,溶质质量分数,(3)配制一定质量分数的溶液(以氯化钠溶液配制为例)：实验用品食盐、蒸馏水等；_、_、_、_、药匙、_等。实验步骤_量取水_转移。,托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,称取氯化钠,溶解,计算,物质的溶解性1.概念_溶解在_中的_。2.影响因素_和_的性质、_。,一种物质(溶质),另一种物质(溶剂),能力,溶质,溶剂,温度,3.饱和溶液和不饱和溶液(1)判断依据：(2)二者转化的条件和方法：不饱和溶液饱和溶液,_溶质、_或_溶剂或_,增加,蒸发溶剂,降温,增加,升温,4.固体物质的溶解度(1)“四要素”：条件：_。标准：100g_。状态：达到_。实质：_的质量，单位一般是_。,一定温度,溶剂,饱和状态,溶质,克,(2)影响因素：内因：_的性质。外因：_a.大多数物质的溶解度随温度升高而_，如_。b.少数物质的溶解度受温度的影响_，如_。c.极少数物质的溶解度随温度升高而_，如_。,溶质和溶剂,温度,显著增大,不大,nacl,kno3,减小,ca(oh)2,5.影响气体物质溶解度的外界因素(1)内因：_的性质。(2)外因：温度和压强。随温度的升高而_，随压强的增大而_。,溶质和溶剂,减小,增大,6.结晶(1)概念：从溶液中_的过程。(2)方法：对溶解度受温度影响较大的固态物质，宜采用_的方法；对溶解度受温度影响较小的固体物质，宜采用_的方法。,析出晶体,冷却热的饱和,溶液,蒸发溶剂,7.蒸发(1)蒸发皿中的液体量不宜超过其容积的2/3。(2)加热时，应不断用玻璃棒搅拌，防止_。(3)加热到蒸发皿中_，停止加热，利用_将液体蒸干。(4)热的蒸发皿应用_夹持，小心地放在_上。,液体因局部温度过高,造成液滴飞溅,出现较多固体时,余热,坩埚钳,石棉网,【思考感悟】通过降低温度的方法可以使任意不饱和溶液转化为饱和溶液吗？提示：不是。只有溶解度随温度降低而减小的物质才可以通过降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。,【甄别判断】1一种溶液中只含有一种溶质。()提示：有的溶液中同时溶有多种溶质，如海水中含有多种溶质。2稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液。()提示：稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和石灰水；浓溶液不一定是饱和溶液，如90%的浓硫酸等。,310%的食盐溶液中的“10%”指的是将10g食盐溶解于100g水中所得的溶液。()提示：溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，因此，10%的含义是指每100g食盐溶液中含有10g食盐，90g水。4.饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数一定变小。()提示：若通过改变温度(溶剂不蒸发、溶质质量不变)使饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。,配制一定质量一定溶质质量分数的溶液【高频考点】配制溶液的操作步骤；所用仪器；操作方法的正误判断；误差分析等1.配制方法及步骤,2.问题思考(1)实验完毕后，发现托盘天平右盘忘记放纸片了，那么右盘放纸片的目的是什么？忘记放纸片可能造成什么后果？提示：左盘放纸片是防止药品腐蚀托盘，右盘放纸片是使天平保持平衡，若不放置，则易使称得的固体药品的质量偏小，所得溶液中溶质的质量分数偏小。,(2)实验中，实际所得溶液中溶质质量分数往往偏小，你认为可能的原因有哪些？提示：(1)从操作看可能是：称量时，药品和砝码位置放反，且使用了游码；量水时仰视读数；溶解时，所用烧杯内有水。(2)从其他因素看可能是：药品不纯；计算错误。,【典例】(2012潍坊中考)小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作:,(1)请填写标号仪器的名称：a_;b_。(2)以上实验的正确操作顺序为_(用序号字母表示)。(3)上图所示的操作中，若c中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为_g。(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将ph试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的ph_(选填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。(5)用ph试纸测定所配制溶液的ph，正确操作方法为_。,【易错提醒】1.根据配制溶液的操作步骤确定图示的操作顺序。2.称量时应“左物右码”，若“左码右物”，则药品的质量为“砝码质量-游码质量”。3.测ph时，若试纸润湿，则相当于将被测液体稀释，对酸性、碱性、中性溶液的影响不同。,【我的收获】本题以配制一定质量分数的溶液及测定其酸碱度为主题，主要考查配制一定质量分数溶液的操作步骤及正确测定溶液ph的方法的能力。从图示可以判断a是玻璃棒，b是药匙；按照配制溶液的步骤应是先称量固体放入烧杯中，再量取液体放入盛固体的烧杯中用玻璃棒搅拌使其全部溶解；碳酸钠的水溶液呈碱性，如果用蒸馏水润湿ph试纸再测其ph，相当于溶液的浓度降低，ph会减小；正确测定ph的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片ph试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的ph。,答案：(1)玻璃棒药匙(2)ecadb(3)6.5(4)偏小(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片ph试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的ph,一、溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液的关系1溶液浓、稀的含义溶液的浓、稀是指一定量溶液中含溶质的多少，溶质质量分数大的是浓溶液，反之是稀溶液。相互间没有明显的界限，如40%的硫酸溶液是稀硫酸，而37%的盐酸则是浓盐酸。,2.它们之间的相互关系(1)溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液是从不同角度对溶液进行分类的，两组概念没有必然的联系。(2)对于同种溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。(3)对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，不饱和溶液不一定比饱和溶液稀。,【误区警示】(1)一定条件下某种溶质的饱和溶液不一定是其他溶质的饱和溶液，如食盐的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖。(2)析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。(3)并非所有溶质都能形成饱和溶液，如酒精、硫酸在常温下可与水以任意比例混合。,【典例1】化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图所示反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。,(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_。(2)0.9的医用生理盐水可归于图中_(填“”“”“”或“”)区域；现有一瓶接近饱和的nacl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是_或_。,【易错提醒】1.溶液的浓、稀与饱和、不饱和是从不同角度对溶液进行分类的，两组概念无必然的关系。2.氯化钠易溶于水，故其稀溶液属于不饱和溶液。,【我的收获】本题借助图中信息，理解饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液间的关系，应在分析阴影部分所表示意义的基础上，再回答相应问题。(1)从图中信息可知，图中的阴影部分表示的是两概念的共同部分，从图中可看出饱和溶液既可能是浓溶液，又可能是稀溶液；(2)生理盐水是氯化钠的稀溶液，同时也是不饱和溶液。,答案：(1)饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液(2)加入nacl固体至不再继续溶解蒸发溶剂至刚好有晶体析出,【拓展延伸】判断溶液是否饱和的方法(1)若溶液中有未溶解的溶质，则溶液为该温度下的饱和溶液。(2)若溶液中没有未溶解的溶质，可向该溶液中加入少量的同种溶质，若加入的溶质不减少，则原溶液为该温度下的饱和溶液，否则为不饱和溶液。,二、溶解度曲线及其应用1.定义用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。2.意义,3.应用(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。(4)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。(5)总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。(6)确定混合物分离的方法。,【特别提醒】(1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较。(2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质；对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。,【典例2】(2012福州中考)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是(),a.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度b.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和c.t时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等d.60时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液,【易错提醒】1.要比较不同物质的溶解度的大小，必须在相同温度下。2.根据溶解度比较不同物质的溶质质量分数时，须是一定温度下的饱和溶液。,【我的答案】选b。本题主要考查溶解度曲线的意义及应用。a项中，在比较两物质的溶解度大小时，没有具体到相应的温度，故错。b项中，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，故正确。c项中，在t时两种溶质的溶解度相等，但未指明是饱和溶液,故错。d项中，60时硝酸钾的溶解度大于90g，所以100g水中加入90g硝酸钾得到不饱和溶液，故错。,【变式备选】(2012达州中考)甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()a.甲物质的溶解度为20gb.t1时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液c.t2时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液d.t2，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲”“t1，故选a。答案：.能.固体逐渐减少至全部溶解固体逐渐增加.小增大压强(或降低温度).a,溶液的配制【高频考点】配制步骤；仪器选取；操作正误判断；误差分析等12.(2012恩施中考)下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是()a称量-计算-溶解-转液贴签b计算-称量-溶解-转液贴签c计算-称量-转液贴签-溶解d计算-溶解-称量-转液贴签,【解析】选b。溶质为固体的溶液的配制步骤依次是计算、称量、溶解、装瓶贴标签后存放，所以选b。,13.(2012泸州中考)欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是()托盘天平烧杯玻璃棒100ml量筒abcd【解析】选c。本题考查配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤。需要明确一点，配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、储存。称量时用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒；溶解时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒。,14.(2012滨州中考)实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。(1)计算：需氯化钠的质量为_。(2)某同学按下图所示步骤依次操作：,其中操作错误的步骤是_(填字母序号);b中仪器的名称为_；e中玻璃棒的作用是_。(3)若上图a中砝码的质量为5g，游码的读数为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_。,【解析】(1)本题主要考查配制一定溶质质量分数的溶液的步骤及误差分析。配制该溶液所需氯化钠的质量为50g15%=7.5g；(2)使用托盘天平称量药品时应“左物右码”；量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平。在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；(3)托盘天平中左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，因为称量时药品与砝码放反了，所以药品的实际质量为5g-2.5g=2.5g。答案：(1)7.5g(2)a、b量筒搅拌，加速溶解(3)2.5g,【中考链接】1.中考地位及考查角度溶液的配制是中考的命题常考点也是重点，重点考查配制溶液所需要的溶质、溶剂或溶液的量的计算、操作步骤、操作的正误判断、仪器的选取及误差原因分析等。,2.失分点及应对策略仪器的选取、操作正误判断及误差判断和原因分析是学生的难点和失分点，解答此类题目时要明确：(1)明确所配制的溶液是固体和液体还是液体和液体，从而确定步骤和仪器；(2)明确造成所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的原因，然后对照题目信息作出判断；(3)特别注意：量筒只能用于定量取用液体，不能用于配制溶液；托盘天平一般用于称取固体药品的质量，不用于称取液体的质量；搅拌时用玻璃棒而不能用温度计。,溶质质量分数及其计算【高频考点】溶质质量、溶液质量和溶质质量分数之间的换算；溶液浓缩或稀释问题的计算；涉及溶液体积、密度的计算等15.(2012肇庆中考)一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()a.1.5mlb.2mlc.3mld.4ml,【解析】选b。本题考查有关质量分数的计算。溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数=0.5g20%=2.5g；溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=2.5g-0.5g=2g；水的体积=水的质量水的密度=2g1gml-1=2ml。,16.(2012眉山中考)汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20