高中化学 反应速率和限度课件 新人教版必修2

新课标人教版化学必修,第二章第三节化学反应速率及其限度第一课时,鄂州二中高一化学备课组,2020年5月8日星期五,第三节化学反应的速率和限度,一、化学反应的速率,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。,思考：请同学举出一些例子。,这些化学变化有何差异？,爆炸,牛奶腐坏,铁棒生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。,慢,溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成要经过成百上千年的缓慢变化，反应速率太慢了，要能快点多好！,四川省宜宾市城区的南门大桥断裂,大桥生锈了，危险！,下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）,A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化E、氨的合成F、皮肤的衰老,CE,思考,反应快慢不是问题，问题是如何利用化学反应快慢来造福我们人类自己。那么，我们应该怎样来衡量一个化学反应的快与慢呢？,请思考：,物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，物质变化的快慢该怎么表示呢？,一、化学反应的速率,在已有知识里面，有没有表示“快慢”的物理量？,化学反应速率的定义：,单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示,v=,t,c,注意：1.v表示具体物质的平均反应速率，且为正值；,2.c表示指定物质的反应前后变化的浓度；,3.t表示变化所对应的时间；,5.浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或mol/(Ls),4.表示气体或溶液反应速率，不能表示固体或纯液体的反应速率；,有关化学反应速率的简单计算,例1在一密闭容器中装有N2和H2，反应开始时，N2的浓度为2mol/L；H2的浓度为5mol/L；反应开始2min时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L，求这2min内N2、H2、NH3的平均速率各是多少？,起始浓度（mol/L）：250,2min后浓度(mol/L):1.8,变化浓度(mol/L):0.20.60.4,所以:,V(N2)=,=0.1mol/Lmin,同理:V(H2)=0.3mol/Lmin,V(NH3)=0.2mol/Lmin,思考与交流各物质的速率之比和方程式计量数之比有何关系？,相等；V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2,高温高压,催化剂,4.40.4,例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？,问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？,问题2：v(NO)=0.002mol/Ls与v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？,v(NO)=0.002mol/Ls,v(O2)=0.0025mol/Ls,问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、规律。,3、一般不用固体物质表示(其浓度视为常数),2、各物质的速率之比等于方程式计量数之比,1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同(但意义相同),注意：,根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢。,有关计算类型:,求化学反应方程式,练习1反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(Ls)B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(Ls）,A,练习2在2L容器中发生3A+B=2C的反应,若最初加入A,B都是4mol,A的平均速率是0.12mol/Ls,则10s后容器中的B是_mol,3.2,返回,练习2在2L容器中发生3A+B=2C的反应,若最初加入A,B都是4mol,A的平均速率是0.12mol/Ls,则10s后容器中的B是_mol,3.2,返回,练习3反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：（A）=0.15mol/(LS)（B）=0.6mol/(LS)（C）=0.4mol/(LS)（D）=0.45mol/(LS)该反应在四种情况下的快慢顺序为_.,=,分析：1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。,根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢,返回,练习4在N2+3H2=2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6molL-1.在此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol(Ls)-1,则此段时间值为_.,2s,高温高压,催化剂,练习6在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：_.,2A+B=2C,求化学反应方程式,各物质的速率之比等于方程式计量数之比,练习7在某温度时,在2L的容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,该反应的化学方程式为_,反应开始至2min,Z的平均反应速率为_.,X+3Y2Z,0.05mol/Lmin,返回,对于反应：aA+Bb=cC+dD,温故而知新,2、比较化学反应速率的大小：单位相同，同一物质,对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是A、v(A2)=0.4molL-1min-1B、v(B2)=0.8molL-1min-1C、v(AB3)=0.6molL-1min-1D、v(A2)=0.01molL-1S-1,课堂练习：,比较同一反应的快慢，只要比较同一物质表示的化学反应速率的相对大小,二影响化学反应速率的因素,改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？下面我们通过实验来探究,实验探究,各取一根镁条和一根铝条分别置于两支加有23mL3mol/L硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；,实验现象：,实验结论：,动手时间,镁比铝的反应剧烈,产生气泡快,镁比铝反应速率快影响化学反应速率的内部因素是:物质本身性质(即物质结构),讨论影响化学反应速率的因素,实验25,产生气泡速率增大，带火星火柴复燃,升高温度，反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡速率减小,降低温度，反应速率减小,1、温度对化学反应速率的影响,规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10，化学反应速率通常增大原来的24倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。,例1：20时，将10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的硫酸混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）A、40sB、15sC、48sD、20s,B,实验26,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出，较慢,MnO2能加快反应速率,FeCl3能加快反应速率,无催化剂反应较慢,讨论影响化学反应速率的因素,、催化剂对化学反应速率的影响,规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应的速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。,催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。,自学P49神奇的催化剂,催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）,物理性质呢？改变吗？,影响化学反应速率的条件除温度和催化剂以外，还有哪些条件？,1.请预计大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？,思考与交流,规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。,浓度的影响,4.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？,形成原电池可以加快反应速率。,形成原电池,3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）,固体表面积,离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）,2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？,2、催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。,3、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。,4、压强：对于气体反应来说，增大压强若增加了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减小了浓度，化学反应速率减小。,5、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。,小结：外界条件对化学反应速率的影响,1、温度：升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。,一.化学反应的速率：,定性表示：,定量表示：,快或慢,1.表示,二.影响化学反应速率的因素：,1.决定因素：,参与反应的物质的自身性质（内因）,2.影响因素：（外因）,（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；,（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；,（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。,【课堂小结】,（4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等,思考与练习：,1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）,A.FeB.AlC.MgD.Cu,C,2.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？,答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火就是要使温度达到木炭的着火点；又因燃烧放热，所以木炭燃烧会越来越剧烈。（即火越烧越旺）,3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s),BD,4.某反应在催化剂的作用下进行：C+B=F+GAB=C+D此反应的催化剂是，总反应的方程式为。,C,A2B=D+F+G,新课标人教版化学必修,化学反应限度第1课时,鄂州二中高一化学备课组,2020年5月8日星期五,1采用哪些方法可以增加Fe与盐酸反应的化学反应速率？,动脑时间,知识回顾,升高温度增大HCl的浓度将铁片磨成铁粉加入适当的催化剂,动脑时间,2下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）,知识回顾,0t1：反应放热，温度升高（温度的影响占主要因素），氢气的生成速率增大。,t1以后：随着反应的进行，硫酸的浓度降低（浓度的影响占主要因素），氢气的生成速率减小。,思考：我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？,氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒,Cl2能与H2O发生可逆反应：Cl2+H2OHClO+HCl,阅读P50-P51“科学史话”，总结什么是可逆反应,氯水的成份：分子：Cl2、HClO、H2O离子：H+、Cl-、ClO-等,什么叫做可逆反应？,在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应.,典型的可逆反应有:,启示:有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的，化学反应是有限度的。,P51：思考与交流:,分析：1、和2、二次电池的充电和放电3、,注：有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通常意义下不把它们称为可逆反应。,N2+H2NH3,在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2(合适催化剂)，能发生什么反应？,（1）开始时c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0,开始阶段有什么特征？,只有正反应，v(逆)=0,N2+H2NH3,（2）瞬间后c(N2)、c(H2)变小,c(NH3)0,瞬间过后有什么特征？,正逆反应都进行，v(逆)0，v(正)v(逆),（3）c(N2)、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。,一定时间段内有什么特征？,v(正)=v(逆)0,N2+H2NH3,由于v(正)=v(逆)0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.,从外表上看，反应好象“停止”。,可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1：v(正)=v(逆),平衡状态,交流与讨论,1、定义,在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是这个反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同而已。,三、化学平衡状态,前提（适用范围）：可逆反应,内在本质：v(正)=v(逆)0,外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变,三、化学平衡状态,如何理解V(正)V(逆)?,例如，一定条件下，可逆反应N23H22NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成（4）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有3molH2生成以上均表示V(正)V(逆),同侧异向，异侧同向，比例计量,2、化学平衡状态的特征,化学平衡的特征：“逆”、“动”、“等”、“定”“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；“动”：化学平衡是一个动态平衡；“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0化学平衡的标志“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；化学平衡的标志,思考：,如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢？,宏观上判断：各物质的浓度保持不变。如颜色不变,微观上判断：v(正）=v(逆）,v(正）=v(逆）是指指定某物质（反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。,3.化学平衡状态的判定（标志）,对于可逆反应mA(g)nB(g)+pC(g)在一定条件下达到平衡状态，下列哪几个可以作为判断依据,(1)A的生成速率和分解速率相等,(2)单位时间生成nmolB和pmolC的同时，生成mmolA,（3）A、B、C的物质的量不再改变,（4）A、B、C的浓度不再改变,（5）A、B、C的百分含量不再改变,此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?此时的反应是否停止了？此时为何3种物质的浓度保持不变?,某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3,1、一定温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。B单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。C单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2D1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂。,【课堂练习】,B,2、氯化银在溶液中有极微弱的电离。下列不能说明该电离达到平衡状态的是（）A、Ag+浓度不再改变B、Ag+的生成速率和Ag+、Cl-结合生成AgCl的速率相等C、AgCl的质量不再减少D、Ag+与Cl-的物质的量比为1：1,D,3、在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1,C,4、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）A混合气体的压强B混合气体的密度C气体的总物质的量DA的物质的量浓度E混合气体的平均相对分子质量,E,反应前后气体物质的量不变，但气体的质量有变化,5、对反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的A反应容器中，压强不随时间改变而改变B反应容器中，A、B、C、D能共存C反应容器中，A、B、C、D质量不再改变D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化6、在一定温度下，反应I2（g）+H2（g）2HI（g），达到平衡的标志是：AHI=2H2BH2的百分含量不再变化C容器内的压强不再变化Dc(I2)=c(H2)=c(HI),反应前后气体物质的量不变，气体的质量也不变,7、可逆反应：的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2),C,8、下列的说法中可以证明已达平衡状态的是_；在的说法中能说明已达平衡状态的是_。单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI一个H-H键断裂的同时，有两个H-I键断裂百分组成：W(HI)=W(I2)容器内HI(g)、H2(g)、I2(g)共存c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化,有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。但对于反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。,归纳：化学反应达到限度（化学平衡）的判断,1、对同一物质而言：V（正）=V（逆）,则达平衡。2、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变,则达平衡。3、有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。但对于反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。4、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。5、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。6、当体系温度不变，则达平衡。,4、平衡转化率()：,用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前(初始时)该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。,产品(C或D)的产率：,化学平衡状态计算的一般步骤:“三步曲”,1.写出有关平衡的化学方程式（可逆）,2.找出各物质的起始量转化量平衡量,3根据已知条件列式,反应物的转化率,9、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A.33%B.40%C.50%D.65%,D,树,你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面几幅图，你从中得到什么启示？,为什么控制的如此好呢？,树,三、化学反应条件的控制,思考与交流P52,通常控制反应的条件可从浓度、温度、压强、催化剂、光照等方面考虑，使选择的条件既可提高化学反应速率又可提高化学反应的限度。,下面以“提高煤的燃烧效率”为例，分析研究化学反应条件的选择。P52,1、煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2得接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。,2、空气充足，煤燃烧生成CO2越充分，放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成CO，CO排到空气中造成污染，且生成CO时，放出得热量大大减少。,3、应选择保温隔热且耐热的炉膛材料；尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需提供部分能量才能继续，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继续进行，选用保温隔热材料的目的，正是为了防止热量散失。,4、可将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用。,5、燃料不充分燃烧有何危害？,（1）产生热量少，浪费资源；,（2）产生污染物，危害人体健康。,6、燃料充分燃烧的条件是什么？,燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃料的着火点，燃料充分燃烧要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。,小结：提高燃料的燃烧效率的措施,（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是，燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。,（2）尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。,控制化学反应条件的意义：（1）关于人类需要或对人类有利的化学反应提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。（2）关于有害或对人类不需要的化学反应降低反应速率或隔离会引发反应的物质。（3）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应要对化学反应条件进行特殊的控制。,2、化学平衡：,(1)化学平衡状态的建立,反应过程分析,A：反应刚开始时B：随着反应的进行C：某一时刻,注意点,A：物质变化的趋势：B：对体系中的某一具体物质，它的生成量和消耗量在平衡的这一刻是相等的C：当外界条件发生变化时，平衡可能被破坏,(2)化学平衡的研究对象,可逆反应,(3)化学平衡的概念,在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡,理解：,前提：在一定条件下的可逆反应,实质：V正=V逆,标志：混合物中各组分的浓度保持不变,(4)化学平衡的特征：,逆:等：动：定：变：同：,建立化学平衡的反应是可逆反应,平衡时V正=V逆,化学平衡是一个动态平衡V正=V逆0,达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的质量分数一定。,当外界条件改变时，平衡一般要发生改变,不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。,化学平衡的标志,化学平衡的标志,结束,影响化学平衡移动的条件,知识延伸,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1不平衡平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,一、化学平衡的移动,勒沙特列原理（平衡移动原理）,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,减弱不是抵消，外界因素对平衡体系的影响占主要方面,思考,浓度对化学平衡的影响,用V-t（）图像分析,平衡状态,增加反应物浓度对化学平衡的影响,练习,浓度对化学平衡的影响,用V-t（）图像分析,V正,V逆,0,t1,t2,V正=V逆,平衡状态,降低反应物浓度对化学平衡的影响,问题,浓度对化学平衡的影响,画出增加反应物浓度和降低生成物浓度对平衡影响的V-t（）图像,V正,V逆,0,t1,V正=V逆,平衡状态,t2,结论,浓度对化学平衡的影响,增加反应物浓度（或降低生成物浓度），化学平衡向正反应方向移动；移动的结果是：减小反应物浓度（或增大生成物浓度）。降低反应物浓度（或增加生成物浓度），化学平衡向逆反应方向移动；移动的结果是：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）。,注意,纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯液体的浓度对化学平衡无影响。,讨论,2NO2(气)N2O4(气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于，后又逐渐变浅是由于；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于，后又逐渐变深是由于。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,压强对化学平衡的影响,思考,用V-t（）图像分析,加压对化学平衡的影响,压强对化学平衡的影响,增大,正反应方向,练习,用V-t（）图像分析,V正,V逆,0,t1,t2,V正=V逆,减压对化学平衡的影响,平衡状态,压强对化学平衡的影响,结论,在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,P2P3P1,P1P3P2,压强对化学平衡的影响,注意,对于反应前后气体总体积相等的反应，改