主题五_科学探究对比.ppt

科学探究,中考说明有一定的稳定性，标准和目标水平都是根据课程标准制定的，不可随意变动。,探究题的解题技巧-对于猜想题：,（1）可从质量守恒定律去考虑，参加反应的元素种类不会改变。（2）可从物质的性质考虑，能否发生化学反应，考虑时容易遗漏的是空气中的物质如氧气、二氧化碳气体和水能否会参加其反应。（3）要从自己学过的知识入手，不要瞎猜、乱想（4）要能够从题目中筛选有用的信息，为本题服务,探究题主要分为几大类-(1)探究微粒的作用：,如酸、碱性，溶液的颜色等是由哪种微粒造成的。首先要分析其中有哪几种微粒，再用归类法或排除法进行逐一探究如：硫酸铜溶液的颜色是由什么粒子造成的，除可以用上述方法外，还可以用转换的方法证明之。当然酸、碱性也可以用转换氢离子或氢氧根离子法证明之。,探究题主要分为几大类-（2）探究化学反应生成物是什么？或反应后的溶质有哪些？,从质量守恒定律去考虑，参加反应的元素种类不会改变。从与之接触的物质考虑，能否发生化学反应，考虑时容易遗漏的是空气中的物质如氧气、二氧化碳气体和水能否参加其反应。溶解性，温度注意反应物过量问题，酸和碱反应一定有盐存在，然后再利用酸碱的性质探究酸过量还是碱过量等。,氢氧化钠、氯化钡、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、硫酸铜和锌（石蕊试剂，酚酞试液）,指出所给药品的物质类别以及有些物质的俗称,探究：氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应后的溶质中有什么物质？,实验2：根据所给药品，自己用两种不同的物质设计实验，证明溶液中含有的溶质是什么？_,证明溶液的酸碱性,这样的答题是错误的,因为题目的要求是两种不同物质,而本答案仅用一种物质就证明了猜想,氯化氢含有和氯化钠,含有氢氧化钠和氯化钠,只含有氯化钠,探究：氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应后的溶质中有什么物质？,实验2：根据所给药品，自己用两种不同的物质设计实验，证明溶液中含有的溶质是什么？,硫酸铜溶液,有蓝色沉淀,有待继续检验,含有氢氧化钠和氯化钠,无现象,锌,有气泡产生,含有氯化钠和盐酸,无现象,只含有氯化钠,实验2：根据所给药品，自己用两种不同的物质设计实验，证明溶液中含有的溶质是什么？,探究：氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应后的溶质中有什么物质？,探究题主要分为几大类-（3）探究反应条件：,（3）探究反应条件：如燃烧条件的探究、铁生锈的探究、催化剂的探究,金属与酸反应速率的探究,物质吸附能力的探究。采用控制变量的方法。注意在语言描述时掌握一个变量，而其它条件不变的问题。如催化剂的探究：取相同质量、相同的物质加入不同的催化剂比较反应发生的快慢等，这一类题先说出相同的条件，再描述变量。可让学生容易规范答题。,探究题主要分为几大类-实验反思,装置的选择是否有问题；反应不能如预设结果进行，实验失败的原因；装置差异性的比较。注意：（1）仔细审题，根据要求确定装置的顺序、敞口还是密闭，实验步骤。（2）药品的浓度、是否与空气中物质反应对实验的影响（3）实验现象的书面表答的严谨性（4）注意归纳。如：先通气体的目的一般有两个，即防止发生爆炸事件，或防止已有气体对实验的影响,注意归纳,如：先通气体的目的一般有两个，即防止发生爆炸事件，或防止已有气体对实验的影响尾气处理：有毒气体用溶液或固体物质吸收（如SO2用NaOH溶液吸收）或点燃（如CO）也可用塑料袋收集后再处理。无毒气体可直接排入空气中。各仪器的接口在连接时要注意：洗气装置要长进短出，干燥装置导管要大进小出。注意装置的重复使用和多余装置的筛选操作装置的顺序规律：装置的连接气密性的检查装药品（先固体后液体）固定装置加热反应、进行实验结束时的操作。,探究：氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应后的溶质中有什么物质？,实验2：根据所给药品，自己用两种不同的物质设计实验，证明溶液中含有的溶质是什么？,硫酸铜溶液,有蓝色沉淀,有待继续检验,含有氢氧化钠和氯化钠,无现象,锌,有气泡产生,含有氯化钠和盐酸,无现象,只含有氯化钠,探究二：盛氢氧化钠试剂的瓶盖上的白色固体是什么？,实验3：根据所给药品，用三种不同类型的物质设计实验，证明你的猜想？,探究二：盛氢氧化钠试剂的瓶盖上的白色固体是什么？,实验3：根据所给药品，用三种不同类型的物质设计实验，证明你的猜想？,实例分析,再如：探究碳酸钠溶液的碱性与什么因素有关时，取温度相同时不同浓度的溶液或浓度相同时不同温度的溶液，测定溶液的pH值。,请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢?【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸(氯化氢的水溶液)和氯化氢进行探究。,习题的比较,【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯(一种有机溶剂)时仍以氯化氢分子的形式分散(如右图)。【设计与实验】(请完成下表),【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了。水对酸显现其酸性性质非常重要。还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水酸就不能显现酸性性质呢?(此问不作答，请在今后的学习中继续关注。)【拓展探究】该学习小组又尝试用右图所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(装置气密性好)。通过调节活塞民，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过调节活塞K1、K2，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是。在不用任何试剂的情况下，当看到现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体。打开K3，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：,28.某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验模拟溶洞的“形成”。从教材上查得如下资料：溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,习题的比较,溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱,(1)他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。其实验过程如左下图，试回答：实现转化需要通人足量的气体A，A的化学式是；B溶液中溶质的化学式是；实现转化，通常采用的基本操作方法是。(2)他们用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取2000g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定(如图1)，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图2)。,图l所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是和。由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越，其反应速率越。试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。,图l所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是和。由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越，其反应速率越。试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。,08年第107页增加了24题即镇江中考30题,30课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。【粗产品制备】（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为。（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。【粗产品成分分析】,习题的比较,（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为，该粗产品中一定不含有，理由是。（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。【粗产品含量测定】Na2CO3含量的测定：（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。,【说明】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HC1=NaCl十CO2十H2O（2）操作步骤连接好装置，检查气密性；打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；称量G的质量；关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g。,（3）问题探究F中的试剂应为，B装置的作用是，H装置的作用是。若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。事实上10.0g粗产品只能产生0.44gCO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）,（4）数据计算：根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为。NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20的盐酸至恰好完全反应时，消