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七、电解质溶液（第2课时）,2.水的电离和溶液的PH,(1)水是一种极弱的电解质,实验测定(25时)：C(H+)=C(OH)=10-7mol/L,(2)溶液的PH值,定义：溶液的酸碱性强弱用C(H+)的负对数来表示的。,数学表达式：PH=-lgC(H+),例：C(H+)=10-7mol/L,PH=-lgC(H+)=-lg10-7=7,(3)溶液的酸、碱性和PH的关系(25),中性：C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,酸性：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L,碱性：C(H+)C(OH-C(H+)110-7mol/L,PH=7,PH7,(4)测定溶液PH的方法,a.酸碱指示剂见P181图59常见的酸碱指示剂有甲基橙、酚酞、石蕊。,b.PH试纸,加入酸：,增大,减少,平衡逆向移动,但Kw保持不变,（正反应吸热）,3.盐类的水解,加入碱：,减小,增大,平衡逆向移动,但Kw保持不变,（正反应吸热）,加入NH4Cl：,NH4Cl=Cl-+NH4+,+,NH3H2O,C(OH-)减少，平衡正向移动,建立新的平衡之后,溶液中C(H+)C(OH-)PH7,（正反应吸热）,加入NaHCO3：,NaHCO3=HCO3-+Na+,+,H2CO3,C(H+)减少，平衡正向移动,建立新的平衡之后,溶液中C(OH-)C(H+)PH7,加入NaCl：,NaCl=Cl+Na+,Na+和Cl-不与水电离生成的H+和OH-反应,所以，强酸强碱盐不影响水的电离平衡。C（OH-）=C（H+）不变，PH=7,（正反应吸热）,1.强酸弱碱盐,2.强碱弱酸盐,3.强酸强碱盐,结论：,能水解，溶液呈酸性,能水解，溶液呈碱性,不能水解，溶液呈中性,盐类的水解：溶液中盐的离子跟水电离的H+和OH-生成弱电解质的反应,作业,1.有三种溶液，它们的PH分别是4、10、7。哪一个显酸性？哪一个显碱性？哪一个显中性？2.PH是10的溶液分别滴入石蕊、酚酞溶液，该溶液各显什么颜色？3.下列
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