化学人教版九年级下册第二节 金属的化学性质.ppt

第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质,金属的一些物理性质,研究1一、金属与氧气的反应,回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？,交流与讨论：是否所有的金属都能与氧气反应？,活泼性：Mg、AlFe、CuAu,Au+O2,(常温下也能反应),高温下也不反应,常温下不反应,高温下反应,讨论：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙来擦洗铝制品？,铝在常温下能与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻铝的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。若用钢刷、沙来擦洗铝制品，容易把氧化铝膜除掉，从而起不到保护作用。,研究2二、金属活动性顺序,活动与探究：1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约2mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象,1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,2、金属与盐酸反应的比较,讨论：观察此图，你有何看法？,活动与探究：1:金属与稀HCl的反应,大量气泡，反应最快,Mg2HClMgCl2H2,许多气泡，反应快,Zn2HClZnCl2H2,少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色,Fe2HClFeCl2H2,无现象,无,活动与探究：2:金属与稀硫酸的反应,大量气泡，反应最快,MgH2SO4MgSO4H2,许多气泡，反应快,ZnH2SO4ZnSO4H2,少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色,FeH2SO4FeSO4H2,无现象,无,交流与讨论：,1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？,金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！,结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属。,2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。,(1)、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,置换反应,单质+化合物=另一种化合物+另一种单质,置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质化合物另一种单质另一种化合物置换反应：A+BCB+AC,(2)、化学反应的基本类型,思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？,化合反应：A+B+AB（以多合一）分解反应：ABA+B+（以一变多）,置换反应：A+BCB+AC(一换一),3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？,1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属,课堂小结,2、置换反应,一、金属与氧气的反应：,二、金属活动性顺序,1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,课堂练习：,2、下列反应属于置换反应的是（）H2+CuO=Cu+H2O2CO+O2=2CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2A、B、C、D、,点燃,高温,C,加热,3、书中描述“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A、易氧化B、易还原C、很稳定D、很活泼4、用