课堂教学设计.doc

课 堂 教 学 设 计 肇庆市四会中学 黄惠英课题： 化学必修2 第一章第一节 元素周期表 第二课时 设计要素设计内容教学内容分析元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具，元素周期表在初中化学中已有简单的介绍，学生已经知道了元素周期的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。本节内容分三部分：第一部分，原子结构和元素周期表；第二部分，元素性质与原子结构的关系；第三部分，核素。本课时讲授的是第一部分原子结构和元素周期表。教学目标知识与技能1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式；2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3、了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。过程与方法1.通过对元素原子结构、位置间的关系的推理培养学生的分析和推理能力。2.由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律并通过实验来研究物质化学性质的变化规律，理论联系实际。情感态度价值观1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导实践。2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。学习者特征分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但对元素和原子结构的关系还没有更深的理解。教学分析教学重点1. 元素的性质与原子结构的关系；2. 碱金属原子结构与性质的关系；3. 碱金属元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。教学难点难点1. 金属的性质递变判断；2. 金属活泼性强弱的判断规律解决办法1、 通过原子结构的对比讲解和实验现象来解决。2、 通过对概念的剖析来解决。教学策略图片展示法、对比法、实验法、讨论法、创设情景教学等方法教学资源1、课本资源2、网络资源3、实验用品板书设计第一节 元素周期表（二）（一）、碱金属元素1、碱金属与氧气的反应2、碱金属与水的反应3、结构决定性质金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。3、碱金属的物理性质随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。教 学 过 程教学环节及教学内容教师活动学生活动教学媒体使用设计意图第二课时问题引入二、原子结构与元素性质1、碱金属元素练习作业布置小结（讲解）在上一节课，我们分析了元素周期表的结构。在第一主族的活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。【提出问题】（1）元素周期表中为什么把锂. 钠. 钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？（2）请同学们写出锂. 钠. 钾的原子结构示意图。【板书】（一）碱金属元素【科学探究1】请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？请同学回答自己小组的讨论结果。教师总结：1核电荷数从Li到Cs逐渐增多。2最外层电子数都相同为1。3电子层数依次增多，从2层增大到6层。引导学生通过实验证明事实。（演示实验）K、Na分别与H2O的对比实验。指导学生进行实验教师总结实验现象：【现象】钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。再通过观看实验视频具体清晰地了解实验现象。【板书】1、碱金属与氧气的反应【思考与交流】请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。碱金属与氧气的化学反应方程式（加热）锂钠钾【提问】从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？相似性：碱金属都能与氧气反应。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。【过渡】我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。指导学生进行实验。【现象】钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失再通过观看金属与水反应的实验视频具体清晰地了解实验现象。【板书】2、碱金属与水的反应【提问】根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？【提问】碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？【总结】 随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。【板书】3、结构决定性质【讲解】金属性：金属原子失电子的能力。金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。【巩固练习】例1下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是()A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B都是强还原剂C都能在O2里燃烧生成过氧化物D都能与水反应生成碱例2已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( ) A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈B. 钡可以从KCl溶液中置换出钾C. 氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2 NaOH练习1.下列事实能说明金属性NaMg的是：A、Na最外层有一个电子， Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH Mg（OH）2D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；练习2. 钾的密度比水小；钾的熔点低；钾与水反应时放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明的上述四点性质有()A. B. C. D. 练习3按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，下列性质逐渐减弱(或降低)的是()A单质的还原性 B元素的金属性C单质的密度 D单质的熔点练习4(2010灌南高一检测)下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A. 金属间发生的置换反应B. 1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度师生共同小结本节内容。聆听。思考。思考，动笔。请同学们在练习本上写出锂. 钠. 钾的原子结构示意图。请一位同学到黑板上写。阅读课本，理解相关知识。思考，分组讨论。总结规律。笔记并记忆。【学生实验1】取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。学生表述实验现象。观看实验视频完成练习。并请两位同学到黑板上书写总结规律。【学生实验2】钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。学生表述实验现象。观看实验视频【答】相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。 生成氢氧化物的碱性越来越强。【答】因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。聆听。思考。讨论分析总结。学生练习引导学法。激发兴趣。温故知新。以结构、位置带性质，加深对位、构、性三者之间关系的理解。激发学习兴趣，培养学生的分析和归纳的能力。进一步培养学生的实验能力