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人教版九年级化学下册,第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（一）,芦花潭乡中学吴迎科,（一）酸碱指示剂,变红色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,变蓝色,不变色,不变色,酸碱指示剂变色规律：,变红色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,变蓝色,不变色,不变色,石蕊：酸红碱蓝中不变（紫色）酚酞：碱红（中酸均无色）植物指示剂：（有色植物的花、茎等）,练习：,1、能跟起作用而显示不同的颜色的物质，叫做酸碱指示剂。简称指示剂。常见的指示剂有和两种。2、变色规律,酸的认识：,食醋中含有醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,（二）常见的酸,几种常见的酸,实验102（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,无色液体,无色粘稠液体,在空气中会形成白雾,无明显变化,有刺激性气味,无气味,一、常见的酸（写出化学式）硫酸（）、盐酸（）还有醋酸（）、硝酸（）等。二、盐酸、硫酸的物理性质及用途：浓盐酸具有性，打开瓶盖，瓶口有，敞口久置溶液质量会，溶质的质量分数会；浓硫酸具有性，可做剂，敞口久置溶液质量会，溶质的质量分数会。,三、浓硫酸的三大特性：吸水性性，属于性质。可以做。脱水性，又叫强腐蚀性，属于性质。浓硫酸能夺取纸张、木材等化合物中的，生成黑色的，表现出很强的腐蚀性。强氧化性性，属于性质。,在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌，切不可将倒进里,如不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用再用，然后涂上。,稀盐酸,石蕊,1、向稀盐酸中滴入12滴紫色石蕊试液,结论:酸能使紫色石蕊试液变红,现象：紫色石蕊试液变红,四、酸的化学性质：,活动与探究,变红色,变红色,不变色,不变色,在白色点滴板上进行实验，并观察现象。,稀盐酸,2、向锌粒中逐滴加稀盐酸,结论:酸能与活泼金属反应生成盐和氢气,现象：锌粒逐渐减少，并产生大量气泡,注意:必须是排在金属活动顺序表中H前面的金属（钾、钙、钠除外）,反应方程式2HClCl2,3、往氧化铜粉末中滴入稀盐酸溶液,稀盐酸,氧化铜,现象:溶液从无色变为蓝色,锈铁钉入稀盐酸溶液(除铁锈),结论：酸可与金属氧化物反应生成盐和水,反应方程式:2HCl+CuO=CuCl2+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,酸的化学性质：,1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。2、酸和金属反应生成盐和氢气。3、酸和某些金属氧化物反应生成盐和水。,1、世界卫生组织推广使用中国的铁锅，因为用铁锅炒菜，放点食醋，可以补充铁元素，该原理用了酸的什么化学性
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