2从实验学化学（2）.ppt

乐山向飞补习学校,物质的量浓度,(2017级同步辅导),一、物质的量重点回顾,T,温度,0C,变量,P,压强,Pa,变量,V,体积,L,变量,N,粒子数,个,变量,NA,阿伏加德罗常数,个/mol,常量,n,物质的量,mol,变量,m,质量,g,变量,M,摩尔质量,g/mol,常量,Vm,气体摩尔体积,L/mol,变量,NA=6.02X1023mol-1,Vm(标况）=22.4L/mol,PV=nRT,6.（2012全国新课标)下列叙述正确的是()A1.00molNaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00molNaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00L1.00molL1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠,B,7.（2012广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23gNO2含有NA个氧原子B1L0.1molL1的氨水含有0.1NA个OHC常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D1molFe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子,A,8.标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是()A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn,D,9.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()A当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度(H2)(Ne)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)C当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)D当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2),B,10在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,B,11设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是()A标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB1molAl3含有的核外电子数为3NAC常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAD1L1molL1FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA,B,12下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4L0.5molH2所占体积为11.2L标准状况下，1molH2O的体积为22.4L标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L各种气体的摩尔体积都约为22.4Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABCD,B,13同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比,B,14某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25gL1，则：(1)参加反应的O2的体积V(O2)为_。(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。,11.2L,28g/mol,氢,二、物质的量浓度,1、溶液中溶质的质量分数,稀释公式：A.a%=B.b%,配制一定质量分数溶液的主要步骤：计算称量溶解装瓶,2、物质的量浓度(1)概念：表示溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB。(2)表达式：cB。(3)常用单位：。(4)稀释公式：。,单位体积,mol/L,CB.VB=CB.VB,下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1molL1的是()A将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C将4g氢氧化钠溶于水并配成1L溶液D将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液,C,（4）练习：,使用Na2CO310H2O晶体配制0.1mol/L的Na2CO3溶液，其正确的方法是()A称取该晶体28.6g溶于1L水中B称取10.6g该晶体，溶于水制成1L溶液C将该晶体加热除去结晶水，称取10.6g，溶于水中制成1L溶液D称取该晶体28.6g溶于水中制成1L溶液,D,从10L11mol/L硫酸溶液中取出1L。所得溶液中：C（H2SO4）=；C（H+）=；C（SO42-）=；n（H2SO4）=；n（H+）=；n（SO42-）=；,1mol/L,2mol/L,1mol/L,1mol,2mol,1mol,某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为(),A,A.Mg2BBa2CFDNa,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.1g氢气中所含有的分子数为NAB.0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NAC.32g氧气中所含的氧原子数为NAD.1moL/L、500mL的H2SO4溶液中SO42的数目为0.5NA,D,下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是()A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa3PO4,B,VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取,VmL溶液稀释到4VmL，,mol/LB,mol/L,mol/L,mol/L,则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（）,A,C,D,C,将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为（）A.2mol/LB.1mol/LC.0.5mol/LD.0.1mol/L,B,将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（）,B,C,D,mol/L,A,mol/L,mol/L,mol/L,B,在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(),B.,C.,D.,A.,A,2、一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器托盘天平：精确度为g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。容量瓶：有刻度线，没有刻度，主要规格有，容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。其他仪器：烧杯、。,0.1,50mL.100mL.200mL.250mL.500mL.1000mL,玻璃棒、胶头滴管,2配制过程以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例(1)计算：需NaCl固体的质量为g。(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。,5.9,5.9,完全溶解并冷却至室温,100,(5)洗涤：用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约次，洗涤液注入容量瓶。(6)摇动；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线cm时，改用，滴加蒸馏水至凹面恰好与刻度线相切。(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(9)装瓶：配制好的溶液要转入试剂瓶，并贴好标签。,3,12,胶头滴管,及时,配制流程如下图所示,计称溶,移洗摇,定振装,精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是()A称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中,D,（3）练习,用18mol/L的浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管G50mL烧杯H100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是：_(填入编号)。,EGCHF,在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号)。A使用容量瓶前先检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次,BCD,下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶贮存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A、和B、和C、除了D、除了,D,欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()A.将14.2gNa2SO4溶于100ml水中B.将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mlC.将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA、ABB、BCC、ACD、ABC,B,配制0.25molL1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：I.用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。II.把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。III.写出一个标有配制日期的“0.25molL1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的5处错误,托盘天平只能称出0.1g，称不出1.00g。,NaOH不能在纸上称量。,溶解NaOH后，未冷却就转入容量