【固体物质在水中的溶解教学设计】溶解固体

【固体物质在水中的溶解教学设计】溶解固体 固体物质在水中的溶解教学设计 一 教学目标： 1 知识与能力目标 (1) 理解并会灵活运用溶解度的定义 2 方法与过程目标 (1) 通过实验探究，学习控制实验变量的思想和方法 (2) 通过溶解度曲线的绘制，学习用数形结合的方法处理实验数据 3 情感态度价值观目标 (1) 通过师生互动，语言激励等方法激发学生的学习热情，通过学习，理解化学上利用物质溶解度分离提纯混合物的思想。 二 教学重点及其难点 教学重点：理解溶解度曲线的定义，掌握溶解度曲线的意义 教学难点：有关溶解度曲线的认识 三 教学方法 实验探究法 归纳法 讲授法 四 教学过程 （一） 引入新课： 师：同学们，大家都知道海水当中含有大量的盐，那么这些盐应该怎样把它从海水中提取出来，我们都听说过“海水晒盐”，通过今天的学习我们将会明白其中的道理。 师：同学们思考，在一杯水中，能否溶解无限量的蔗糖 学生作出回答，教师给予评价 师：那么说明蔗糖在水中的溶解限量是有限的，其实任何物质在水中的溶解限量都是有限的，那么再思考，影响物质溶解限量的因素有哪些呢？好，我们马上来做书上的一个探究物质溶解限量影响因素的实验。 教师进行演示实验，学生归纳得出结论。 请学生起来回答得出的结论，教师给予评价 通过实验我们知道，影响物质溶解限量的因素有温度、溶质的种类和溶剂的种类 师：那么食盐和硝酸钾的溶解能力谁更强呢？ 学生讨论以下的问题： 师：200C时，在每50克水中最多可以溶解硝酸钾18克，100C时硝酸钠在100克水中最多能溶解20克呢？”那么同学们想想哪个的溶解度更强。 学生讨论怎样比较不同物质的溶解度 师：同学们请看书，理解有关溶解度的概念，回答溶解度定义中的几个要素 学生回答，教师讲解 师：在上个思考题中，要比较硝酸钾和硝酸钠的溶解度，我们学习了溶解度定义之后，我们知道二者是无法比较的，因为温度不同要比较溶解度，必需在温度相同时，看100g溶剂中最多溶解多少克得溶质。 师：请同学们说说，“在20时，氯化钠的溶解度是37.2g”，你们是怎么样理解 这句话的 学生讨论回答，教师给予纠正。 师:我们知道不同的温度下同种物质的溶解限量不同，也就是它的溶解度不同，于是我们可以用溶解度曲线来表示不同温度下同种物质的溶解度的变化情况，溶解度曲线横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，我们可以通过溶解度曲线知道该种物质在任何温度下的溶解度。 投影：氯化铵在不温度时的溶解度。（数据表） 学生将氯化铵的溶解度曲线绘出来，加深理解 投影：几种物质的溶解度曲线。 学生讨论通过溶解度曲线你能够获得哪些？这些信息有何用途 学生观看投影的同时，回答如下问题，大多数物质的溶解度受温度变化怎样，两条溶解度曲线的交点表示的含义，溶解度曲线的陡和平说明了什么问题？ 请学生回答，教师给予纠正和补充。 师归纳:：（1）温度升高时，氢氧化钙的溶解度减小 （2）温度升高时，氯化钠的溶解度变化不大 （3）温度升高时，硝酸钾的溶解度增大 绝大部分物质的溶解度随温度的升高而增大，只有少数物质除外如:氢氧化钙 师：这里分别是氢氧化钙、氯化钠、硝酸钾的三种饱和溶液，我这里也准备了很多的实验器材，现在请同学们自己来设计实验，将这三种物质结晶析出。 学生讨论，培养学生紫行设计实验的能力，通过实验加深学生的理解。 师：像氯化钠的溶解度受温度影响不大，我们就可以用蒸发结晶，而溶解度受温度影响较大的我们用降温结晶，比如硝酸钾。 五、板书设计 固体物质在水中的溶解度 1. 固体物质在水中溶解限量的影响因素：(1) 温度；（2）溶质的种类； （3）溶剂的种类 2. 溶解度的四个要素：（1