高中化学第一章化学反应与能量1.1.2中和反应反应热的测定课件新人教版选修4.ppt_第1页
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,第一章,化学反应与能量,第2课时中和反应反应热的测定,基础梳理初探,H,OH,HOH=H2O,温度计,环形玻璃搅拌棒,环形玻璃搅拌棒,答案：C,核心突破讲练,解析：(1)本实验成功的关键是准确测量反应前后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。(2)碎泡沫塑料的作用为减少实验过程中的热量损失。(3)不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低。(4)由中和热概念可知，中和热是以生成1mol水为标准的，而与过量部分的酸碱无关。答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关,答案：D,知识归纳串联,课堂落实评价,答案：C,解析：向盛酸的烧杯中加碱时应快速进行，尽量减少热量散失，故C项不正确。答案：C,3实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是()A0.50mol/L盐酸，0.50mol/LNaOH溶液，100mL量筒1个B0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，100mL量筒2个C0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒1个D0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒2个解析：本实验中为了保证0.50mol/L的盐酸完全被中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合；所需酸、碱量均为50mL，故B项
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