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微题型1依据原子结构物质性质推断典例演示1 (2019江苏化学，8)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强解析“X是地壳中含量最多的元素”，则X为O元素，“Y原子的最外层有2个电子”，Y的原子序数大于X，则Y为Mg元素，“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”，则Z为Si元素，“W与X位于同一主族”，则W为S元素。A项，原子半径：r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，错误；B项，MgO为离子化合物，正确；C项，非金属性SiS，则酸性H2SiO3H2SO4，错误；D项，非金属性SO，则热稳定性H2SH2O，错误。答案B题型训练1 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是()A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物B.自然界中W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C.一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：QYWX解析短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。Z元素原子半径在短周期中最大，则Z为Na。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，则W为Si、Q为Cl。X与W处于同一主族，则X为C。五种元素原子的最外层电子数之和为21，则Y为N。X的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物，A不正确；自然界中Si的储量丰富，高纯度SiO2是制造光导纤维的材料，B不正确；Cl的非金属性比N强，所以在一定条件下，氯气可把氮元素从其氢化物中置换出来，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：碳酸强于硅酸，D不正确。答案C题型训练2 a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的碱性：bcB.简单离子半径：bcaC.工业上电解熔融的cd3可得到c的单质D.b、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应解析a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，则a为O；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断增加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al。钠的金属性强于铝，故氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，A项错误；O2、Na、Al3的电子层结构相同，其半径随核电荷数的增大而减小，B项错误；AlCl3为分子晶体，熔融状态下不电离、不导电，故无法电解，工业上常通过电解熔融Al2O3制备Al，C项错误；Na、Al、Cl的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，因氢氧化钠是强碱、氢氧化铝是两性氢氧化物、高氯酸是强酸，故其中任意两种物质之间均可以反应，D项正确。答案DACB微题型2依据元素周期表片段推断典例演示2 短周期元素A、B、C在元素周期表所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。短周期元素D与B形成的化合物D2B是离子化合物。则下列说法正确的是()A.四种元素形成的简单离子中，D离子的半径最大B.A、B、C元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强C.B、C两元素可形成离子化合物BC6D.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应解析根据A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置，设A的原子序数是x，则B是x9，C是x2，xx9x232，解得x7，即A是N，B是S，C是F。D与B形成的化合物D2B是离子化合物，则D为Na或Li。A项，S2核外有3层电子，半径最大，错误；B项，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属元素，HF的稳定性最高，正确；C项，在SF6分子中，S与F形成的是共价键，SF6是共价化合物，错误；D项，氨气和硝酸反应不是氧化还原反应，H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应，错误。答案BZXY题型训练3 短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是()A.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的氢化物的沸点最高B.Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐C.四种元素简单离子的半径由大到小依次为YZXMD.含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl2发生反应解析同一主族元素X和Y能形成两种化合物，X为O元素，Y为S元素，Z为N元素；M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素，M为Na元素。水、硫化氢、氨气三种氢化物中，水、氨气分子间有氢键，且水分子间氢键作用力较大，因此氢化物的沸点最高的为水，A项错误；Z和M组成的化合物为氮化钠，属于离子化合物，与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，B项正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，半径越大，因此四种元素简单离子：S2N3O2Na，C项正确；S2、HS、H2S中硫元素均为2价，均能被氯气氧化，D项正确。答案A微题型3与元素化合物的转化及实验探究融合典例演示3 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.丁和戊中所含元素种类相同B.简单离子半径大小：XYC.简单气态氢化物的还原性：XZD.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化，则Y元素是Al，甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，因此丙是二氧化硫，则甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸铝，故W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。二氧化硫与戊反应生成硫酸，则戊具有氧化性，应该是过氧化氢，据此解答。丁和戊分别是H2O和H2O2，所含元素种类相同，A项正确；核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数的增大而减小，则简单离子半径大小：r(O2)r(Al3)，B项错误；非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，非金属性OS，则简单气态氢化物的还原性：H2OH2S，C项错误；铝离子与硫离子在水溶液中不能大量共存，二者发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝和硫化氢，D项错误。答案A题型训练4 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是()A.简单离子半径：YZXB.元素的非金属性：WXC.最高价氧化物对应水化物的碱性：YZD.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键解析a为淡黄色固体，且为常见化合物，故a为Na2O2，c能与沸水反应，还可制造照明弹，故c为Mg单质，即Z为Mg，Y为Na；f为固体单质，根据图中各物质的转化关系可知f为C单质，故W为C，X为O；转化关系图中b为CO2，d为Na2CO3，e为O2，g为MgO。简单离子半径O2NaMg2，A项错误；非金属性CO，B项错误；NaOH的碱性比Mg(OH)2的强，C项正确；O、Na可组成Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D项错误。答案C题型训练5 (2017天津理综，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD第118号元素在周期表中位于第七周期0解析A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态