精编第一学期高二期末统测化学试卷附答案

精编第一学期高二期末统测化学试卷附答案总分100分，时间90分钟注意事项1答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡对应栏目上。用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16NA23MG24FE56第部分选择题（共40分）一、单项选择题20小题，每题2分。每题只有一个正确答案1下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是ANH4HCO3BCL2CCH3COOHDSO22下列说法错误的是A纯铁比生铁更耐腐蚀B明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水C碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OHD工业废水中的CU2和HG2可用NA2S或H2S除去3下列有关叙述正确的是A不需要加热就能发生的反应一定是放热反应BHF、CAOH2、BASO4都是强电解质CNA2O2溶于水生成了NAOH，其水溶液才能导电，故NA2O2不是电解质D升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快4已知COG2H2GCH3OHGH，反应过程中生成1MOLCH3OHG的能量变化如右下图所示。曲线、分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是A加入催化剂，H变小BH91KJ/MOC生成1MOLCH3OHL时，H值增大D反应物的总能量大于生成物的总能量5一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入ACH3COONA固体BNA2SO4固体C少量NH4HSO4固体DNAOH固体6能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4、AG、PO43、CLBFE3、H、I、HCO3CK、NA、NO3、MNO4DAL3、MG2、SO42、CO327下列方程式书写正确的是A碳酸的电离方程式H2CO32HCO32B氯气通入水中CL2H2O2HCLCLOC往AGI悬浊液中滴加NA2S饱和溶液2AGAQS2AQAG2SSD用醋酸除水垢2CH3COOHCACO32CH3COOCA2H2OCO28下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是ACS1/2O2GCOGH1105KJ/MOL（燃烧热）B2H2OG2H2GO2GH4836KJ/MOL（反应热）CC2H5OH3O22CO23H2OH13688KJ/MOL（反应热）D2NAOHAQH2SO4AQNA2SO4AQ2H2OLH1146KJ/MOL（中和热）9把1MOLA和3MOLB投入2L密闭容器中发生反应AG3BG2CGDS，2MIN后，测得C的浓度为02MOL/L，则下列说法正确的是AVD005MOL/LMINB3VB2VCCVB015MOL/LMINDA的转化率为4010在一定条件下的反应N2G3H2G2NH3GH0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是A升温B减压C加压D加催化剂11反应C（S）H2OCO（G）H2（G）H0，达到平衡时，下列说法正确的是A加入催化剂，平衡常数不变B减小容器体积，正、逆反应速率均减小C增大C的量，H2O的转化率增大D升高温度，平衡向逆反应方向移动12一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应XG2YG2ZG一定达到化学平衡状态的是容器中气体的密度不再发生变化；X、Y、Z的浓度不再发生变化；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成2NMOLZ，同时消耗2NMOLYABCD13可逆反应AA（G）BB（S）CC（G）DD（G），其他条件不变，C的物质的量分数和温度T或压强P关系如图，其中正确的是A使用催化剂，C的物质的量分数增加B升高温度，平衡向正反应方向移动C化学方程式的系数ACDD根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向14在相同温度时，100ML001MOLL1的醋酸溶液与10ML01MOLL1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是A溶液的导电性B醋酸的电离常数C完全中和时所需NAOH的量DH的物质的量15下列溶液一定呈中性的是APH7的溶液BCHCOH106MOL/L的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液1625时，水的电离达到平衡H2OHOHH0，下列叙述正确的是A向水中加入氨水，平衡逆向移动，COH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，CH增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONA，平衡逆向移动，CH降低D将水加热，KW增大，PH不变1701MOL/LK2CO3溶液中，由于CO32的水解，使得CCO3201MOL/L。如果要使CCO32更接近01MOL/L，可以采取的措施是A加入适量水B加入少量盐酸C加入适量KOH固体D加热18关于图中装置说法正确的是A装置中，盐桥（含有琼胶的KCL饱和溶液）中的K移向ZNSO4溶液B装置工作一段时间后，A极附近溶液的PH减小C用装置精炼铜时，C极为纯铜D装置中电子由ZN流向FE，装置中有FE2生成19氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是A负极反应为2H24OH4E4H2OB正极反应为O24H4E2H2OC电池工作时溶液中的阴离子移向正极D电池工作时负极区PH升高，正极区PH下降20已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在01MOLL1NAA溶液中，离子浓度关系正确的是ACNACACHCOHBCNACHCACOHCCNACOHCACHDCNACOHCACH卷非选择题共60分二、填空题（2小题，共19分）21（9分）（1）对于AG2SS2AGAQS2AQ，其KSP_（写表达式）。（2）下列说法错误的是_A用稀盐酸洗涤AGCL沉淀比用水洗涤损耗AGCL小；B多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C对于ALOH3SALOH3AQAL33OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D除去溶液中的MG2，用OH沉淀MG2比用CO32效果好，说明MGOH2的溶解度比MGCO3大；E沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。（3）自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CUSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿（ZNS）时，便会慢慢转化为铜蓝（CUS）已知KSPZNS2931025、KSPCUS631036，发生这种变化的原理是。（4）用右图装置，碱性条件下可以电解制备纳米CU2O。反应为2CUH2OCU2OH2，如下图所示。该电解池的阳极反应式为。22（10分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250时，以镍合金为催化剂，发生如下反应CO2（G）CH4（G）2CO（G）2H2（G）（1）此温度下该反应的平衡常数表达式K。（2）已知CH4（G）2O2（G）CO2（G）2H2O（G）H8903KJMOL1CO（G）H2O（G）CO2（G）H2（G）H28KJMOL12CO（G）O2（G）2CO2（G）H5660KJMOL1反应CO2（G）CH4（G）2CO（G）2H2（G）的HKJMOL1；（3）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式。能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为COG2H2GCH3OHGH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K204102700012（1）根据表中数据可判断H0（填“”、“”或“”）（2）300时，将2MOLCO、3MOLH2和2MOLCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将（填序号）A正向移动B逆向移动C处于平衡状态D无法判断（3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是A恒温恒容下，混合气体的密度不在变化B达平衡时，VCOVH2VCH3OH121C达平衡时，CH3OH浓度不再变化D单位时间内生产NMOLCO同时生成2NMOLH2三、（本大题共2小题，共22分）23（10分）已知CH4G2NO2GN2GCO2G2H2OGH867KJMOL1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130和180时，分别将050MOLCH4和AMOLNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表实验编号温度时间MIN物质的量MOL0102040501130N（CH4）/MOL0500350250100102180N（CH4）/MOL050030018015（1）开展实验1和实验2的目的是。（2）180、反应到40MIN时，体系（填“达到”或“未达到”）平衡状态，理由是；此时CH4的平衡转化率为。（3）在一定条件下，反应时间T与转化率（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180时，压强为P2（设压强P2P1）的变化曲线，并做必要的标注。24（12分）孔雀石的主要成分为CU2OH2CO3，还含少量的FEO、FE2O3、SIO2。实验室以孔雀石为原料制备CUSO45H2O的步骤如下物质PH开始沉淀PH完全沉淀FEOH31932FEOH27090CUOH24767为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的PH数据如右表。请回答（1）溶液A中的金属阳离子有；若调PH90将杂质铁元素除去，其后果是。（2）“除杂”时先加入足量H2O2，目的是；再加入CUO固体调节溶液PH的范围至，其中加入CUO作用是。（3）操作X包括、过滤和洗涤等；在进行该操作时，将溶液B再适当酸化目的是。四、实验题（1小题，共10分）25（10分）已知草酸晶体（H2C2O4XH2O可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应2KMNO45H2C2O43H2SO4K2SO42MNSO48H2O10CO2现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下用分析天平称取草酸晶体1260G，将其配制成10000ML待测草酸溶液；用移液管移取2500ML待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化用浓度为01000MOLL1的KMNO4标准溶液进行滴定，三次结果如下第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积ML250025002500标准溶液体积ML99910011000已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题（1）滴定时，KMNO4标准溶液应该装在填“酸式”或“碱式”滴定管中。（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是填序号。100ML容量瓶烧杯滴定管夹漏斗玻璃棒托盘天平（3）到达滴定终点的标志是。（4）根据上述数据计算X。（5）误差分析填偏高、偏低、无影响若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值；若滴定管水洗后直接加入KMNO4标准溶液，则X值。五、计算题（9分）26工业合成氨的反应为N2G3H2G2NH3G。设在容积为20L的密闭容器中充入060MOLN2G和160MOLH2G，2MIN在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。请计算（写出计算过程）（1）2MIN内N2的平均速率；（2）该条件下此反应的平衡常数K。20162017学年度肇庆市第一学期统一检测高二化学评分细则一、单项选择题20小题，每题2分，共40分题号12345678910答案ACDDACDBCC题号11121314151617181920答案ABCDBBCCAB说明凡化学方程式2分则化学式1分，系数、条件和合起来1分（错1个和全错都扣1分）；简答只要答到有着重号的关键词均给全分。二、填空题（2小题，共19分）21（9分）（1）（1分）C2AGCS2（2）（2分）BD（3）（4分）因为存在溶解平衡ZNSSZN2AQS2AQ1分，KSPZNSKSPCUS1分，CUSO4溶液中电离出的CU2与S2相遇结合生成溶度积更小的CUS1分，使上述溶解平衡继续向右移动直至ZNS全部转化为CUS1分。或ZNSSS2ZN2AQCUSS（1分）的平衡常数K（2分），数值很大，平衡向右转化的趋势大而使该反应能进行彻底（1分）（4）（2分）2CU2OH2ECU2OH2O22（10分）（1）（2分）；（2）（2分）2473（3）（2分）CH48E10OHCO327H2O（1）（1分）（2）（1分）A（3）（2分）C三、（本大题共2小题，共22分）23（10分）（1）（2分）研究温度对该化学速率（1分）及平衡的影响（1分）（2）（6分）达到（1分）实验1在13040MIN已达平衡状态（1分），温度升高、反应速率增大（1分），在180时达到平衡状态时间更短，可确定40MIN时反应已经达平衡状态（1分）70（2分）（3）（2分）（无标注扣1分）24（12分）（1）（5分）CU2、FE2、FE3（3分）溶液PH90时CU2也会沉淀（2分）（2）（4分）将FE2氧化成FE3（1分）32PH47（或3247之间，1分）中和溶液中H使溶液的PH升高（1分），促进FE3水解生成FEOH3沉淀（或调节PH至FE3的沉淀范围，1分）（3）（3分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）抑制CU2的水解（1分）四、实验题1小题，共1