化学人教版九年级下册《生活中常见的盐》课件.ppt

课题生活中常见的盐埇桥区桃沟中心校魏伟,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1、碳酸盐的性质及用途,NaHCO3,CaCO3,Na2CO3,苏打、纯碱,小苏打,大理石、石灰石,都是含有CO32或HCO3的盐,白色、固体,易溶于水,难溶于水,玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉、治疗胃酸过多症,建筑材料、补钙剂,水溶液pH7,受热易分解,（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材）写出此反应的化学方程式。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,比较：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处？,都含有CO32-或HCO3-离子,想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)是否也能和盐酸发生类似的反应呢？,2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质,(1)与酸反应,A：碳酸钠与盐酸反应,B：碳酸氢钠与盐酸反应,产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊,更快产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊,含CO32-的盐与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,含HCO3-的盐与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,问题:如何检验含有CO32-（或HCO3-）离子的盐？,检验方法,向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。,有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊。,该样品是含有CO32-（或HCO3-）离子的盐。,（2）与碱反应,溶液产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀CaCO3,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。,H2O+CO2,H2O+CO2,H2O+CO2,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,酸、碱、盐、氧化物,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？,答：属于复分解反应。因为“酸碱盐水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。,讨论,、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？,答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。,讨论,Ca2+、OH,H+、SO42,Ca2+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH)2H2SO4,CaSO4+2H2O,溶液中反应的离子变化,H+、Cl,Na+、CO32,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,2HClNa2CO3,Na2SO4+H2O,溶液中反应的离子变化,Ca2+、OH,Na+、CO32,Na+、OH,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH)2Na2CO3,2NaOH+,CaCO3,溶液中反应的离子变化,K2SO4+NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变,Na2SO4+KNO3,Na+、NO3,溶液中反应的离子变化,复分解反应发生的条件,或有气体（）,或有水（H2O）,有沉淀（）,复分解反应才能发生,生成物中,实质：溶液中离子种类发生改变,学完本课题你的收获是：,了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。,2.掌握盐的化学性质以及CO32-或HCO3-离子的检验方法。,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？,探究思考题,探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,酚酞试液,显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液,pH试纸,pH7