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第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的构成,知识回顾由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。化学变化中分子原子新分子在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子。,物理变化分子没有改变化学变化分子发生改变,小结：,分解,结合,化学史,1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,阅读课本思考,1、原子可以再分吗？2、构成原子的微粒有哪些？3、构成原子的微粒有什么特点？4、为什么整个原子不显电性？,1、原子可以再分吗？2、构成原子的微粒有哪些？,原子的构成,原子核,质子,中子,电子,1、电子质量小，约是质子或中子的1/18362、原子质量主要集中在质子和中子。3、质子质量近似等于中子质量。,3、构成原子的微粒有什么特点？,原子核,4、为什么整个原子不显电性？,原子的构成,原子核（+）,质子(+)：1个质子带1个单位正电荷,中子：不带电,电子（）：1个电子带1个单位负电荷,核电荷数=质子数=核外电子数,思考：通过下表，可以总结出什么规律？,1、原子里质子数等于核外电子数2、质子数与中子数不一定相等3、原子核内质子数不同，原子种类不同（质子数决定原子种类）,表31,思考问题：是不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成？,不是。氢原子就没有中子，只有一个质子和一个电子。,例4：判断题,原子是由原子核和核外电子构成的。,一切原子核都是由质子和中子构成的。,原子的质子数和核外电子数可能不相等。,原子核内质子数一定等于中子数。,原子中不存在电荷，因而原子不显电性。,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。,二、原子核外电子的排布,二、核外电子的排布1、核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布电子层数：一二三四五六七符号KLMNOPQ电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大,离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。,思考问题,原子核外电子分层排布具有怎样的规律？,2、核外电子的排布规律：,先排内层，后排外层。第一层上最多排2个电子。第二层上最多排8个电子。最外层上最多排8个电子。（5）每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1,第二层n=2）,3、原子结构示意图,（1）画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。,+8,26,氧O,+11,281,钠Na,（2）表示意义：以氧原子结构示意为例,26,+8,+8,写出下列元素的符号，画出其原子结构示意图。硫镁铍氯氟氩,练一练,硫S,铍Be,氟F
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