用过氧化氢制取氧气

生活情境1,鱼池缺氧，造成大量鱼死亡。渔民损失10万余元,【主要成分】过氧化氢【含量规格】15%【作用与用途】本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，分解快，无残留，绿色环保。【用法与用量】用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。用量：每亩水深1米用本品100150ml，病情严重可加量使用。,生活情境1,情境解读,【主要成分】过氧化氢【含量规格】15%【作用与用途】本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无残留，绿色环保。【用法与用量】用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。用量：每亩水深1米用本品100150ml，病情严重可加量使用。,过氧化氢分解产生氧气,探究活动1：实验室中能用过氧化氢制氧气吗？,探究依据：怎样才能知道是否产生了氧气？用带火星的木条,实验一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,现象：带火星的木条不能复燃,探究活动1：实验室中能用过氧化氢制氧气吗？,过氧化氢不能产生氧气过氧化氢产生的氧气太慢,探究活动1：实验室中能用过氧化氢制氧气吗？,木条没有复燃，说明了什么？,结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出氧气少,怎样加快反应呢？,探究活动1：实验室中能用过氧化氢制氧气吗？,结论：加热过氧化氢很久也会产生氧气,现象：带火星的木条复燃了,实验二：给过氧化氢加热,实验三：再过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,现象：带火星的木条复燃了,结论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。,探究活动1：实验室中能用过氧化氢制氧气吗？,实验四：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。,不复燃,复燃,探究活动一,用过氧化氢制取氧气，你认为可能的方法有哪些？,常温无,加热无,常温二氧化锰,复燃,一、氧气的实验室制法,（一）药品,过氧化氢（H2O2）（无色液体）二氧化锰（MnO2）（黑色粉末）,（二）原理,催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。,催化剂的特点一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变,二氧化锰起到催化剂的作用,（三）发生装置,1.反应物的状态2.反应条件,液体和固体反应不需加热,选择因素：,（四）收集装置,（1）排水法,（2）向上排空气法,氧气不易溶于水,氧气密度比空气大,1.气体是否溶于水2.气体的密度,选择因素：,向上排空气法,气体,空气,向下排空气法,空气,气体,收集装置的选择,实验室制取氧气的装置,实验仪器：,锥形瓶、长颈漏斗、导管、水槽、集气瓶,（五）注意事项,2、长颈漏斗末端要伸入液面以下（锥形瓶底部）,3、当气泡连续而均匀地冒出时，开始收集,4、向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部,5、充满氧气的集气瓶应正放在实验台上,防止气体沿长颈漏斗逸出,使收集的氧气更加纯净,将集气瓶内的空气全部排出,1、检查装置气密性,（六）检验,1、检验氧气,将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃,2、检验是否集满氧气,将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃,在线测试,右图为实验室用排空气法制取氧气的装置图，请指出图中的错误并加以改正,错误,改正,长颈漏斗末端在液面以上,导管伸入锥形瓶太长,用向下排空气法收集,导管没有伸到集气瓶底部,长颈漏斗末端应在液面以上,导管应稍露出橡皮塞,应用向上排空气法收集,导管应伸到集气瓶底部,过氧化氢制氧气常见的三套装置,装置简单不便于添加反应物,便于随时添加反应物,便于添加液体反应物节约药品便于控制反应速率,简单装置,用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气,1、高锰酸钾,加热,锰酸钾+二氧化锰+氧气,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2,暗紫色固体,2、,KClO3,KCl,O2,白色固体,一、反应原理,二、,实验仪器和实验装置,反应（发生）装置,气体收集装置,排水法不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法密度比空气大的气体,向下排空气法密度比空气小的气体,外焰加热,夹持在距管口约1/3处,在管口塞一团棉花,试管口略向下倾斜,导气管略出橡胶塞,导管只能伸于集气瓶口,1、连接装置，检查装置气密性。,2、装药品，并在试管口放一团棉花,3、固定装置（由下到上组装，试管口略向下倾斜）,4、点燃酒精灯，加热,5、当气泡连续均匀地放出时，把导管伸入集气瓶里收集，水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌上。,6、停止加热时，先把导管移离出水面，再熄灭酒精灯,三：实验操作步骤：（排水法）,步骤：查、装、定、点、收、离、熄,茶、庄、定、点、收、利、息,实验室制取氧气反应原理：,1、2、3、,过氧化氢,二氧化锰,氧气+水,高锰酸钾,加热,锰酸钾+二氧化锰+氧气,氯酸钾,二氧化锰,加热,氯化钾+氧气,分解反应：,由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。,(特点：一变多),分解反应,概念,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应,化合反应,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应,特点,“一变多”的化学反应,ABA+B+,“多变一”的化学反应,A+B+AB.,联系,两者都是化学反应的基本类型之一,我们学习了实验室制取氧气的两套装置，它们各有什么特点？,探究活动三,反应物都是固体，反应需要加热,反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热,固液不加热型,固固加热型,四、工业制取大量氧气的方法：,1、分离液态空气法,加压,空气,液态空气,降温、加压,蒸发,氮气,液氧,利用沸