2021高考化学一轮复习 8.2 水的电离和溶液的酸碱性题组训练过关1（含解析）苏教版

水的电离和溶液的酸碱性 外界条件对水的电离的影响1.(2020大兴模拟)室温下,关于ph=11的nh3h2o溶液,下列分析正确的是()a.c(nh3h2o)=10-3 moll-1b.由水电离出的c(h+)=10-11 moll-1c.加入少量nh4cl固体,nh3h2o的电离平衡逆向移动,kw值减小d.加入等体积 ph=3的盐酸,所得溶液:c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)【解析】选b。nh3h2o在溶液中存在电离平衡,故c(nh3h2o)c(oh-)10-3 moll-1,a错误;氨水中氢离子由水电离产生,溶液的ph=11,则c(h+)=10-11 moll-1,即由水电离出的c(h+)=10-11 moll-1,b正确;温度不变,水的离子积kw值不变,c错误;ph=11的nh3h2o溶液中,c(oh-)=10-3 moll-1,nh3h2o过量,使溶液显碱性,该溶液中离子浓度关系为c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+),d错误。2.已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4na+h+so42-。某温度下,向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体,保持温度不变,测得溶液的ph为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是()a.该温度下加入等体积ph=12的naoh溶液可使反应后的溶液恰好呈中性b.水电离出来的c(h+)=110-10 moll-1c.c(h+)=c(oh-)+c(so42-)d.该温度高于25 【解析】选a。某温度下,ph=6的蒸馏水,kw=110-12,nahso4溶液的ph为2,c(h+)=110-2 moll-1,ph=12的naoh溶液,c(oh-)=1 moll-1,反应后的溶液呈碱性,则a不正确。【归纳提升】1.抑制水电离平衡的方法(1)外加酸或碱。(2)加入强酸的酸式盐固体(如nahso4)。(3)通入酸性气体(如co2、so2)或碱性气体(如nh3)。(4)降温。2.促进水电离平衡的方法(1)升温。(2)加入活泼金属(如na、k等)。(3)加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。水的电离曲线分析3.(双选)一定温度下,水溶液中h+和oh-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()a.升高温度,可能引起由c向b的变化b.该温度下,水的离子积常数为1.010-14c.该温度下,加入fecl3可能引起由b向a的变化d.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化【解析】选b、c。升高温度,水的离子积常数会变大,变化后不会还在曲线上,a不正确;根据水的离子积常数的计算公式,结合b点的数据可得水的离子积常数为1.010-14,b正确;加入fecl3,三价铁离子水解会促进水的电离平衡正向移动,导致氢离子浓度变大,氢氧根离子浓度减小,c正确;温度不变的情况下,稀释不会改变水的离子积常数,应在曲线上进行移动,d不正确。【归纳提升】水电离出的c(h+)或c(oh-)的定量计算溶液计算原则实例(25 )中性溶液c(oh-)=c(h+)c(oh-)=c(h+) =10-7 moll-1酸的溶液oh-全部来自水的电离ph=2的盐酸中c(h+)=10-2 moll-1,则c(oh-)=kw/10-2=110-12 (moll-1),即水电离出的c(h+)水=c(oh-)水=10-12 moll-1碱的溶液h+全部来自水的电离ph=12的naoh溶液中c(oh-)=10-2 moll-1,则c(h+)=kw/10-2=110-12 (moll-1),即水电离出的c(oh-)水=c(h+)水=10-12 moll-1水解呈酸性的盐溶液h+全部来自水的电离ph=5的nh4cl溶液中,由水电离出的c(h+)=10-5 moll-1,因部分oh-与部分nh4+结合使c(oh-)水=10-9 moll-1水解呈碱性的盐溶液oh-全部来自水的电离ph=12的na2co3溶液中,由水电离出的c(oh-)=10-2 moll-1,因部分h+与部分co32-结合使c(h+)水=10-12 moll-1【加固训练】下列说法正确的是()a.向10 ml浓度为0.1 moll-1 ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大b.0.01 moll-1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 moll-1盐酸中水的电离程度c.常温下将0.01 moll-1盐酸与ph=12的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(oh-)110-7 moll-1d.常温下将0.01 moll-1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(oh-)=110-7 moll-1【解析】选c。在滴加过程中,溶液的ph逐渐变大,水的电离程度在溶