2021高考化学一轮复习 8.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡课件 苏教版

考点1:沉淀溶解平衡及其应用【核心知识自查】1.沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成_时,溶解速率和生成沉淀速率_的状态。,饱和溶液,相等,(2)建立,(3)特征,2.影响因素(1)影响因素,沉淀溶解,吸热,沉淀溶解,生成沉淀,生成沉淀,沉淀溶解,(2)实例以agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)h0为例,说明外因对沉淀溶解平衡的影响,逆向,正向,不变,正向,增大,逆向,减小,正向,3.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节ph法如除去zncl2溶液中的fecl3杂质,可加入zno调节ph至34。沉淀剂法如用h2s沉淀cu2+,离子方程式为_。,h2s+cu2+=cus+2h+,(2)沉淀的溶解酸溶解法如caco3溶于盐酸,离子方程式为_。盐溶液溶解法如mg(oh)2溶于nh4cl溶液,离子方程式为_。氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物ag2s溶于稀硝酸。,caco3+2h+=ca2+h2o+co2,mg(oh)2+2n=mg2+2nh3h2o,配位溶解法如agcl溶于氨水,离子方程式为_。(3)沉淀的转化实质:_的移动(沉淀的溶解度差别越大,越容易转化)。应用:锅炉除垢、矿物转化等。,agcl+2nh3h2o=ag(nh3)2+cl-+2h2o,沉淀溶解平衡,【易错警示】(1)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质,ksp小的溶解度不一定小。如ksp(agcl)ksp(ag2cro4),但c(ag+)是ag2cro4agcl。(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.010-5moll-1时,沉淀已经完全。,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)向硝酸银中滴加氯化钠溶液,生成agcl白色沉淀,水溶液不再有ag+。()提示:。绝对不溶的物质是不存在的。(2)向cu2+、mg2+共存的溶液中滴加少量naoh溶液,说明kspcu(oh)2kspmg(oh)2。()提示:。未说明mg2+和cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小,无法判断溶度积常数的大小关系。,(3)向浓度均为0.1moll-1nacl和ki混合溶液中逐滴加入0.1moll-1agno3溶液,若先产生黄色沉淀,证明ksp(agcl)ksp(agi)。()提示:。向同浓度的nacl、ki的混合溶液中逐滴滴加0.1moll-1agno3溶液,沉淀先出现黄色,说明碘化银沉淀先生成,溶解度小,故ksp(agcl)ksp(agi)。(4)室温下,agcl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()提示:。食盐水中c(cl-)大,抑制agcl的溶解,故agcl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。,(5)常温下,向baco3的饱和溶液中加入na2co3固体,会有baco3生成。()提示:。向baco3的饱和溶液中加入na2co3固体,c()增大,baco3的溶解平衡左移,生成baco3。(6)为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀硫酸代替h2o来洗涤baso4沉淀。()提示:。增大c(s)降低baso4溶解。,(7)ksp大的容易向ksp小的转化,但ksp小的不能向ksp大的转化。()提示:。当ksp相差不大情况下,ksp小的也能向ksp大的转化。(8)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移动。()提示:。沉淀溶解平衡不移动。,考点2:溶度积常数及其应用【核心知识自查】1.溶度积和离子积以ambn(s)man+(aq)+nbm-(aq)为例:,cm(an+)cn(bm),cm(an+)cn(bm),沉淀,平衡,未饱和,2.ksp的影响因素(1)内因:难溶物质本身的性质,这是主要决定因素。(2)外因浓度:加水稀释,平衡向_方向移动,但ksp_。温度:绝大多数难溶盐的溶解是_过程,升高温度,平衡向_方向移动,ksp_。其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动,但ksp不变。,溶解,不变,吸热,溶解,增大,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)ksp(ab2)小于ksp(cd),则ab2的溶解度小于cd的溶解度。()提示:。溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大,只有组成相同的难溶电解质才可以通过ksp比较溶解度大小。,(2)向3ml0.1moll-1agno3溶液中先加入45滴0.1moll-1nacl溶液,再滴加45滴0.1moll-1nai溶液,先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀,说明ksp(agcl)ksp(agi)。()提示:。与氯化钠反应后,硝酸银过