四川省阆中中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）

四川省阆中中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h-1 li-7 c-12 n-14 o-16 s-32 f-19 cl-35.5 cu-64 fe-56 zn-65 mn-55一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.明代李时珍的本草纲目谷四烧酒中记载：“惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是a. 糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉b. 古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应c. 酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快d. 该过程中涉及蒸馏操作【答案】c【解析】【详解】a. 糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉,故a正确；b. 古法酿酒是利用淀粉在酶的作用下转化为乙醇，所以古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应，故b正确；c.因为酶具有活性，温度太高会失去活性，导致酶失效，所以 酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率不一定越快，故c错误；d. 烧酒的制备过程为选料、制曲、发酵和蒸馏四步，涉及的实验操作是蒸馏，故d正确；本题答案：c。2.短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物m具有如下性质下列推断正确的是（）a. 原子半径：zyxw b. 最高价氧化物对应的水化物酸性：yx c. 简单阴离子的还原性： zw d. w、y、z组成的化合物只含共价键【答案】b【解析】【分析】m溶液中滴入氯化铁溶液变红，说明溶液中含有硫氰根离子，加入naoh溶液后加热，生成的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，则m为nh4scn，w、x、y、z的原子序数依次增大，则w为h元素，x为c元素，y为n元素，z为s元素，四种原子最外层电子数总和等于s的原子序数16，符合题意，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，w、x、y、z四种元素分别为h、c、n、s；m为nh4scn。a同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径xy，一般而言，电子层数越多，原子半径越大，原子半径大小为：zxyw，故a错误；b非金属性：cn，则最高价氧化物对应水化物的酸性：yx，故b正确；c非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则简单阴离子的还原性：wz，故c错误；dw、y、z组成的化合物可能为nh4hs，其中含离子键、共价键，故d错误；故选b。3.下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验过程实验目的a称取2gcuso45h2o溶于98g水中，充分搅拌溶解，然后装入试剂瓶中配制2%的cuso4溶液b将活性炭放入盛有no2的锥形瓶中，观察气体颜色探究碳的还原性c将znso4溶液滴入盛有2mlna2s溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的cuso4溶液，观察现象比较zns（白色）和cus（黑色）的溶度积d向两支试管中分别加入2ml5%h2o2溶液然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的fei2固体，观察比较现象探究i-对h2o2分解是否具有催化作用a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【详解】a溶于98g水中，溶液质量为100g，但硫酸铜质量小于2g，则溶液的质量分数小于2%，故a错误； b活性炭具有吸附性，不能探究还原性，故b错误； c发生沉淀的转化，由现象可比较zns（白色）和cus（黑色）的溶度积，故c正确； d碘离子与过氧化氢可发生氧化还原反应，不能探究催化剂对分解反应速率的影响，故d错误； 答案选c。4.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 18g氨基(nd2)中含有的电子数为10nab. 一定质量的乙烷与22.4l(标准状况)cl2在光照条件下发生取代反应，形成ccl键的数目为2nac. 用惰性电极电解100ml0.1moll1的cuso4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04nad. n(h2so3)和n(hso3)之和为1mol的khso3溶液中，含有的k+数目为na【答案】c【解析】【详解】a18g该氨基的物质的量为1mol，含有的电子数为9na，a项错误；b若形成c-cl键的数目为2na，则表示氯气中所有的氯反应后均形成了c-cl键，这显然是错误的，因为每取代一个氢原子，都还要生成一个氯化氢分子，形成h-cl键，b项错误；c用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程分两个阶段，第一阶段是电解硫酸铜2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，第二阶段是电解硫酸（实为电解水）：2h2o2h2+o2。阳极始终产生氧气，阴极先是产生铜，后是产生氢气，因此当阴、阳两极产生相同量的气体时，说明第一阶段和第二阶段产生的氧气的量相同，因第一阶段硫酸铜完全反应，转移电子数为0.02mol，所以两阶段共转移电子数为0.04mol，c项正确；dkhso3溶液中硫原子有三种存在形式：h2so3、hso3-和so32-，所以该溶液中k+的数目大于1mol，d项错误；所以答案选c项。5.某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液主要成分为ca(oh)2，酸液室通入co2(以nacl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是（ ）a. 电子由m极经外电路流向n极b. n电极区的电极反应式为2h+2e=h2c. 在碱液室可以生成 nahco3、na2co3d. 放电一段时间后，酸液室溶液ph增大【答案】c【解析】【分析】氢气在电极m表面失电子得到氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极n表面得到电子生成氢气，电极n为电池的正极。同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此分析；【详解】a.电极m为电池的负极，电子由m极经外电路流向n极，故a项正确；b.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极n表面得到电子生成氢气，n电极区的电极反应式为2h+2e=h2，故b项正确；c.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到nahco3、na2co3，故c项错误；d.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到nahco3、na2co3，溶液ph增大，故d项正确；综上，本题选c。6.常温下，h2c2o4的电离常数：ka1=5.410-2，ka2=5.010-5。在v1ml0.1moll-1h2c2o4溶液中滴加0.1moll-1koh溶液，混合溶液中水电离的c水（h+）与koh溶液体积v的关系如图所示。下列说法正确的是（）a. v1=20mlb. b点和d点对应溶液中都存在：c（k+）=c（hc2o4-）+2c（c2o42-）c. 常温下，加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液ph减小d. 常温下，khc2o4的kh1=210-10【答案】d【解析】【详解】a根据图像，能够水解的盐促进水的电离，在v1ml0.1moll-1h2c2o4溶液中滴加0.1moll-1koh溶液20ml，恰好反应生成k2cro4，溶液显碱性，此时水电离的c水(h+)最大，因此草酸体积v1=10ml，故a错误；bb、d点水电离出氢离子110-7mol/l，b点为中性溶液，溶液中存在电荷守恒，c (k+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc2o4-)+2c(c2o42-)，中性溶液中得到c (k+)=c(hc2o4-)+2c(c2o42-)，d点为碱性溶液c (k+)c(hc2o4-)+2c(c2o42-)，故b错误；c常温下加水稀释b点对应的溶液为khc2o4和k2c2o4的混合溶液，稀释促进草酸氢根离子电离、草酸根离子水解，稀释后溶液ph7，故c错误；d常温下，c2o42-+h2o=hc2o4-+oh-的kh1=210-10，故d正确；故选d。【点睛】本题的易错点为，b，要注意b、d点水电离出氢离子浓度相等，都是110-7mol/l，但b点为中性溶液，d点为碱性溶液。7.硼氢化钠(nabh4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是()a. 水在此过程中作还原剂b. 若用d2o代替h2o，反应后生成的气体中含有h2、hd和d2c. 通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率d. 与水反应的离子方程式为：bh4-+4h2o=b(oh)4-+4h2【答案】a【解析】【分析】根据图知，bh4-和h2o生成b(oh)4-和 h2，离子方程式为bh4-+4h2ob(oh)4-+4h2，据此分析解答。【详解】a、水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，bh4-中氢元素的化合升高，是还原剂，故a错误；b、若用d2o代替h2o，d2o中的d一部分进入氢气，一部分进入b(oh)4-，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气有h2、hd、d2，故b正确；c、使用催化剂可以改变化学反应速率，所以通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，故c正确；d、反应的离子方程式为：bh4-+4h2o=b(oh)4-+4h2，故d正确；故选a。8.mnso4晶体是一种易溶于水微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验mnso4的性质。回答下列问题：（1）甲组同学设计用so2和适量纯净的mno2制备mnso4，其装置如下：a装置中固体药品x通常是_填化学式）。b装置中通so2的导管末端接多孔球泡的目的是_；c装置用于吸收少量的so2，发生反应的离子方程式为_。（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（nh4）2s2o8溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为_。（3）丙组同学为检验无水mnso4（接近白色）的热分解产物，将mnso4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开k1和k2，缓慢通入n2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。检验分解的气态产物中是否有so2及so3，装置e、f中的溶液依次是_、_（填字母）。aba（no3）2溶液bbacl2溶液c品红溶液d浓硫酸若d中得到的黑色粉末为mn3o4，e、f中均有明显现象，则d中发生反应的化学方程式为_。（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要_。【答案】 (1). na2so3 (2). 增大so2与液体的接触面积 (3). so2+2oh-=so32-+h2o (4). 2mn2+5s2o82-+8h2o2mno4-+10so42-+16h+ (5). b (6). c (7). 3mnso4mn3o4+so2+2so3 (8). 铝粉、镁条【解析】【详解】（1）a装置制备二氧化硫气体，实验室一般用亚硫酸盐与浓硫酸制备，固体药品x通常是na2so3,故答案为：na2so3；b装置中通so2的导管末端接多孔球泡的目的是增大so2与液体的接触面积；c装置用于吸收少量的so2，反应为：so2+2oh-=so32-+h2o,故答案为：增大so2与液体的接触面积；so2+2oh-=so32-+h2o；（2）根据题意，mn2+与（nh4）2s2o8溶液在硝酸银作催化剂，微热振荡反应，溶液显紫色，说明生成高锰酸跟离子，锰元素化合价升高，则硫元素化合价降低生成硫酸根离子，故反应为：2mn2+5s2o82-+8h2o2mno4-+10so42-+16h+,故答案为：2mn2+5s2o82-+8h2o2mno4-+10so42-+16h+；（3）检验分解的气态产物中是否有so2及so3，检验三氧化硫时，为防止二氧化硫的干扰，用氯化钡溶液检验，二氧化硫用品红溶液检验，装置e、f中的溶液依次是bacl2溶液，品红溶液,故答案为：b；c；d中得到的黑色粉末为mn3o4，e、f中均有明显现象，说明生成so2及so3，反应为：3mnso4mn3o4+so2+2so3,故答案为：3mnso4mn3o4+so2+2so3；（4）利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品有铝粉，氯酸钾作供氧剂，还需要点燃的镁条提供高温条件,故答案为：铝粉、镁条。9.nf3（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题：（1）nf3的电子式为_，n元素的化合价为_。（2）f2与nh3直接反应生成nf3的化学方程式为_。（3）实验室模拟工业上利用电解熔融nh4hf2（nh4fhf）法制取nf3，阳极为以ni为基本材料的合金（内含其他金属，忽略镍及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。电解时nf3在_极生成；阴极产生的气体是_（填化学式）。电解后废液（含ni少量fe和cu的单质及nh4hf2等）可经如下流程进行回收再利用：已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的ph如下表金属离子ni2+fe2+cu2+fe3+开始沉淀时的ph7.27.0471.9沉淀完全时的ph9.29.06.73.2步骤i的目的是_；步骤滤饼中ni溶于硝酸的离子方程式为_（hno3的还原产物为no）；步骤调节ph时，理论上ph应控制的范围是_。【答案】 (1). (2). +3 (3). nh3+3f2=nf3+6hf或4nh3+3f2=nf3+3nh4f (4). 阳 (5). h2 (6). 除去nh4hf2 (7). 3ni+8h+2no3-=3ni2+2no+4h2o (8). 6.7ph7.2【解析】【详解】（1）nf3为共价化合物，电子式为，n为+3价、f为-1价，故答案为：；+3；（2）f2与nh3直接反应生成nf3，同时生成hf或nh4f，方程式为nh3+3f2=nf3+6hf或4nh3+3f2=nf3+3nh4f，故答案为：nh3+3f2=nf3+6hf或4nh3+3f2=nf3+3nh4f；（3）利用电解熔融nh4hf2（nh4fhf）法制取nf3，n元素被氧化，应为阳极反应；阴极生成氢气，故答案为：阳；h2；由流程可知，加水溶解，可除去nh4hf2，加入过量稀硝酸，金属溶解，ni溶于硝酸的离子方程式为3ni+8h+2no3-=3ni2+2no+4h2o，调节溶液ph，使铜离子、铁离子完全沉淀，且避免镍离子沉淀，则调节ph的范围为6.7ph7.2，故答案为：除去nh4hf2；3ni+8h+2no3-=3ni2+2no+4h2o；6.7ph7.2。【点睛】本题考查了物质的制备，为高考常见题型，题目涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。10.运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。ico 还原no 的脱硝反应：2co(g)2no(g) 2co2(g)n2(g) h （1）已知：co(g)no2(g) co2(g)no(g) h1=226 kjmol-1 n2(g)2o2(g) 2no2(g) h2=68 kjmol-1 n2(g)o2(g) 2no(g) h3=183 kjmol-1 脱硝反应h=_，有利于提高no 平衡转化率的条件是_（写出两条）。（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少nox的排放，这使nox的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以ag-zsm-5为催化剂，对co、no催化转化进行研究，测得no转化为n2的转化率随温度、co混存量的变化情况如下图所示， 若不使用co，温度超过775，发现no的分解率降低，其可能的原因为_；在n(no)/n(co)1的条件下，应控制最佳温度在_左右。用cxhy(烃)催化还原nox也可消除氮氧化物的污染，写出c2h6与no2发生反应的化学方程式：_。no2尾气常用naoh溶液吸收，生成nano3和nano2。已知no2的水解常数k=210-11，常温下某nano2和hno2混合溶液的ph为5，则混合溶液中c(no2)和c(hno2)的比值为_。iit 时，在刚性反应器中发生如下反应：co(g)no2(g) co2(g)no(g)，化学反应速率v =k pm(co)pn(no2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示： （3）若反应初始时p(co)=p(no2)=a kpa，反应t min时达到平衡，测得体系中p(no)=b kpa，则此时v =_ kpas-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数kp=_（kp是以分压表示的平衡常数）。【答案】 (1). 750 kjmol-1 (2). 降温、升压、增大co和no的投料比等 (3). 该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 (4). 870(850到900之间都可以) (5). 4c2h6+14no2 8co2+7n2+12h2o (6). 50 (7). 910-5(ab)2 (8). 【解析】【分析】i（1）根据盖斯定律计算；从使化学反应平衡向正向移动的影响因素着手考虑；（2）升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；结合图像找出在n(no)/n(co)=1的条件下转化率最高对应的温度作答；no2能与乙烷发生氧化还原反应，转化为无污染的二氧化碳与氮气，再结合氧化还原反应的规律配平化学方程式；根据no2的水解常数k=c(hno2)c(oh)/c(no2)分析作答；（3）根据平衡三段式法，结合题中信息根据平衡常数的定义与化学反应速率的定义计算作答。【详解】i（1）根据盖斯定律2-2-可得2co(g)2no(g) 2co2(g)n2(g) h=750 kjmol-1；该反应正反应为气体体积减小的放热反应，故降温和升压都可以使平衡右移，有利于提高no 的平衡转化率，故答案为：750 kjmol-1；降温、升压；（2）应用反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行，所以no的分解率降低。根据图像可知，在n(no)/n(co)=1的条件下，温度为870(850到900之间都可以)转化率最高， 故答案为：该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；870(850到900之间都可以)；。no2能与乙烷反应生成co2、氮气和水，其方程式为：4c2h6+14no2 8co2+7n2+12h2o，故答案为：4c2h6+14no2 8co2+7n2+12h2o；常温下某nano2和 hno2 混合溶液的ph为5，则溶液中c（oh）=10-9 moll1，no2的水解常数k=c(hno2)c(oh)/c(no2)=210-11moll-1，则混合溶液中c（no2）和c（hno2）的比值为c(no2)/c(hno2)=c(oh)/210-11 mol/l= 10-9 moll1/210-11 mol/l = 50,故答案为：50；ii（3）则kp=，根据表格中数据，带入此式，v =k pm(co)pn( no2)，可求出k= v / pm(co)pn( no2) =0.009/(1010)=910-5，所以t min时v =910-5(ab)2，故答案为：910-5(ab)2；。11.铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体准晶体和非晶体。（2）基态f原子的价层电子排布图（轨道表达式）为_。（3）h2f+sbf6-（氟锑酸）是一种超强酸，存在h2f+，该离子的空间构型为_，与h2f+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_（各举一例）。（4）nh4f（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。nh4+中中心原子的杂化类型是_；氟化铵中存在_（填字母）。a离子键b键c键d氢键（5）sf6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。sf6是一种共价化合物，可通过类似于born-haber循环能量构建能量图计算相关键能。则f-f键的键能为_kjmol-1，s-f键的键能为_kjmol-1。（6）cucl的熔点为426，熔化时几乎不导电；cuf的熔点为908，密度为7.1gcm-3。cuf的熔点比cucl的高，原因是_已知na为阿伏加德罗常数的值，cuf的晶胞结构如图（b）所示，则cuf的晶胞参数