安徽省淮南市第一中学2019-2020学年高一化学4月段考试题（PDF）.pdf

第 1 页 共 4 页 淮南一中 2019-2020 学年度第二学期高一化学测试卷 第一卷（选择题，共 54 分） 一选择题（每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意。 ） 1.1919 年，科学家第一次实现了人类多年的梦想通过人工核反应转变元素： 14n4he17o1h， 对此下列叙述正确的是（） a. 17o 原子核内有 9 个质子 b. 1h 原子核内有 1 个中子 c. o2和 o3互为同素异形体d. 通常情况下，he 和 n2化学性质都不稳定 2.决定化学反应速率的主要因素是 () 温度压强催化剂浓度反应物本身的性质 a. b. c. d. 3.砷(as)的原子结构示意图，下列关于 as 的描述不正确的是() a. 位于第四周期第 va 族b. 属于非金属元素 c. 酸性：h3aso4h3po4d. 稳定性：ash3 0，下列有关说法正确的是() a升高温度，v正增大，v逆减小 b平衡后再加入 1 mol b，上述反应的h增大 c通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动 d平衡后再加入 1 mol d，c 的浓度不变 12.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不 合理的是（） 选项事实推测 a 12mg 与水反应缓慢，20ca 与水反应较快56ba 与水反应会更快 bsi 是半导体材料，同族的 ge 也是半导体材料第a 族的元素的单质都可作半导体材料 chcl在1500 时分解，hi 在 230 时分解hbr的分解温度介于二者之间 dsi 与 h2高温时反应，s 与 h2加热能反应p 与 h2在高温时能反应 13.x、y、z、w 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若 y 原子的最外层电子数是次 外层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是（） a. 原子半径：wzyx b. 4 种元素的单质中，z 单质的熔沸点最低 c. w 单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 d. 最高价氧化物对应水化物的酸性：zwx 14.关于下图的说法不正确 的是（） a. 1 mol i2（s）与 1 mol h2（g）化合生成 2 mol hi（g）气体时，需要吸收 5 kj 的能量 b. 2 mol hi（g）分解生成 1 mol i2（g）与 1 mol h2（g）时需要吸收 12 kj 的能量 c. 1 mol i2（s）变为 1 mol i2（g）时需要吸收 17 kj 的能量 d. i2（g）与 h2（g）生成 hi（g）气体的反应是吸热反应 15下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是() 16x、y、z 都是金属，把 x 浸入 z 的硝酸盐溶液中，x 的表面有 z 析出，x 和 y 组成原电池时，y 为电池 的负极。x、y、z 三种金属的活动性顺序为() axyzbxzycyxzdyzx 第 3 页 共 4 页 17.一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述 正确的是() a. 电池工作时，电子由 a 流向 b b. 微生物所在电极区放电时发生还原反应 c. 放电过程中，h 从正极区移向负极区 d. 正极反应式为：mno24h 2e=mn22h 2o 18.反应mx(g)ny(g)pz(g)h，在不同温度下的平衡体系中物质 y 的体积分数随压强变化的曲 线如图所示。下列说法错误的是() a该反应的h0 bmnp cb、c 两点化学平衡常数：kbkc da、c 两点的反应速率v(a)v(c) 第二卷（非选择题，共第二卷（非选择题，共 4 46 6 分分) ) 二填空题 19 （12 分）工业上采用下列反应合成甲醇：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)。在体积为 2l 的密闭 容器中，充入 2molco2和 9molh2，测得 co2(g)和 ch3oh(g)浓度随时间变化如图所示： （已知 10 min 时恰好 达到平衡。 ） (1)该反应的平衡常数k表达式为_ ，k为（可以填分数） 。 (2)010min 时间内，该反应的平均反应速率v(h2o)_，h2的转化率为_。 (3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是_(填字母)。 a容器内 co2、h2、ch3oh、h2o(g)的浓度之比为 1311 bv正(co2)v逆(h2)13 c平衡常数k保持不变 d混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4) 若平衡后，再充入 2 molco2，h2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”） 。 20 （12 分） （一）铁及铁的化合物应用广泛，如 fecl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。 (1)写出 fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请写出电极反应式： 正极反应：_；负极反应：_。 （二）氢氧燃料电池以 koh 溶液为电解质，其总反应的化学方程式为 2h2o2=2h2o。 （3）负极上的电极反应为_。 （4）消耗标准状况下的 5.6lo2时，有_mol 电子发生转移。 （5）工作过程中时，溶液的 c(oh )_（填“增大”、“减小”或“不变”） 。 第 4 页 共 4 页 21.（12 分）a、b、c、d 四种元素，原子序数依次增大，a 原子的最外层上有 4 个电子；b 的阴离子和 c 的阳离子具有相同的电子层结构， 两元素的单质反应， 生成一种淡黄色的固体 e， d 的 l 层电子数等于 k、 m 两个电子层上的电子数之和。 (1) d 在周期表中位置 _。 (2)写出 e 的电子式：_ 。 (3)a、d 两元素形成的化合物属 _(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出 d 的最高价氧化物的水化物和 a 单质反应的化学方程式：_ 。 (5)b 原子与氢原子形成的粒子中，与 nh3具有相同电子数的阴离子的电子式为_ 。 (6)a、d 两元素形成的某化合物具有与 co2相似的结构，试用电子式表示其形成过程 _ 。 22. （10 分）汽车尾气中含有 co、no 等有害气体。 （1）汽车尾气中 no 生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，1mol n2和 1molo2完全反应生成 no，会_（填“吸收”或“放出”）_kj 能量。 （2）通过 no 传感器可监测汽车尾气中 no 的含量，其工作原理如下图所示： nio 电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”） 。 外电路中， 电子的流动方向是从_电极流向_电极 （填“nio 或“pt”） ；pt 电极上的电极反应式为_。 （3）一种新型催化剂能使 no 和 co 发生反应：2no2co2co2 n2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、 催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 实验 编号 t（） no 初始浓度 （mol/l） co 初始浓度 （mol/l） 催化剂的比表 面积（m 2/g） 2801.2010 3 5.8010