山西省沁县中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）

沁县中学2018-2019学年度第二学期第一次月考高二化学相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35. 5 ca 40 fe 56 p 31 s 32 cu 64 ag 108 i 127 ba 137第卷（单选题 共 54 分 每题3分）1.下列说法中正确的是( )a. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少b. 处于最低能量的原子叫基态原子c. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动d. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱【答案】b【解析】试题分析：a选项，小黑点表示的是电子出现的概率。b选项正确。c选项，错误。能量高的垫在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。d选项，错误。光谱也有可能是由激发态跃迁到能量稍低的激发态而产生，或电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。考点：原子核外电子的能级分布2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )a. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量b. 基态fe原子的外围电子排布图为 c. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大d. 根据原子核外电子排布的特点，cu在周期表中属于s区元素【答案】b【解析】试题分析：a、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故a错误；b、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故b正确；c、n原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故c错误；d、cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，故d错误；故选b。考点：考查了原子核外电子排布规律及排布式和排布图的书写的相关知识。3.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是( )a. 因为轨道的形状是球形的,所以电子做的是圆周运动b. 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同c. 处于同一轨道上的电子可以有多个,它的运动状态完全相同d. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的【答案】d【解析】【详解】a.核外电子的运动是没有规则的，不可能是圆周运动，故a错误；b.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)运动方向不同，但能量相同，故b错误；c.处于同一轨道上的电子最多有2个，其自旋方向相反，它的运动状态不相同，故c错误，d.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的，而不是表示电子运动轨迹，故d正确。故选d。4.周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( )a. 第9列元素中没有非金属元素b. 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2c. 第四周期第9列元素是铁元素d. 第10、11列为ds区【答案】a【解析】试题分析：a第9列属于族，都是金属元素，没有非金属性元素，故a正确；b氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，故b错误；c第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，故c错误；d第11、12列为b、b族，属于ds区，第10列属于族，故d错误；故选a。考点：考查了元素周期表的结构及其应用的相关知识。5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )a. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠b. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大c. 最外层电子排布式为ns2np6(当只有k层时为1s2)的原子，第一电离能较大d. 对于同一元素而言，原子的电离能i1i2ywb. w、x、y、z的原子半径大小顺序可能是wxyzc. y、z形成的分子的空间构型可能是正四面体d. wy2分子中键与键的数目之比是21【答案】c【解析】短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外层电子数之比为43，w一定是6号c元素，x一定是13号al元素，z原子比x原子的核外电子数多4，则z为17号cl元素，y是1416号中某元素。若y是14号si元素，则电负性是csi，a不正确；原子半径al一定是大于c的，b不正确；y和z有可能形成sicl4，此分子的空间构型是正四面体，c正确；wy2分子若是cs2，它与co2是等电子体，则分子中键与键的数目之比是11，d不正确。14.以下有关元素性质的说法不正确的是( )a. 具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是b. 具有下列最外层电子排布式的原子中：3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4，第一电离能最大的是c. na、k、rb、n、p、as、o、s、se、na、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kjmol1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3【答案】d【解析】在下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2是si原子，1s22s22p3是n原子，1s22s22p2是c原子，1s22s22p63s23p4是s原子，原子半径的大小关系：siscn，所以原子半径最大的是si，即，a说法正确；在下列价电子排布式的原子中，3s23p1是al原子3s23p2是si原子3s23p3是p原子3s23p4是s原子,第一电离能大小顺序：pssial，第一电离能最大的是p，即，b说法正确；同一周期，从左到右元素电负性递增，na、p、cl的电负性逐渐增加，符合题干要求，同一主族，自上而下元素电负性递减，na、k、rbn、p、aso、s、se的电负性随原子序数递增而递减，不符合题干要求，所以，元素的电负性随原子序数增大而递增的是，c说法正确；根据电离能变化的趋势，x最外层应该有2个电子，与氯气反应时可能生成的阳离子是x2，d说法错误；本题选项d。15.某物质的实验式为ptcl42nh3，其水溶液不导电，加入agno3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有nh3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）a. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6b. 该配合物可能是平面正方形构型c. cl和nh3分子均与pt4配位d. 配合物中cl与pt4配位，而nh3分子不配位【答案】c【解析】水溶液不导电，加入agno3溶液反应也不产生沉淀，说明不能电离出氯离子，因此氯离子是配体；以强碱处理并没有nh3放出，因此氨气也是配体，所以配位数是6，但中心原子的电荷数是4，选项a、d不正确，c正确；配位数是6，不可能是平面正方形结构，选项b不正确，答案选c。16. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是a. 分子式为c3h2o3b. 分子中含6个键c. 分子中只有极性键d. 8.6g该物质完全燃烧得到6.72lco2【答案】a【解析】a、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为c3h2o3，故a正确；b、分子中的单键为键，一共有8个，故b错误；c、该分子中碳碳双键属于非极性键，故c正确；d、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故d错误，此题选c。【考点定位】本题考查的是有机化合物的结构特点，主要考查化学键的类型和极性，同时也涉及到有机物燃烧产物的判断和相关计算。17.据报道，大气中存在一种潜在的温室气体sf5cf3，下列关于sf5cf3的说法正确的是（ ）a. 分子中既有键又有键b. 所有原子在同一平面内c. c的杂化方式为sp3杂化d. 0.1 mol sf5cf3分子中含8 mol电子【答案】c【解析】【分析】a.只有共价单键；b.c原子为sp3杂化，s原子在八面体的中心；c.cf4与ch4中c原子均为sp3杂化，且没有孤对电子；d.含5个s-f、1个s-c、3个c-f键。【详解】a.只有共价单键，则分子中只有键，没有键，故a错误；b.c原子为sp3杂化，s原子在八面体的中心，则所有原子不可能共面，故b错误；c.cf4与ch4中c原子均为sp3杂化，且没有孤对电子，则cf4与ch4都是正四面体结构，故c正确；d.含5个s-f、1个s-c、3个c-f键，则0.1molsf5-cf3分子中电子数为9mol，故d错误。故选c。【点睛】有机物分子中原子的共面、共线问题总结：甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；乙烯分子中所有原子共面；乙炔分子中所有原子共线；苯分子中所有原子共面；hcho分子中所有原子共面。18.sf6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火，sf6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果f元素有两种稳定的同位素，则sf6的不同分子种数为 ( )a. 6种b. 7种c. 10种d. 12种【答案】c【解析】试题分析：】sf6的分子结构呈正八面体型。如果f元素有两种稳定的同位素，分别写为f、f，则sf6的分子中完全是f原子时是sf6，完全是f时是sf6，各是1种，分子中只含有1个f原子的sf5f和只含有个f原子的分子sf5f也都是只有一种；分子中含有两个f原子的分子sf2f4和含有两个f原子的分子sf2f4的分子各有两种，分别位于正八面体的ab位、ac位或由ab、ac旋转得到，分子中含有3个f、3个f原子的分子sf3f3有两种不同的分子，f原子可以在abm、abc或它们旋转产生的位置。因此得到的不同分子种数为1+1+1+1+2+2+2=10种，故选项是c。考点：考查同素异形体形成的分子种类的数目计算的知识。第卷 共46分19.现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子第一至第四电离能如下：i1738 kjmol1，i21451 kjmol1，i37733 kjmol1，i410540 kjmol1d原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列(1)已知ba5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)b元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(4)g位于第_族_区，该元素的核外电子排布式为_。(5)检验f元素的方法是_。【答案】（1）（2）3 哑铃（3）泡利原理（4）第b；d；1s22s22p63s23p63d54s2（5）焰色反应【解析】试题分析：a元素的核外电子数和电子层数相等，则a为h；b元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即b为n；由c原子的第一至第四电离能，知c为mg；d原子核外所有p轨道全满或半满，则价电子为3s23p3符号题意，即d为p；e元素的主族序数与周期数的差为4，e为第三周期第a族元素，即e为cl；f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，f是前四周期中 电负性最小的元素，则f为k，g在周期表的第七列，则g为mn，（1）已知ba5为离子化合物，其电子式为。（2）b为n，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为纺锤形或哑铃形；（3）由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，c基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利原理；（4）g为mn，在第四周期第b，最后填充的为d电子，在d区，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2；（6）f为k，检验k元素应利用焰色反应。考点：考查了分子、原子、晶体的结构和性质的相关知识20.东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的价电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成ni(nh3)6so4蓝色溶液，ni(nh3)6so4中配体的构型是_阴离子的立体构型是_。（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：icu=1959kj/mol，ini=1753kj/mol，icuini的原因是_。【答案】 (1). 3d84s2 (2). 2 (3). 三角锥形 (4). 正四面体 (5). cu+ 失去的是全充满的3d10电子，ni+失去的是3d84s1上的4s1电子，cu+ 的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，所以铜的第二电离能高于镍的第二电流能【解析】【详解】（1）镍是28号元素，位于第四周期，第族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，价电子排布式为3d84s2，3d能级有5个轨道，先占满5个自旋方向相同的电子，剩余3个电子再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2，故答案为：3d84s2，2。（2）根据价层电子对互斥理论，配体氨中心原子n的键电子对数等于3，孤电子对数为（5-3）2=1，则中心原子是sp3杂化，分子成三角锥形；so42-的键电子对数等于4，孤电子对数为（6+2-24）2=0，则阴离子的立体构型是正四面体形，故答案为：三角锥形，正四面体。（3）铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；cu+失去的是全充满的3d10电子，ni+失去的是3d84s1上的4s1电子，cu+ 的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，所以铜的第二电离能高于镍的第二电离能，故答案为：cu+失去的是全充满的3d10电子，ni+失去的是3d84s1上的4s1电子，cu+ 的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，所以铜的第二电离能高于镍的第二电离能。21.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_。(2)c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)nf3的键角_nh3的键角(填“”或“=”)。(4)n2f2分子中氮原子的杂化方式是_,1 mol n2f2含有_mol键。(5)nh4bf4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol nh4bf4含有_mol配位键。【答案】 (1). 洪特规则 (2). noc (3). (4). sp2杂化 (5). 3 (6). 2【解析】【分析】（1）2p轨道有3个电子，电子排布同一能级不同轨道时，基态原子的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；（3）f元素电负性比h大，nf3中n周围电子密度小于nh3中n周围电子密度；（4）根据8电子结构，n2f2分子的结构式为f-n=n-f；（5）nh4bf4中nh4+、bf4-均含有1个配位键。【详解】（1）2p轨道有3个电子，电子排布同一能级不同轨道时，基态原子的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，遵循洪特规则，故答案为：洪特规则。（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：noc，故答案为：noc。（3）f元素电负性比h大，f元素电负性比h大，nf3中n周围电子密度小于nh3中n周围电子密度，成键电子对之间的排斥力较小，因而nf3的键角nh3的键角，故答案为：。（4）根据8电子结构，n2f2分子的结构式为f-n=n-f，n原子的杂化轨道数目为2+1=3，n原子杂化方式是sp2杂化，单键为键，双键含有1个键、1个键，lmoln2f2含有3mol键，故答案为：sp2杂化；3。（5）nh4bf4中铵根离子中含有1个配位键，b原子与f之间形成1个配位键，lmolnh4bf4含有2mol配位键，故答案为：2。22.将少量cuso4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是_，1 mol该天蓝色微粒所含的键数目为_。(2)加入乙醇的作用是_。(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式_。(4)得到的深蓝色晶体是cu(nh3)4so4h2o，该晶体中配离子的空间构型为_。(用文字描述)【答案】 (1). cu(h2o)42+ (2). 12na (3). 降低溶剂的极性，减小cu(nh3)4so4h2o的溶解度 (4). cu(oh)2+4nh3=cu(nh3)42+2oh- (5). 平面正方形【解析】【详解】将少量cuso4粉末溶于盛有水的试管生成cu(h2o)42+，溶液呈天蓝色，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成氢氧化铜蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，生成cu(nh3)42+得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体cu(nh3)4so4h2o。（1）根据上述分析，溶液中呈天蓝色微粒为cu(h2o)42+，1 mol该天蓝色微粒所含配位键4mol，4mol水中含有8molh-o共价键，键数目为12na，故答案为：cu(h2o)42+；12na。（2）加入乙醇可以降低溶剂的极性，减小cu(nh3)4so4h2o的溶解度，故答案为：降低溶剂的极性，减小cu(nh3)4so4h2o的溶解度。（3）氢氧化铜蓝色沉淀溶解成cu(nh3)42+深蓝色溶液的离子方程式为cu(oh)2+4nh3=cu(nh3)42+2oh-，故答案为：cu(oh)2+4nh3=cu(nh3)42+2oh-。（4）cu(nh3)4so4h2o晶体中铜离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，cu（h2o）42+中心cu2+离子是sp3d2杂化，空间构型为平面正方形，故答案为：平面正方形。23.铍及其化合物的应用正日益被重视。在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方