甘肃省甘谷第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

甘肃省甘谷第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 zn 65 一、选择题(本题共20个小题，每小题只有一个选项，每小题2.5分，共50分)1下列叙述中正确的是（ ）a若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀b常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 11.2 l h 2 转移电子的数目6.021023c工业制粗硅 2c(s)sio 2 (s)=si(s)2co(g)，室温下不能自发进行，则h0d稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为57.3 kjmol-1 ，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kjmol-12. 下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）a. 原电池工作时化学能全部转化为电能b. 工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能c. 镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能d. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能3.下列变化中，属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓h2so4稀释 kclo3分解制o2生石灰跟水反应生成熟石灰石灰石高温分解铝热反应ba(oh)28h2o与固体nh4cl混合ch2o=coh2 al与盐酸反应a. b. c. d. 4下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）abcd强电解质fenaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3h2co3fe(oh)3非电解质蔗糖baso4c2h5ohh2oaabbccdd5.为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是( )a. 升温 b. nano3溶液 c. 几滴cuso4溶液d. ch3coona固体6.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是a.氢气的燃烧热为-285.5 kj/mol，则水电解的热化学方程式为：2h2o(l) =2h2(g)+o2(g) h=+285.5 kj/molb.lmol甲烷完全燃烧生成co2和h2o(l)时放出890 kj热量，它的热化学方程式为：1/2ch4(g)+o2(g)= 1/2co2(g)+h2o(l) h=-445 kj/molc.已知2c(s)+o2(g)=2co(g) h=-221 kjmol-1，则c(s)的燃烧热为-110. 5kj/mold.hf与naoh 溶液反应：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57. 3 kj/mol7 在2a（g）+b（g）3c（g）+4d（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）av（a）=0.5mol/(lmin)bv（d）=1mol/(lmin)cv（c）=0.8mol/(lmin)dv（b）=0.3mol/(lmin)8下列叙述正确的是 a将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的ph7时，c(so42)c(nh4)b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a1，则c110c2cph11的naoh溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d向0.1moll1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(oh)/c(nh3h2o)增大9向三份0.1 moll1 ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体（忽略溶液体积的变化），则ch3coo浓度的变化依次是（ ）a减小、增大、减小b增大、减小、减小c减小、增大、增大d增大、减小、增大10将等物质的量的x、y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：x(g)y(g) 2z(g)h0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（ ）a升高温度，x的体积分数减小b增大压强(缩小容器体积)，z的浓度不变c保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，y的浓度不变d保持容器体积不变，充入一定量的z，x的体积分数增大11一定温度下，水溶液中h和oh的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） a升高温度，可能引起由c向b的变化 b该温度下，水的离子积常数为1.01013c该温度下，通入hcl可能引起由b向a的变化d该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12准确移取20.00 ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 moll1naoh溶液滴定。 下列说法正确的是()a. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定b. 随着naoh溶液滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大c. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）a水电离的110-13mol/l的溶液：k+、na+、alo2、co32b110-12mol/l的溶液中：cu2、nh4+、cl、no3c与al反应能放出h2的溶液：cu2+、no3、k+、so42d无色溶液中：cr2o72、na+、h+、so4214在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应a(g)+2b(g)c(g)+d(g)己达到平衡状态的是混合气体的压强混合气体的密度b的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 c、d的分子数之比为1 : 1a b c. d.15n2o5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2n2o5(g) 4no2(g)o2(g)h0，t1温度下的部分实验数据为t/s05001 0001 500c(n2o5)/(moll1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是（ ）a500 s内，n2o5的分解速率为2.96103moll1s1bt1温度下的平衡常数为k1125,1 000 s时n2o5的转化率为50%c其他条件不变时，t2温度下反应到1 000 s时测得n2o5(g)浓度为2.98 moll1，则有t1t2dt1温度下的平衡常数为k1，t2温度下的平衡常数为k2，若t1t2，则有k1k216. 用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ）a. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变b. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh-，故溶液ph减小c. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12d. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1117在t时，ag2cro4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知agcl的ksp=1.810-10。下列说法不正确的是（）at时，y点和z点时ag2cro4的ksp相等b饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y点变为x点ct时，ag2cro4的ksp为110-8dt时，将0.01moll-1agno3溶液滴入20ml0.01moll-1kcl和0.01moll-1k2cro4的混合溶液中，cl-先沉淀18.用石墨电极完成下列电解实验实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）a. a、d处：2h2o+2e-=h2+2oh-b. b处：2cl-2e-=cl2c. c处发生了反应：fe-2e-=fe2 d. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜19.25 时，有下列四种溶液：0.1 moll1氨水ph11氨水0.1 moll1盐酸ph3盐酸下列说法中正确的是a.稀释到原来的100倍后，ph与相同b.等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性c.中分别加入少量ch3coona固体，的值都变小d.稀释到原来的100倍后，稀释后溶液中的ph大20.三室式电渗析法处理含na2so4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的na+和so42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是a. 通电后中间隔室的so42-离子向正极迁移，正极区溶液ph增大b. 该法在处理含na2so4废水时可以得到naoh和h2so4产品c. 负极反应为2h2o4e=o2+4h+，负极区溶液ph降低d. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的o2生成21（16分）按要求填空：（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性，溶液中c(na+)_c(ch3coo-)(填“”“=”或“”)；ph=13的氢氧化钠与ph=1的醋酸等体积混合后溶液呈_性，溶液中c(na+)_c(ch3coo-)(填“”“=”或“”)；（2）下列溶液，0.1mol/l hcl溶液0.1mol/l h2so4溶液0.1mol/l naoh溶液0.1mol/l ch3cooh溶液，按ph由小到大顺序为 。（3）cuso4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制cuso4的溶液时，常将cuso4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”、“抑制”）其水解。（4）已知：难溶电解质cu(oh)2在常温下的ksp=210-20，则常温下：某cuso4溶液中c（cu2+）=0.02moll-1，如要生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液的ph最小为_。22.（12分）100时，在1 l恒温恒容的密闭容器中，通入0.1moln2o4，发生反应：n2o4(g)2no2(g) h=+57.0kjmol-1，no2和n2o4的浓度随时间变化情况如图所示。. （1）在060 s内，以n2o4表示的平均反应速率为_moll-1s-1。（2）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是_。a降低温度 b通入氦气 c又往容器中充入n2o4 d增大容器容积（3）已知： n2(g)+2o2(g)2no2(g) h=+67.2kjmol-1n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g) h=-534.7kjmol-1n2o4(g)2no2(g) h=+57.0kjmol-1则2n2h4(g)+n2o4(g)3n2(g)+4h2o(g) h=_kjmol-1。. 向容积为2 l的密闭容器中通入一定量的co和h2o，发生反应：co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g)。（4）保持其他条件不变：若向平衡体系中再通入0.20molh2o(g)，平衡将_(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，h2o(g)的体积分数将_(“变大”、“变小”或“不变”)；在vl密闭容器中通入10molco和10molh2o(g)发生上述反应，在t达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kj(已知co的燃烧热为283kjmol-1，h2的燃烧热为286kjmol-1)，则t平衡常数k=_。（精确到小数点后两位）23实验题(12分)某学生用0.10 moll1标准naoh溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：实验序号待测液体积/ml所消耗naoh标准液的体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点 。(2)滴定过程中，眼睛应注视 ；(3)盐酸的物质的量浓度为 。(4)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中fe2的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在_(填“甲”或“乙”)中，该反应的离子方程式为 24.(10分)如图所示，常温下通电5 后，发现铜电极的质量增加，试回答:（1）电源电极的名称为_(填“正极”或“负极”)。（2）电解池中阳极的电极反应式是_。（3）若溶液的体积是200 ，则当铜电极的质量增加2. 16 时中溶液的_ (忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入_(填物质的种类及数量)。（4）已知电解前，电解池b中铜银两电极的质量相等，通电一段时间后，当铜银两电极的质量差为2.16 时，电解池a中生成的气体最多为_。甘谷一中20192020学年第一学期高二第二次月考化学试题参考答案题号1234567891011答案cabcdbdcacc题号121314151617181920答案bbac