2019年中考化学模拟试卷及答案解析9-8

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1（2.00分）下列变化中，属于化学变化的是（）A苹果榨汁B海水晒盐C粮食酿酒D矿石粉碎2（2.00分）“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是（）A分子B原子C离子D元素3（2.00分）空气中含量较多且能用于食品包装的气体是（）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳4（2.00分）下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（）A硫酸钾B磷矿粉C氯化铵D硝酸钾5（2.00分）用分子的相关知识解释下列现象，其中正确的是（）A闻到花香分子不断运动B氧气助燃，氢气可燃分子的质量不同C氢气球在高空膨胀分子体积变大D氢气燃烧生成水分子间有间隔6（2.00分）下列图示操作中，正确的是（）A给液体加热B稀释浓硫酸C点燃酒精灯D称量NaOH固体7（2.00分）下列灭火方法不准确的是（）A酒精灯着火用湿抹布盖灭B油锅起火用锅盖盖灭C汽车油箱着火用水浇灭D森林起火砍伐树木形成隔离带8（2.00分）下列实验现象记录和描述都正确的是（）A镁在空气中燃烧，火星四射，生成白色固体B硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰C木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳D打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，会在瓶口观察到有大量白雾出现9（2.00分）下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠D石灰石10（2.00分）如图为某物质甲发生反应的微观示意图下列叙述正确的是（）A甲的化学式为HOB物质的元素组成相同，分子构成可能不同C反应前后分子个数不变D生成物中都是氧化物二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分每小题给出的四个选项中，有1-2个符合愿意只有一个选项符合题意的多选不得分；有2各选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）11（2.00分）下列说法中正确的是（）A酸雨显酸性，正常雨水显中性B吸氧可以帮助人克服高原反应C将硝酸铵和熟石灰混合施用，用来降低土壤的酸性D用灼烧法可区分羊毛和合成纤维12（2.00分）某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1不合理、方案2合理的是（）选项ABCD实验目的除去氢氧化钠中少量的碳酸钠清洗铁制品表面的铁锈鉴别氯化钠溶液和稀盐酸检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体方案1加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃方案2加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水AABBCCDD13（2.00分）工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质该反应分两步进行：NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2NH4NO2N2+2H2O下列叙述不正确的是（）ANH4NO2由三种元素组成B反应为复分解反应，反应为分解反应C利用 NH4Cl 处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2OD上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种14（2.00分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系）下列推论不正确的是（）A若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳C若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙15（2.00分）下列说法正确的是（）A质量相等的铁和锌与足量稀硫酸反应，铁产生氢气质量多B质量相等的CH4和CO分别在氧气中充分燃烧，CH4比CO消耗氧气的质量大C10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2质量多D40g氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，将氢氧化钠换成等质量的氢氧化钙与相同质量的同种稀盐酸反应，反应后溶液的pH小于7三、填空题（本大题共3题，共20分）16（6.00分）化学就在我们身边。请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。葡萄糖 石墨 稀硫酸 生石灰 硝酸钾 乙醇（1）常用来做铅笔芯的是 ；（2）实验室最常用的燃料是 ；（3）常用作食品干燥剂的是 ；（4）常用于金属除锈的是 ；（5）农业上常用作复合肥料的是 ；（6）常为人体提供能量的是 。17（6.00分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。（1）图A所示是2017年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是 。（2）图中属于同种元素的微粒的是 （填字母）。（3）由B、C两种微粒构成的物质属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。（4）过氧化钠（Na2O2）为白色至淡黄色粉末状固体。过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，则氧元素的化合价为 价。过氧化钠可用在矿山、潜水或宇宙飞船等缺氧场合，因为它能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为 。18（8.00分）水是一种重要的资源。请回答：（1）保持水的化学性质的最小粒子是 （填名称）。（2）下列做法中，有利于保护水资源的是 （填字母），A使用节水型马桶 B生活污水任意排放C合理使用农药和化肥 D工业废水处理达标后排放（3）75%的酒精溶液可用于消毒，其溶剂是 。（4）下列各组白色固体能用水区分的是 （填字母）。A氯化银、硫酸钡 B生石灰、石灰石C淀粉、白糖 D氧化钠、硝酸铵（5）根据下列实验回答问题。实验A可证明水由氢、氧元素组成，反应的化学方程式为 。实验B红磷燃烧后，冷却到室温，打开弹簧夹，发现集气瓶内水面上升明显小于原气体体积的，其原因可能是 。甲、乙的溶解度曲线如图C所示。下列说法中，正确的是 （填字母）。A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等Ct1时，甲的饱和溶液升温至t2，溶质的质量分数变小Dt2时，等质量的甲与乙的饱和溶液中，溶质质量乙大于甲四、简答题（本大题共3题，共20分）19（6.00分）写出下列反应的化学方程式（1）镁在氧气中燃烧 ；（2）铁与硫酸铜溶液反应 ；（3）氢氧化钾溶液与稀盐酸混合 。20（6.00分）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：（1）D、G的化学式为： 、 。（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为 ，反应的化学方程式为： 。（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是 。（4）反应中没有涉及的基本反应类型是 。21（8.00分）金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：（1）高铁列车的开通，使人们的出行更加方便、快捷。列车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和 性。列车车体使用的金属材料中的铁是用一氧化碳还原赤铁矿炼制的，其反应的化学方程式为 ；车体表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是 。铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与四氧化三铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为 。（2）已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2=N+RCl2，M+RCl2=R+MCl2，则M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。（3）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比为 。（填最简整数比）。五、实验题（本大题共3题，共20分）22（6.00分）根据下图回答问题：（1）仪器a的名称是 。（2）用 A与C连接制取气体的化学方程式为 。（3）用C装置收集气体的依据是 。（4）D装置用来探究燃烧的条件，当观察到 时，说明可燃物燃烧温度需要达到着火点。（5）E装置中水的作用是 。23（8.00分）某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：计算称量量取 （填步骤名称）。（2）如图1，配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。（3）计算所需NaCl的质量为 g。（4）20时，NaCl的溶解度是36g。该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。（5）某校实验室有一无色澄清废液，其中溶质除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。为探究该废液的组成，取一定量的无色废液，进行如图2所示实验。请回答下列问题：原无色废液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。加入试剂与原溶液中的某种溶质反应生成固体甲的化学方程式为 。原无色澄清废液中的溶质一定没有 。24（6.00分）随着经济发展，能源与环境已成为人们日益关注的问题。（1）目前人们利用最多的化石燃料是煤、 和天然气。（2）氢气作为目前最理想的清洁能源，其燃烧的化学方程式为 。（3）为了减少化石燃料燃烧对环境造成的危害，人们正在选择新能源代替化石燃料，常见的新能源有 （写出一种即可）。（4）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2X的化学式为 。（5）以柴油为燃料的汽车，加装尿素箱可使尾气排放达到“国IV”标准。其工作原理可用化学方程式CO（NH2）2+3N2OCO2+2H2O+4N2表示。计算：若用10kg 30%的尿素（CO（NH2）2溶液，最多可吸收一氧化二氮的质量是 kg。六、计算题（本大题共2题，共10分）25（4.00分）已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn试回答并计算：（1）组成葡萄糖酸锌的元素有 种，其中属于微量元素的是 （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ；（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 26（6.00分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物25.2g，其中含碳元素2.4g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到274g氧化钠溶液。计算：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：A、苹果榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；D、矿石粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化2【考点】C1：元素的概念【分析】根据“含氟牙膏”、“加铁酱油”等物质的成分及微观粒子的性质来分析解答【解答】解：“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是在牙膏、酱油中添加了相应的元素。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元素的认识3【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数【分析】根据空气中各成分及体积分数和性质，本题解题的关键信息是：“含量较多且充入食品包装中以防腐”，充入食品包装中以防腐，说明该气体化学性质不活泼【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%氮气在空气中含量较多，且化学性质不活泼，能充入食品包装中以防腐。故选：A。【点评】本题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数，掌握它们的性质与用途是正确解题的关键4【考点】9L：铵态氮肥的检验【分析】根据酸碱盐的化学性质及常见化肥的使用注意事项解答含有铵根离子的肥料和碱性物质可以反应能生成氨气【解答】解：含有铵根离子的肥料和碱性物质可以反应能生成氨气，所以氯化铵与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味气体。熟石灰是一种碱，显碱性，不能与铵态氮肥混合使用。氯化铵是铵盐，不能熟石灰混合使用。故选：C。【点评】注意铵盐使用时不能与碱性物质混合使用，会发生反应产生氨气降低肥效5【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、能闻到花香，是由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，故选项解释正确。B、氧气助燃，氢气可燃，是因为它们分子的构成不同，不同种物质的分子性质不同，不是因为分子的质量不同，故选项解释错误。C、氢气球在高空膨胀，是因为分子间的间隔在高空中变大了，而不是分子变大，故选项解释错误。D、氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，分子发生了变化，不是因为分子间有间隔，故选项解释错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键6【考点】43：称量器托盘天平；44：加热器皿酒精灯；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7【考点】H4：灭火的原理和方法【分析】灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝（2）降温到可燃物的着火点以下（3）撤走可燃物根据灭火原理进行分析即可【解答】解：A酒精散落引起着火时，可用湿抹布盖灭，既可以隔绝氧气，又可以降低温度，故正确；B油锅着火，盖上锅盖，隔绝空气灭火，故正确；C汽油着火，用水浇灭，油会浮在水的表面，增大了与空气的接触面积，燃烧更旺，因此，汽油着火，不能用水浇灭，故错误；D扑灭森林火灾时，开辟隔离带撤走可燃物可以达到灭火的目的。故正确。故选：C。【点评】本题主要考查灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法8【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；92：酸的物理性质及用途【分析】A根据镁条燃烧的现象来分析；B根据硫在氧气中燃烧的现象来分析；C根据木炭然扫的现象来分析；D根据浓盐酸的挥发性来分析。【解答】解：A镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，故错误；B硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故错误；C木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成一种无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体，“生成二氧化碳”是实验结论而不是“实验现象”，故错误；D浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，所以会观察到有大量的白雾出现，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。9【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【分析】浓硫酸具有吸水性，使溶液质量增加，但发生的物理变化；浓盐酸具有挥发性，从而使溶液的质量减少；氢氧化钠固体能够吸水并和空气中的二氧化碳发生化学反应而质量增加；石灰石质量不会发生变化【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中吸收水分，溶液的质量增大，浓度减小，但是不会变质，故错误；B、浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中挥发出HCl，质量减小，故错误；C、氢氧化钠易潮解，会吸收空气中的水分，使固体质量增加，同时还会与空气中的CO2发生反应，生成Na2CO3，引起变质，故正确；D、石灰石暴露在空气中，不会发生变化，故错误。故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查了有关物质的性质，从而培养学生分析问题、应用知识的能力10【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用【分析】由图示可知，反应物是一种化合物，生成物是一种化合物和一种单质，反应前后原子的种类及数目相等写出反应的化学方程式据其意义分析判断有关的问题【解答】解：由微观示意图可知，该反应是过氧化氢分解生成了氧气和水，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2。A、由微观示意图可知，甲的化学式为H2O2，故错误；B、H2O2和H2O的元素组成相同，分子构成不同，故正确；C、由微观示意图可知，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2，反应前后分子个数改变，故错误；D、生成物中H2O是氧化物，氧气是单质，故错误。故选：B。【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分每小题给出的四个选项中，有1-2个符合愿意只有一个选项符合题意的多选不得分；有2各选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）11【考点】69：氧气的用途；9C：酸雨的产生、危害及防治；9J：常见化肥的种类和作用；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】根据的物质的性质以及物质的反应进行分析解答即可。【解答】解：A、正常雨水由于二氧化碳与水反应生成碳酸而呈酸性，错误；B、吸氧可以帮助人克服高原反应，正确；C、将硝酸铵和熟石灰混合施用，会产生氨气造成肥效降低，错误；D、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以鉴别，正确；故选：BD。【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。12【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。B、根据铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析判断。C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钠、碳酸钠均易溶于水，不能用加水溶解除去杂质；碳酸钠、氢氧化钠均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；选项方案1、方案2均不合理，故选项错误。B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与适量稀盐酸反应，可除去杂质，方案1合理，故选项错误。C、锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，与氯化钠溶液不反应，可以鉴别；方案1合理，故选项错误。D、二氧化碳气体不能燃烧，但含量减少，用点燃的方法不能检验是否含有二氧化碳，方案1不合理；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体；方案1不合理、方案2合理，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。13【考点】AF：物质的相互转化和制备；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定【分析】A、根据NH4NO2的元素组成进行解答；B、根据复分解反应和分解反应的含义进行解答；C、根据反应可知NH4Cl 处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O进行解答；D、根据化合物中各元素的化合价的代数和为0以及单质中元素化合价为0进行解答【解答】解：A、NH4NO2是由氮、氢、氧三种元素组成，故A正确；B、NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应，而NH4NO2N2+2H2O是属于一变多的分解反应，故B正确；C、根据反应可知NH4Cl 处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O，故C正确；D、NaNO2中氮元素的化合价为+3价，NH4NO2中氮元素的化合价分别为3价、+3价，NH4Cl中氮元素的化合价为3价，而N2中氮元素的化合价为0价，所以上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有三种，故D错误。故选：D。【点评】解答本题关键要掌握常见反应类型的判断方法和有关分步反应和化合价的判断等知识14【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断【分析】A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸；B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳；C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质；D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙【解答】解：A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸，则乙转化成丙的反应是放热反应，故推论正确；B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳，故推论正确；C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质，故推论错误；D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙。则氢氧化钙可以通过复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀，故推论正确；故选：C。【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证15【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【分析】A、根据每56份质量的铁和酸反应会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌和酸反应会生成2份质量的氢气进行分析；B、根据甲烷、一氧化碳和氧气反应的化学方程式进行分析；C、根据碳元素守恒进行分析；D、根据氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式进行分析。【解答】解：A、每56份质量的铁和酸反应会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌和酸反应会生成2份质量的氢气，所以质量相等的铁和锌与足量稀硫酸反应，铁产生氢气质量多，故A正确；B、CH4+2O2CO2+2H2O 2CO+O22CO2， 16 64 56 32 8 32 所以质量相等的CH4和CO分别在氧气中充分燃烧，CH4比CO消耗氧气的质量大，故B正确；C、碳酸钠中的碳元素质量为：10.6g100%=12g，碳酸氢钠中碳元素的质量为：8.4g100%=1.2g，所以10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3分别与足量稀盐酸反应，产生的CO2质量相等，故C错误；D、NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 40 36.5 74 73 37 36.5所以40g氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，将氢氧化钠换成等质量的氢氧化钙与相同质量的同种稀盐酸反应，反应后溶液的pH大于7，故D错误。故选：AB。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。三、填空题（本大题共3题，共20分）16【考点】8L：生石灰的性质与用途；92：酸的物理性质及用途；9J：常见化肥的种类和作用；C6：碳单质的物理性质及用途；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；J2：生命活动与六大营养素【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：（1）石墨很软，可用于制铅笔芯，故填：；（2）实验室最常用的燃料是酒精学名是乙醇，故填；（3）常用作食品干燥剂的是生石灰，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故填：；（4）金属氧化物能与酸反应，所以酸经常用来金属除锈，故填：；（5）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故填：；（6）糖类、脂肪、蛋白质都能为人体提供能量，故填：。故答案为：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）。【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键。17【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据原子序数=质子数来分析；（2）元素为质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微粒为同种元素；（3）根据物质的分类来分析。（4）根据化合物中元素正负化合价的代数和为0解答；根据反应原理写出反应的化学方程式解答；【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，该元素的原子序数为115，所以其原子核内质子数为115；故填：115；（2）C、D两种粒子核内的质子数均为17，元素的种类相同；故填：CD；（3）B粒子是镁离子，C粒子是氯离子，二者组成的化合物是氯化镁，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：盐。（4）过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，则氧元素的化合价为1价；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，用奇偶法配平即可，所以方程式是：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；答案：（1）115；（2）CD；（3）盐；（4）1；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息进行分析问题、解决问题的能力。18【考点】62：空气组成的测定；71：电解水实验；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数；9U：酸、碱、盐的鉴别；BA：分子的定义与分子的特性；HB：保护水资源和节约用水【分析】（1）保持水的化学性质的最小粒子是水分子；（2）下列做法中，有利于保护水资源的是：A使用节水型马桶；C合理使用农药和化肥；D工业废水处理达标后排放；（3）75%的酒精溶液可用于消毒，其溶剂是水，溶质是酒精；（4）下列各组白色固体能用水区分的是：B生石灰、石灰石，一个溶于水并放热，一个不溶于水；C淀粉、白糖，一个溶于水，一个不溶于水；D氧化钠、硝酸铵，氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水温度降低；（5）根据下列实验回答问题，实验A中，水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；实验B红磷燃烧后，冷却到室温，打开弹簧夹，发现集气瓶内水面上升明显小于原气体体积的，其原因可能是：装置漏气或红磷的量不足；甲、乙的溶解度曲线如图C所示。下列说法中，正确的是：Bt1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度下，它们的溶解度相等。【解答】解：（1）保持水的化学性质的最小粒子是水分子；故答案为：水分子；（2）下列做法中，有利于保护水资源的是：A使用节水型马桶；C合理使用农药和化肥；D工业废水处理达标后排放；故答案为：ACD；（3）75%的酒精溶液可用于消毒，其溶剂是水，溶质是酒精；故答案为：水；（4）下列各组白色固体能用水区分的是：B生石灰、石灰石，一个溶于水并放热，一个不溶于水；C淀粉、白糖，一个溶于水，一个不溶于水；D氧化钠、硝酸铵，氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水温度降低；故答案为：BCD；（5）根据下列实验回答问题，实验A中，水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；实验B红磷燃烧后，冷却到室温，打开弹簧夹，发现集气瓶内水面上升明显小于原气体体积的，其原因可能是：装置漏气或红磷的量不足；甲、乙的溶解度曲线如图C所示。下列说法中，正确的是：Bt1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度下，它们的溶解度相等；故答案为：2H2O2H2+O2；装置漏气或红磷的量不足；B；【点评】本考点考查了分子的性质、保护水资源、物质的区分、溶解度曲线及其应用等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化，本考点主要出现在选择题和填空题中。四、简答题（本大题共3题，共20分）19【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁；（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；（3）氢氧化钾溶液与稀盐酸混合时，反应生成氯化钾和水。【解答】解：（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。故填：2Mg+O22MgO。（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（3）氢氧化钾溶液与稀盐酸混合时，反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为：KOH+HClKCl+H2O。故填：KOH+HClKCl+H2O。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。20【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】要解答本题，须用推理法，熟知所学有关物质的性质，找出已知条件最充足的一组开始解答，然后层层深入，逐步推断。【解答】解：（1）根据题意可知，F、G是组成元素相同的两种气体，由此推断这两种气体分别是CO2和CO；（2）由图DF可知，D是CaCO3，F是CO2，那么G就是CO；（3）根据题意可知E是生活中常用的调味剂、防腐剂，那么E就是NaCl，反应的化学方程式应该为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故B为Na2CO3，C为HCl，由此可知，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，由此可知A为CaCl2；（4）因为F是CO2，G是CO，又由图可知FG，由题意可知R是黑色固体，CO2+C2CO，故可推断R是碳，由图可知GF，因G是CO，CO+CuOCu+CO2，故Q是CuO；（5）综上可知A是CaCl2，B是Na2CO3，C是HCl，D是CaCO3，E是NaCl，F是CO2，G是CO，R是碳，Q是 CuO，在这些物质中没有碱类物质，所有反应中没有置换反应。故答案为：（1）CaCO3、CO，（2）HCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，（3）碱类，（4）置换反应。【点评】本题要求学生熟知CaCl2，Na2CO3，CaCO3等物质的性质，熟记单质、化合物的概念，酸、碱、盐的性质特征，以及化学反应中涉及到的反应类型，做到灵活应用。21【考点】82：金属的物理性质及用途；86：金属活动性顺序及其应用；8B：铁的冶炼；8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据金属的性质、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳、铁的防锈措施、金属活动性顺序的意义以及根据化学式的计算进行分析解答即可。【解答】解：（1）列车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性，故填：导电。一氧化碳还原赤铁矿生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；车体表面喷漆可以使铁隔绝水和氧气而防锈，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；隔绝水和氧气。在高温下，铝与四氧化三铁反应得到熔融的铁与氧化铝，该反应的化学方程式为8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，故填：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。（2）R+NCl2=N+RCl2，说明R的活动性强于N，M+RCl2=R+MCl2，说明M的活动性强于R，故M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为MRN，故填：MRN。（3）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁元素相结合，则三种物质的化学式可以改写为：Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，故氧元素的质量比为：6：9：8，故填；6：9：8。【点评】本题考查的是有关金属的化学性质、化学方程式的书写以及根据化学式计算的知识，根据化学式计算可以巧妙改变物质的化学式，降低计算的难度。五、实验题（本大题共3题，共20分）22【考点】68：氧气的化学性质；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据气体的制取与收集装置来分析反应的原理；（3）根据气体的密度与溶解性决定了气体的收集方法来分析；（4）根据可燃物燃烧的条件来分析；（5）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析。【解答】解：（1）仪器a的名称是集气瓶；故填：集气瓶；（2）A装置适用于固体加热制取气体，试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）能用排水法收集的气体是难溶于水或不溶易于水的；故填：气体难溶于水（或不溶易于水）；（4）铜片上的白磷、红磷均与空气中的氧气接触，但是铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，这说明可燃物燃烧，温度需要达到其着火点；故填：铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧；（5）铁丝在氧气中能剧烈燃烧，生成物的温度很高，为了防止高温熔融物下落集气瓶底炸裂；故填：防止高温熔融物下落集气瓶底炸裂。【点评】本题考查了仪器的名称与用途、气体的制取与收集、燃烧条件的探究以及氧气性质实验的注意事项，难度不大。23【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；7L：固体溶解度的概念；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据配制溶液的步骤进行分析；（2）根据配置溶液所需仪器进行分析；（3）根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数进行分析；（4）根据溶解度的定义进行分析；（5）根据酚酞遇碱变红色，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子也会生成白色沉淀等知识进行分析。【解答】解：（1）配制一定质量分数溶液的步骤是：计算称量量取溶解；（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；（3）配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，需NaCl的质量为100g0.9%=0.9g；（4）20时，NaCl的溶解度是36g，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25；（5）无色溶液滴加酚酞变红色，所以无色溶液显碱性；加入硫酸铜和过量的硝酸会生成沉淀，所以无色溶液中一定含有硝酸钡，一定不含硫酸钠、碳酸钠，所以加入试剂与原溶液中的某种溶质反应生成固体甲的反应是硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，化学方程式为：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Cu（NO3）2；原无色澄清废液中的溶质一定没有硫酸钠和碳酸钠。故答案