2019年中考化学模拟试卷及答案解析11-7

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分每小题只有一个选项符合题意）1（2.00分）下列诗词中，一定含有化学变化的是（）A千里冰封，万里雪飘B夜来风雨声，花落知多少C只要功夫深，铁杵磨成针D千锤万凿出深山，烈火焚烧者等闲2（2.00分）生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（）A塑料袋B玻璃杯C不锈钢锅D涤纶风衣3（2.00分）盛放乙醇（酒精）的试剂瓶上贴有的危险化学品标志是（）ABCD4（2.00分）某同学做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（）A红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成C少量高锰酸钾固体溶于水，得到浅绿色溶液D在滴有石蕊溶液的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色5（2.00分）根据如图的信息判断，下列说法正确的是（）A硫属于金属元素B硫原子的核电荷数为16C硫原子的相对原子质量为32.07gD在化学反应中，硫原子容易失去电子，形成阳离子6（2.00分）向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后，向滤渣中加入盐酸，没有气体放出。根据上述现象判断，下列说法正确的是（）A滤渣中一定有FeB滤渣中一定有Ag和CuC滤液中一定有Fe（NO3）2D滤液中一定没有AgNO3，一定有Cu（NO3）27（2.00分）某同学学习了溶液酸碱度的表示方法pH之后，对家中的些食品及生活用品进行了pH测定，结果如图所示。下列说法正确的是（）A在这些物质中，酸性最强的是食醋B牙膏是中性物质C酱油可使无色酚酞溶液变红D胃酸过多的人宜多吃葡萄8（2.00分）如图所示实验设计不能达到实验目的是（）A除去氢气中的氯化氢气体B验证可燃物燃烧的两个条件C验证X溶液中是否含有ClD获取氯化钠晶体9（2.00分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）At1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是bacBt2时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%Ct2时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体最多的是aD将t1时c的饱和溶液升温到t2，变为不饱和溶液10（2.00分）推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（）A酸能使紫色石蕊变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，说明CO2属于酸B中和反应产生盐和水，生成盐和水的反应属于中和反应C碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱D氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水由氢、氧元素组成，水属于氧化物11（2.00分）某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（）A原子是化学变化中的最小粒子B元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B12（2.00分）如表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（）A化学与生活B化学与环境用燃烧的方法区分羊毛和涤纶干冰用于人工降雨焚烧植物秸秆不会造成空气污染PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一C化学与安全D化学与健康炒菜油锅者火可以用锅盖盖灭在室内放一盆水，可防止煤气中毒人体缺钙会引起甲状腺肿 大食用素菜和水果来补充维生素AABBCCDD13（2.00分）除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内是杂质），所用方法可行的是（）ANa2CO3固体（KCl）：加水溶解过滤BCaO固体（CaCO3）：加稀盐酸CFeSO4溶液（CuSO4）：加过量铁粉过滤DKCl溶液（HCl）：加碳酸钠溶液14（2.00分）下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（）A向pH=3的溶液中不断加水B一定量的稀硫酸与锌粒反应C向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D煅烧一定质量的石灰石二、填空题（本大题包括5小题，共20分15（4.00分）请用化学用语填空；（1）3个镁原子： 。（2）2个氮分子： 。（3）1个亚铁离子： 。（4）硝酸中氮元素的化合价为+5价： 。16（4.00分）身边处处有化学请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空：小苏打 石灰石 盐酸 酒精 水银 食醋（1）医用体温计里的物质通常是 （2）生活中常用 来除去热水瓶内壁的水垢（3）能用作建筑材料的是 （4）发酵粉的主要成分之一是 17（4.00分）某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，原来只冒黑烟的卧室瞬间燃起火来（1）引起火势变大的原因是 （2）火势无法控制，他立即拨打了火警电话，火警电话是 消防队员赶到后，首先切断电源，然后用高压水枪灭火，水能灭火的原因是 （3）若你在火灾现场，应怎样从现场逃离？ 18（4.00分）今年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东国际机场首飞成功，C919大型客机的研制，实现了以第三代铝锂合金、复合材料为代表的先进材料首次在国产民机上大规模应用请回答：（1）铝可制成蒸锅，这是利用铝的 性和延展性，这属于铝的 （填“物理”或“化学”）性质（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与 （填物质名称）反应，在其表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化（3）纯金属铝太软，当在铝中加入少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便，又能增强它的 和抗腐蚀性（4）锂氯化银电池的电池反应为：Li+AgCl=LiCl+Ag，可知Li的金属活动性比Ag的 （填“强”或“弱”）19（4.00分）有一包白色固体粉末可能由NH4NO3，Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成为了确定其组成，小东做了以下实验：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生由以上实验可推断：（1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ；（2）写出中出现白色浑浊的化学方程式 三、（本大题包括2小题，共15分）20（7.00分）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们都含有一种相同的元素，如图表示各物质之间的转化关系。其中，A为食盐的主要成分，B中含钡元素，D为有颜色溶液，E为蓝色溶液，其它物质的溶液都为无色；和为置换反应，其它均为复分解反应。（1）写出下列物质的化学式：A ；C 。（2）反应的现象为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。21（8.00分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀试回答：（1）加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是 ；加入NaOH溶液，生成的蓝色沉淀是 （2）废水中一定含有的物质是 （填编号）A氯化物 B硫酸盐 C硝酸盐 D碳酸盐（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下（已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3）金属x为 ，固体A中一定含有的物质为 （写化学式）B溶液中的溶质一定含有 和 （填序号）AK2CO3BFe （NO3）2CMgCl2DBa （NO3）2第步反应的化学方程式为 四、（本大题包括2小题，共23分）22（12.00分）根据图1和图2回答有关问题。（1）写出图中仪器、和的名称： ， ， 。（2）实验室制取并收集二氧化碳气休应选择的装置是 （填序号，下同）和 ，通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。（3）用装置A与E连接制取并收集氧气。若选用KClO3和MnO2作为反应物，则装置A中反应的化学方程式为 ，当观察到装置中 时才开始收集。（4）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨。实验室用如图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是 e，装置中的X是 。23（11.00分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分猜想1猜想2猜想3只有CO只有 CO和CO2都有【猜 想】【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图实验装置：【实验探究】（1）实验过程中观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体（2）实验过程中还观察到以下实验现象：C装置中澄清石灰水不变浑浊；E装置中 ； ，证明有CO气体E装置中反应的化学方程式为 【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立草酸分解的化学方程式是 【问题讨论】（1）B装置的作用是 ，D装置的作用是 （2）装置末端酒精灯的作用是 五、计算题（本大题包括2小题，共14分）24（4.00分）如图是两化肥标签的一部分，请回答（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是 ；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的质量比为 。（3）从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于 kg（精确到0.1）这种尿素。25（10.00分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.5g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固体的质量2.0g1.5g1.0g0.5g0.5g请计算：（1）2.5g石灰石样品中碳酸钙的质量是 g（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（3）反应后生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分每小题只有一个选项符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、千里冰封，万里雪飘过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、夜来风雨声，花落知多少过程，没有新物质生成，属于物理变化。C、只要功夫深，铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】83：合金与合金的性质【分析】根据材料的特点进行分析合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等【解答】解：A、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，不属于合金，故选项错误。B、玻璃杯是硅酸盐产品，不属于合金，故选项错误。C、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，故选项正确。D、涤纶是合成纤维，不属于合金，故选项错误。故选：C。【点评】解答本题要掌握合金的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断3【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标【分析】解答本题可根据乙醇的性质、图中所示标志的含义进行分析判断即可。【解答】解：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志。A、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。B、图中所示标志是易燃液体标志，故选项正确。C、图中所示标志是自燃物品标志，故选项错误。D、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解乙醇的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。4【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；91：酸碱指示剂及其性质【分析】A、红磷在空气中能够剧烈地燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟；B、铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；C、高锰酸钾的水溶液是紫红色的；D、石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不能产生雾。错误；B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成。正确；C、少量高锰酸钾固体溶于水，得到紫红色溶液。错误；D、在滴有石蕊溶液的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，溶液颜色由红色变成紫色，再由紫色变成蓝色。错误。故选：B。【点评】本题主要考查实验现象方面的知识，解答时要注意生成物的颜色、状态等方面的内容5【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层若若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硫，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子序数=核电荷数，则硫原子的核电荷数为16；或由硫原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数（核电荷数），硫原子的核电荷数为16；故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.07，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。D、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中，硫原子容易得到2个电子，形成阴离子，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键6【考点】85：金属的化学性质【分析】铁的金属活动性比银、铜强，只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，据此进行分析解答。【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。A、充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后，向滤渣中加入盐酸，没有气体放出，说明滤渣中不含铁，故选项说法错误。B、可能只发生了铁与硝酸银溶液的反应，滤渣中一定有Ag，不一定含有铜，故选项说法错误。C、铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，不论是否发生铁与硝酸铜溶液的反应，滤液中一定有Fe（NO3）2，故选项说法正确。D、可能是铁与硝酸银、硝酸铜溶液恰好完全反应，则滤液中一定没有AgNO3，可能不含Cu（NO3）2，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。7【考点】91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；pH越小，酸性越强，无色酚酞遇碱性物质变成红色，据此分析即可。【解答】解：A、在这些物质中，食醋的pH最小，酸性最强。故说法正确；B、牙膏的pH大于7，显碱性。故说法错误；C、酱油的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色。故说法错误；D、葡萄汁的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄。故说法错误。故选：A。【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。8【考点】34：化学实验方案设计与评价；4I：蒸发与蒸馏操作；4Q：常见气体的检验与除杂方法；4V：证明盐酸和可溶性盐酸盐；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据氯化氢能够和氢氧化钠溶液反应进行解答；B、根据实验中的设计是否能够证明燃烧需要氧气和一定的温度分析解答；C、根据验证X溶液中是否含有CI还应该加入稀硝酸进行解答；D、根据分离可溶性固体的方法分析【解答】解：A、氯化氢能够和氢氧化钠溶液反应产生氯化钠和水，起到除杂的目的，故能达到实验目的；B、利用该装置可以发现铜片上的白磷能够燃烧，而红磷和水中的白磷不会燃烧，所以能够证明可燃物燃烧需要氧气和温度必须达到可燃物的着火点，故能达到实验目的；C、验证X溶液中是否含有Cl还应该加入稀硝酸看白色沉淀是否溶解，所以乙装置不能验证X溶液中是否含有Cl，故不能达到实验目的；D、氯化钠易溶于水，可以通过蒸发的方法得到氯化钠，故能达到实验目的；故选：C。【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获9【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象【分析】A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据该温度下的溶解度考虑是否全部溶解；C、根据溶解度变化范围（减小的范围）大析出晶体就多考虑；D、根据C物质溶解度曲线考虑【解答】解：A、从t1向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1时它们的溶解度大小顺序是bac，故A错；B、t2时，a物质溶解度是50g，所以加入30g，只能溶解25g，质量分数为100%=33.3%，故B错；C、溶解度变化范围（减小的范围）大析出晶体就多，由图示可知a曲线减小的范围大析出的最多，c物质降温后变为不饱和，不能析出晶体，故C正确；D、由于c曲线溶解度随温度的升高而减小，所以升温后，溶解度减小，会析出晶体，所以仍然是饱和溶液，故D错。故选：C。【点评】通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，析出晶体多少的影响因素，了解了溶质质量分数的计算方法10【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；97：中和反应及其应用；A3：从组成上识别氧化物；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】A、根据二氧化碳的物质种类判断；B、根据“二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水“判断；C、根据常见物质的酸碱性分析；D、根据氧化物的概念分析【解答】解：A、CO2与水反应生成碳酸有酸性，CO2是非金属氧化物，不是酸，故A错误；B、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，故B错误；C、溶液的pH大于7，不一定是碱性溶液，碳酸钠由金属和酸根组成属于化合物，故C错误；D、氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，水是由氢、氧元素组成的化合物，水属于氧化物，故D正确。故选：D。【点评】推理法是重要的思维方法，根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符合事实、规律，不要盲目推理如，酸能使紫色石蕊试液变红，但CO2却不是酸11【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的实质【分析】观察化学反应微观过程的示意图，根据微粒的变化和构成分析判断有关的问题。【解答】解：A、由微粒的变化可知，原子是化学变化中的最小粒子，故A正确；B、由微粒的变化可知，原子的种类不变，元素的种类也不变、原子的数目在化学反应前后不变，故B正确；C、由微粒的变化可知，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子，故C正确；D、由物质的微观构成及反应可知，上述反应的化学方程式可表示为：2A2+B2=2A2B，故D错误。故选：D。【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。12【考点】64：空气的污染及其危害；6R：二氧化碳的用途；6V：一氧化碳的毒性；H4：灭火的原理和方法；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【分析】A根据物质的性质来分析；B根据造成环境污染的原因和防治污染的措施来分析；C根据灭火的原理以及一氧化碳的性质来分析；D根据化学物质与人体健康的关系来分析。【解答】解：A燃烧时，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生刺激性气味的是涤纶，所以可用燃烧的方法区分羊毛和涤纶；干冰易升华吸热，所以可用于人工降雨，故正确；B焚烧植物秸秆会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，故错误；C一氧化碳难溶于水，所以在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，故错误；D人体缺钙会引起骨质疏松或佝偻病；缺碘易患甲状腺肿大，故错误。故选：A。【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中归纳和总结有错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。13【考点】2H：物质除杂或净化的探究【分析】物质的除杂主要是根据杂质和原物质的性质，选择适当的试剂和方法把杂质从原物质中分离出来，在分离的过程中不能带入新的杂质，原物质的质量也不能减少【解答】解：A、Na2CO3固体（KCl）：加水溶解过滤，不可行，因为两种物质都溶于水，过滤不能把二者分离。B、CaO固体（CaCO3）：加稀盐酸，不可行，因为两种物质都能和盐酸反应，会把原物质也除掉。C、FeSO4溶液（CuSO4）：加过量铁粉过滤，可行，根据金属活动性，铁能把铜置换出来，然后过滤即可。D、KCl溶液（HCl）：加碳酸钠溶液，不可行，虽然能把盐酸除去，但会带入新的杂质氯化钠。故选：C。【点评】解决此类问题要在深入理解除杂原理和物质性质的基础上，综合多个方面的因素进行解答，此考点经常出现在选择、填空、实验题中14【考点】31：实验数据处理或者误差分析的探究；93：酸的化学性质；98：酸碱溶液的稀释；9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【分析】溶液的PH7，溶液显酸性，并且越小酸性越强；PH7，溶液显碱性，并且越大碱性越强；PH=7，溶液显中性。pH=3的溶液显酸性，加水时酸性减弱，PH增大，PH接近7但到不了7。金属锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4 =nSO4 +H2，随着反应的进行，氢气质量增加，当稀硫酸完全反应时，氢气的质量不再增加。向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液时，两者都与NaOH发生反应，反应的实质是：H+OHH2O Cu+2 OHCu（OH）2因Cu（OH）2能与酸反应，故该过程先发生酸碱中和，酸完全反应后，NaOH再与CuSO4反应，才出现沉淀。煅烧一定质量的石灰石，需要高温，因此需要一段时间后才能发生如下反应：CaCOCaO+CO2，剩余质量减少，但还有CaO剩余，故不能为0。【解答】解：A选项应为：B选项应为： C选项，因中和优先，所以正确 D选项应为：故选：C。【点评】解答该题的关键是关注实验的过程，在分析实验过程的同时，加强读图能力的提升，具有较强的综合性。二、填空题（本大题包括5小题，共20分15【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁原子表示为：3Mg。（2）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：2N2。（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个亚铁离子可表示为：Fe2+。（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸中氮元素的化合价为+5价可表示为HO3。故答案为：（1）3Mg；（2）2N2；（3）Fe2+；（4）HO3。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。16【考点】82：金属的物理性质及用途；9D：酸碱盐的应用【分析】小苏打，碳酸氢钠的俗称，能与面粉发酵产生的酸反应放出二氧化碳，常用作食品制作过程中的膨松剂； 石灰石，主要成份为碳酸钙，石灰石可直接加工成石料和烧制成生石灰，用作建筑材料； 盐酸，氯化氢水溶液的俗称，实验室常见的一种酸，重要的化工原料； 酒精，乙醇的俗称，可用作燃料； 水银，金属汞的俗称，常温下的液态金属，可用于制体温计； 食醋，含有约3%的醋酸，能与水垢的主要成分碳酸钙反应而除去水垢【解答】解：（1）医用体温计中通常使用常温下的液态金属汞，俗称为水银；（2）利用食醋中含有的醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应而除去水垢；（3）石灰石的主要成为碳酸钙，碳酸钙受热可分解为生石灰氧化钙，它们都是重要的建筑材料；（4）利用小苏打碳酸酸氢钠能与面粉发酵产生和酸发生反应放出二氧化碳，使食品松，发酵粉中的小苏打为食品膨松剂；故答案为：（1）（2）（3）（4）【点评】熟练掌握常见物质的用途是学习化学的重要目的之一，也是解答此类问题的基础17【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法【分析】根据已有的燃烧的条件进行分析解答，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，根据灭火的原理选择合适的灭火方法，据此解答【解答】解：（1）打开窗户则空气对流，提供了更为充足的氧气，引起火势变大，故填：打开门窗，空气流通为燃烧提供充足的氧气（2）火势无法控制，需要立即拨打火警电话119水能灭火的原因是水蒸发吸热能使温度降低到可燃物的着火点以下，故填：降低温度到可燃物的着火点以下（3）在火灾现场由于燃烧产生大量的浓烟，需要用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离，故填：用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离【点评】本题考查的是燃烧和灭火的知识以及火场逃生的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行18【考点】82：金属的物理性质及用途；83：合金与合金的性质；85：金属的化学性质【分析】（1）根据金属的性质来分析；（2）考虑铝与氧气反应生成致密的氧化膜即可（3）考虑合金的性质；（4）考虑金属活动性来分析【解答】解：（1）铝可制成蒸锅，这是利用铝的 导热性和延展性，这属于铝的物理性质；（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与 氧气（填物质名称）反应，在其表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化；（3）纯金属铝太软，当在铝中加入少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便，又能增强它的 硬度和抗腐蚀性（4）锂氯化银电池的电池反应为：Li+AgCl=LiCl+Ag，可知Li的金属活动性比Ag的强故答案为：（1）导热，物理；（2）氧气；（3）硬度（4）强【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的类别和物质的性质进行19【考点】9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据题中所给的物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钡会溶于酸生成二氧化碳，铵态氮肥在碱性环境中会生成有刺激性气味的氨气进行分析【解答】解：题中所给的物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钡会溶于酸生成二氧化碳，铵态氮肥在碱性环境中会生成有刺激性气味的氨气取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明白色粉末中一定没有硝酸铵，另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色，因此白色粉末中一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么白色沉淀一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，白色粉末中是否含有氯化钠不会影响题中的实验现象，所以这包白色固体中肯定存在Na2CO3和BaCl2，肯定不存在CuSO4和NH4NO3故答案为：Na2CO3和BaCl2，CuSO4和NH4NO3【点评】在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断各种物质的存在性，最后确定混合物的组成成分三、（本大题包括2小题，共15分）20【考点】AE：物质的鉴别、推断【分析】A为食盐的主要成分是氯化钠，B中含钡元素，根据它们都含有一种相同的元素，所以B是氯化钡；由于铜离子溶液是蓝色，所以根据E为蓝色溶液可知E是氯化铜；D中有颜色，常用的有颜色的离子有铁离子、亚铁离子；再根据和为置换反应，可推出D是氯化亚铁；C能制取多种物质，可推出是盐酸，再根据物质间的相互转化，酸的性质进一步进行分析【解答】解：食盐的主要成分是氯化钠，由A为食盐的主要成分，可知A是氯化钠；B中含钡元素，根据它们都含有一种相同的元素，所以B是氯化钡；由于铜离子溶液是蓝色，所以根据E为蓝色溶液可知E是氯化铜；D中有颜色，常用的有颜色的离子有铁离子、亚铁离子，氯化铜与一种物质反应生成D，且属于置换反应，所以可以用铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以D是氯化亚铁，C能制取氯化钠、氯化钡、氯化铜、氯化亚铁且C中也含有氯元素，所以C是盐酸，盐酸能与碱、盐或金属氧化物反应生成盐；（1）食盐的主要成分是氯化钠，由A为食盐的主要成分，可知A是氯化钠；由以上分析可知C是盐酸；（2）由上面的分析可知B是氯化钡，A是氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，所以反应的现象为产生白色沉淀；（3）由上面的分析可知C是盐酸，D是氯化亚铁，反应的反应物是铁与盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号；（4）由上面的分析可知C是盐酸，E是氯化铜，盐酸到氯化铜，由于铜与盐酸不反应，可以用氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，用观察法配平，也可以用氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，用观察法配平故答案为：（1）NaCl； HCl；（2）产生白色沉淀；（3）Fe+2HClFeCl2+H2；（4）CuO+2HClCuCl2+H2O（或Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O）【点评】解答本题关键是要知道食盐的主要成分是氯化钠，铜离子溶液是蓝色，亚铁离子溶液是浅绿色，金属与盐反应生成金属和盐，金属与酸反应生成盐和氢气，都属于置换反应；了解酸的化学性质：酸与碱反应生成盐和水，酸与金属反应生成盐和氢气，酸与金属氧化物反应生成盐和水，酸与盐反应生成新盐和新酸21【考点】86：金属活动性顺序及其应用；9V：常见离子的检验方法及现象；AE：物质的鉴别、推断【分析】（1）根据常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化银和硫酸钡，常见蓝色沉淀是氢氧化铜可解答（2）根据离子共存知识，用已经肯定存在的离子进行验证，只要不反应证明可以共存于体系（3）由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁，可知X是金属铁，铁把银、铜置换出来，故固体A为Ag Cu Fe；又由于加入过量的铁和出现的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe （NO3）2和Ba （NO3）2书写化学方程式时要注意配平和沉淀符号【解答】解：（1）和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；由于盐酸是过量的，所以滤液中没有银离子，所以和硫酸反应反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜故答案为：（1）AgCl； Cu（OH）2（2）根据第一问已经肯定溶液中含有的离子有Ba2+、Ag+ Cu2+，如果废水中含有其它物质，必须和这三种离子共存，分析四个选项可知A生成了氯化银沉淀，B生成了硫酸钡沉淀，D生成了碳酸钡、碳酸铜等沉淀故应选C（3）由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁因为废水中没有氯离子和碳酸根，所以AC不对，加入铁粉后反应生成了亚铁离子，钡离子没有参与反应，所以应选BD溶液C为Ba（NO3）2，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3故答案为：（3）Fe；Fe、Ag、Cu；B D；Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3【点评】只有熟练掌握酸碱盐的化学性质才能快速准确的做出这类题的正确答案，本题综合性强，有利于培养学生分析实验解决实验的能力四、（本大题包括2小题，共23分）22【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时。（4）实验室用如图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是：cdbae，装置中的X是浓硫酸，起干燥作用。【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；长颈漏斗；集气瓶；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：B；D；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（3）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：2KClO32KCl+3O2；气泡连续、均匀冒出；（4）实验室用如图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是：cdbae，装置中的X是浓硫酸，起干燥作用，并且都是长进短出；故答案为：cdba；浓硫酸；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。23【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】【猜想】根据猜想1和3分析；【实验探究】（1）A装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO2气体；（