酸碱中和滴定法 (7).ppt

第课时,酸碱中和滴定,主讲人：刘清新,2018年5月16日星期三,实验室有一瓶盐酸溶液，标签已被腐蚀，浓度未知，你能通过实验的方法测出它的物质的量浓度吗？,问题情境,1、概念利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。,一、酸碱中和滴定的概念和原理,2、原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，其实质为：H+OH-=H2O在达到滴定终点(即酸碱恰好反应)时：,n(H+)=n(OH-),以HCl滴定NaOH为例，根据c、v和n之间的关系可知：,cHClVHCl=cNaOHVNaOH,c标准V标准=c待测V待测,（其中c标准为已知值，V待测在滴定前通过精确量取而成为已知值，V标准通过滴定实验可确定，最后根据已知值和实验测定值计算出c待测。）,标准液已知浓度的溶液；待测液未知浓度的溶液,变形得：,n(HCl)=n(NaOH),例题,用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度。,结合例题分析，你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？,准确测量参加反应的两种溶液的体积,选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。,关键,准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即准确判断滴定终点）,方法：1、测量PH值,PH计,2、酸碱指示剂,PH试纸,3、指示剂的选择：,指示剂指示终点的原理：,HIn,H+,OH-,In-+H,酸色,碱色,几种常用指示剂的变色范围如下：,注意：1、石蕊的“红色紫色”、“紫色蓝色”的颜色变化不明显，通常不选用；2、为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡。,二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法,1、主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯等。,注意：1、温度：202、体积：25mL或50mL3、刻度：0刻度在上最小刻度0.14、精确度：0.01mL,2、酸碱式滴定管的使用方法（1）滴定管的选择,酸式滴定管（带玻璃活塞）,碱式滴定管（带橡皮管）,氧化性物质易腐蚀橡胶管,碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃塞无法打开,二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法,（2）滴定管操作方法检漏：检查滴定管是否漏水。润冼：加入酸碱反应液之前，滴定管要用待装液润冼23遍。装液：将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度以上23mL.排气泡：排除酸式滴定管尖嘴部分气泡的方法是快速打开玻璃活塞放液；排除碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是将橡皮管向上弯曲，挤压玻璃珠。调液面：调节活塞，使液面处于“0”刻度或以下。,二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法,课堂练习,现用物质的量浓度为amolL-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请回答：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（选填“甲”或“乙”）中。（3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=_molL-1。,用标准NaOH溶液润冼23次,乙,a(V2-V1)/V,课后作业,1、预习酸碱中和滴定操作和误差分析。2、思考：滴定终点是酸碱恰好中和的点吗？3、完成金版学案对应课时练习。,课堂小结,一、酸碱中和滴定的概念和原理1、概念2、原理3、指示剂的选择二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法1、主要仪器：酸式滴定管