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文档简介

化学反应中的能量变化,一、化学反应中的能量变化,1、化学反应的本质（实质）,旧化学键的断裂和新化学键的形成,2、化学反应中均伴有能量变化的原因,（1）物质发生化学反应，需要断开_和形成_断开化学键需要_形成化学键需要_,（2）若反应过程中，断开化学键所吸收的能量_形成化学键所放出的能量，则反应过程中_。即反应物的总能量_生成物的总能量若反应过程中，断开化学键所吸收的能量_形成化学键所放出的能量，则反应过程中_。即反应物的总能量_生成物的总能量,3、化学反应遵循着能量守恒定律,E（反应物）E（生成物）能量,反应物的总能量高,生成物的总能量低,放热反应,生成物的总能量高,反应物的总能量低,吸热反应,贮能,释能,化学反应中的能量变化示意图,4、放热反应、吸热反应,（1）放热反应：放出热量的化学反应。如各类燃烧、中和反应、置换反应,（2）吸热反应：吸收热量的化学反应。如分解反应,练习：氢气在氧气中燃烧生成水的反应是（）水分解为氢气和氧气是（）,二、化学反应中热化学方程式的书写,1、反应热,（1）概念：在化学反应过程中，当反应物与生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称反应热。（了解）通常用_表示；单位：_,说明：当H0时，表示_；当H0时，表示_放热反应：放出热量的反应，其反应物的总能量_生成物的总能量。其实质是，反应物断键吸收的能量_生成物成键释放的能量。吸热反应：吸收热量的反应，其反应物的总能量_生成物的总能量。其实质是，反应物断键吸收的能量_生成物成键释放的能量。,2、热化学方程式的书写和注意事项,1）概念:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式表示意义：热化学反应方程式不仅表明了化学反应的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化,2）热化学方程式的书写注意事项,注意：与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式要求外还应该注意以下五点：,只能在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开为“”，表示放热；为“+”，表示吸热,.要注明反应物和生成物的聚集状态，物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关,.注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不表示物质的分子或原子数因此化学计量数可以表示整数，也可以是分数,课堂练习,1、在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）2H2+O2=2H2O；H=484kJ/molH2O(g)=H2(g)+O2(g)；H=+242kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=484kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=+242kJ/mol2、0.3mol的气态高能燃
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