2.1-2.2 化学键和晶体结构(上海 高三)ppt课件.ppt

1.3化学键和晶体结构,1,1、化学键,定义：,化学键的类型：,化学键的强弱直接决定该物质的稳定性。,离子键,共价键,金属键,相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用叫做化学键。,2,（1）离子键,阴阳离子之间强烈的静电作用,成键微粒：,相互作用：,成键过程：,练习：请用电子式表示CaS和Na2O的形成过程。,阴、阳离子,静电作用（静电引力和斥力）,阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键,3,离子键的强弱因素：p24（表2.4）,离子键的特征:,无方向性和饱和性,离子的结构特征(书P23),离子化合物：,成键条件：,活泼金属与活泼非金属;活泼金属阳离子与酸根离子,含有离子键的化合物,4,（2）共价键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键,成键微粒：,相互作用：,形成共价键条件：,存在：,原子,共用电子对,同种或不同种非金属元素原子结合(少部分例外，如AlCl3，FeCl3）,不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中,练习：请用电子式表示Cl2和HCl的形成过程。,5,共价化合物：,共价键的特征:,有方向性和饱和性,思考：所有的由非金属元素组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明,只含有共价键的化合物,6,共价键的几个参数,键长：成键原子核与核间的距离,键能：拆开1mol共价键所消耗的能量,键角：多原子分子中键与键之间的夹角,键越长，共价键越弱,键能越大，键越牢固,思考：试从共价键角度来分析HF、HCl、HBr、HI分子的稳定性由强到弱的顺序,7,例1.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易,a,8,例2.卤素单质的键能大小如下图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为：。,不一定容易,除F2外，键长增长，键能减小,9,共价键的极性,10,练习1指出下列物质中的化学键类型,O2、CH4、CO2、H2O2、Na2O2、NaOH,配位键：电子对由一个原子单方面提供,跟另一个原子共用而形成的共价键,11,练习2、写出下列微粒或物质的电子式,MgSCaCl2(NH4)2SCO2BeCl2,Na2O2H2O2H2SHCN,N2PCl3BF3HClONaClONaH,S2-Na+OH-H3O+,12,练习3：下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是,H2O2BF3四氟化氙（XeF4）PCl3PCl5CCl4CO2白磷（P4）,13,分子的极性,相似相溶原理,共价键：原子晶体分子晶体,14,例3.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键高,C,15,例4某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A不可能有很高的熔沸点B不可能是单质C可能是有机物D可能是离子晶体,A,16,例5一般情况下，前者无法决定后者的是A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反应的热效应,C,17,例6.下列判断正确的是A.酸酐一定是氧化物B.晶体中一定存在化学键C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角一定是,C,18,例7.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应,A,19,例8.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是AAlON和石英的化学键类型相同BAlON和石英晶体类型相同CAlON和Al2O3的化学键类型不同DAlON和Al2O3的晶体类型相同,D,20,例9.在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键,B,21,（3）金属键,金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体,金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用,金属为什么易导电、导热且具有延展性、金属光泽？,金属键强弱判断:,阳离子所带电荷多、半径小,金属键强，熔沸点高,22,（1）分子间作用力,分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,分子间作用力只存在于由分子构成的物质中,2、分子间作用力和氢键,一般，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质.,23,归纳:分子间作用力与化学键的比较,原子或（离子）间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和物理性质,影响物理性质（熔沸点等）,24,25,形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子Y(N、O、F)与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y(N、O、F)，在分子间H与Y产生较强的静电作用，形成氢键,表示方法：XHYH（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）,氢键能级：比化学键弱，但比范德华力强,特征：具有方向性,（2）氢键(p33-34）,26,结论1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏范德华力和氢键,结论2：氢键的形成使物质的溶解性也大大升高。如：NH3极易溶于水,27,例10.374、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性,B,28,例11将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A2种B3种C4种D5种,C,29,例12.下列变化需克服相同类型作