甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸性质比较

物质分子式结构简式结构式结构特点物理性质主要化学性质相应的化学方程式甲烷CH4CH4电子式：正四面体无色,无味,极难溶于水的气体。通常情况下,不与高锰酸钾、溴水等强氧化剂反应。与强酸强碱也不反应。与氧气发生氧化反应：与氯气发生取代反应：CH4+2O2CO2+2H2OCH4+Cl2CH3Cl+H ClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+H ClCH2Cl2+Cl2CHCl3+H ClCHCl3+Cl2CCl4+H Cl乙烯C2H4CH2CH2电子式：CH2=CH2H2C=CH2平面结构无色,稍有气味, 的气体。能使酸性高锰酸钾溶液褪色,溴的四氯化碳（橙红）难溶于水，比空气略轻。利用比鉴别甲烷和乙稀与氧气发生氧化反应：（火焰明亮，稍伴有黑烟，不完全燃料，C单质的结果）与溴加成：与H2加成：与HCl加成：与H2O加成：与Cl2加成：加聚：C2H4+3O22CO2+2H2OCH2CH2+ Br2 CH2Br-CH2 BrCH2CH2+ H2CH3-CH3CH2CH2+HClCH3- CH2ClCH2CH2+ H2OCH3-CH2OHCH2CH2+ Cl2 CH2 Cl -CH2 Cln CH2CH2苯易取代，难加成，能氧化C6H6或CnH2n-6苯的碱性反应：苯不具有像稀烃一样的CC双键，但在一定条件下仍能加成镍作催化剂下，苯与H2合成，方程式为：含一个苯环结构的化合物，如甲苯=甲苯等，都可发生上述类似取代反应和加成反应平面正六边形：所有原子在同一平面。6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单双键之间的独特键，6个键完全相同。键角是1200，4.笨的一取代物只有一种结构无色,带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，用冰冷却，可凝成无色晶体。不与高锰酸钾、溴水反应。与氧气发生氧化反应：（火焰明亮，伴有浓烟）与溴取代：2C6H6+15O212CO2+6H2O 也可直接加Fe FeBrs做催化剂 + Br2 纯溴，（不是溴水溶液是单质）溴苯 二、浓硫酸作用下，浓硝酸发生取代反应，生成硝基苯，方程式为：三、溴水不与苯发生反应只发生单取代反应溴苯不溶于水，密度大于水的无色油状液体，能溶解溴单质，呈褐色4、除无溴苯中的溴用NOHW分液物质分子式结构简式结构式官能团物理性质主要化学性质相应的化学方程式乙醇C2H6OC2H5OHCH3CH2OHC2H5OH羟基无色,有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发。能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。能与酸性高锰酸钾溶液反应，不与溴水反应。与钠的取代反应：与O2的氧化反应：彻底氧化在铜或银做催化剂时氧化为乙醛（CH3CHO）官能团。与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）反应,直接氧化成乙酸（微强氧化剂）。2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2O Na+ H2其它活泼金属也可与乙醇反应，但系数配平不同。CH3CH2OH+3 O22CO2+3H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O注：、乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。、乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质起着很重要的作用。像这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。卤素原子（-X）、羟基（-OH)、硝基（-NO2)都是官能团，烯烃分子中碳碳双键也是官能团。不同类形的物质官能团不同。、乙醇与金属钠的反应比水的金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。乙酸C2H4O2CH3COOHC2H4O2羧基有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。俗称醋酸与碱反应：与部分盐反应：与活泼金属反应：与碱性氧化物反应：酯化反应（还可叫取代反应）：醇+酸=酯+水，酸脱-OH，醇脱H使紫色石蕊变红色弱酸性CH3COOH+NaOHCH3COONa+ H2OCaCO3+2 CH3COOH（CH3COO）2Ca+ H2O + CO2CH3COOH+2Na2CH3COONa+ H2Na2O+2 C