四川省大英县育才中学高一化学 1.1《化学实验基本方法》课件2 新人教版_第1页
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第一章从实验学化学,第一节化学实验基本方法,第二课时,我们吃的食盐是怎么来的？,海水、盐湖盐井、盐矿,杂质可溶性：MgCl2、CaCl2、硫酸盐不溶性：泥沙,粗盐,精盐,如何提纯？,二、混合物的分离和提纯,回顾:粗盐提纯实验,（1）过滤,烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）,主要仪器：,“一贴、二低、三靠”,过滤操作注意事项：,（2）蒸发,玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台。,主要仪器：,蒸发操作注意事项：,2/3，搅动，余热,（1）原理：,利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。,（2）结晶的方法,蒸发结晶,降温结晶,要得到高纯度晶体可进行重结晶。,结晶,经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗?可能还有什么杂质？,粗盐,溶解,过滤,蒸发,思考交流,通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体仍然不是纯净的食盐，可能混有可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4等），接下来，我们通过设计实验来检验这些杂质,结论,SO42-的检验方法：,操作：先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。,现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。,结论：存在SO42-。,注意排除CO32-等离子的干扰！,P10第7题,P6实验1-2,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,思考交流,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,怎样除去粗盐中的可溶性杂质？,CaCl2、MgCl2、Na2SO4,P7资料卡片,NaClMgCl2CaCl2Na2SO4,BaSO4,NaClMgCl2CaCl2BaCl2,Mg(OH)2,NaClCaCl2BaCl2NaOH,CaCO3BaCO3,NaClNaOHNa2CO3,NaCl溶液,食盐水,蒸发结晶,纯净NaCl固体,BaCl2NaOHNa2CO3HClBaCl2Na2CO3NaOHHClNaOHBaCl2Na2CO3HCl,加入除杂试剂的顺序可以是：,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸必须适量,思考交流,除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？,小结,除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！,课堂练习,1、下列各组固
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