二氧化硫专题复习PPT课件

-，1，二氧化硫专题复习-，2，高考考点分析：高考这一部分有很多知识点，主要总结如下：硫与其化合物的相互转化关系；SO2、H2S和SO32-的氧化还原，特别是SO2的性质。如何系统地掌握一种物质的化学性质？化学性质1。将物质分为一般属性2。从元素3的价态分析的氧化还原性。特别注意物质4的特殊性。SO2与H2O、碱、碱性氧化物和一些盐反应，氧化还原。注意环境保护，防止酸雨危害环境！-，5，1，物理性质：(1)无色，有刺激性气味，有毒气体，(2)密度比空气高，(3)易溶于水(1: 40)，和(4)易液化(-10)，-，6，CO2 2氢氧化钠=Na2CO3H2O，CO2 CaO=CaCO3，CO2 H2O H2 CO3，1。从组成来看，酸性氧化物2，化学性质：7，二氧化硫-酸性氧化物，与水反应：与碱反应：与碱性氧化物反应：SO2 2氢氧化钠=Na2SO 3 H2O 2(OH)2=CaSO 3 H2O，SO2 CaO=CaSO 3，-8，综合应用，(1)为防止SO2污染，采取的基本措施有()；中国是一个以煤为主要燃料的国家，可以通过煤气化、液化或钙基固硫来减少二氧化硫的排放。它的化学方程式是：()。CaO SO2=CaSO 32 CaSO 3 O2=2CO 4减少SO2排放，-，9，综合应用，(2)为了再利用SO2和防止这种污染，硫酸厂可以用氨水吸收SO2，其离子方程式为：()。NH3 SO2 H2O=NH4 HSO3-，-，10，2，还原性：与氧化剂如O2，卤素元素水溶液，Fe3，H2O2，高锰酸钾(H)，5SO2 2KMnO 4 2H2O=K2SO 4 2Mn SO4 2H2SO 4，SO2 X2 2H2O=H2SO4 2Hx，强，-，11，思考：当SO2气体被引入氯化钡溶液时，是否有白色沉淀？为什么？如果单独加入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？无明显现象，-12，SO2Cl22h2o=2HClH2SO 4，H2SO 4BaCl2=baso 4eft2HCl，产生白色沉淀，向BAC L2溶液中加入新产生的氯水，然后引入SO2气体，-13，思考：无沉淀，沉淀，沉淀，沉淀，沉淀，沉淀，BaSO3，BaSO3，BaSO3，BaSO3，BaSO4，滴加Na2SO3溶液，-14，SO2和O2需要在一定温度和催化剂存在下反应。然而，H2SO3或从SO2转化而来的亚硫酸盐在常温下会被氧化，因此亚硫酸盐应密封储存以防变质。，2H2SO 3 O2=2H2SO 4 42 Na2SO 3 O2=2Na2SO 4，-，15，3，可漂白性：思考：SO2和氯水漂白的区别是什么？品红，SO2，褪色，加热，变红，可以用红色来测试SO2的存在，-16，氯水，二氧化硫，原理，氯化氢在氯水氧化有色物质为无色物质，H2SO3产生的SO2溶解在水中直接与有色物质结合产生不稳定的无色物质，物质，氧化还原反应，非氧化还原反应，效果，永久，暂时，范围，并可以漂白大多数有色物质。能使紫色石蕊试液褪色，漂白一些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色，-17，几种漂白物质的比较，吸附和漂白，物理过程，氧化和漂白，化学过程，氧化和漂白，化学过程，氧化和漂白，化学过程，化学结合和漂白，化学过程，褪色，褪色，褪色，褪色，褪色，褪色，退色，退色，变红后褪色，变蓝后褪色，变红后不褪色，-18，以下溶液的褪色原理是什么？(1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中引入SO2(2)将SO2引入酸性高锰酸钾溶液中；(3)向溴水中引入SO2(4)将紫色石蕊试剂滴入氯水中，先变红后褪色；(5)将SO2引入品红溶液，思考：-，19，思考：1。什么方法可以用来识别二氧化硫和二氧化碳？我可以用透明石灰水来鉴别吗？CO2钙(氢)2=碳酸钙H2O，碳酸钙H2O CO2=碳酸钙2，SO2钙(氢)2=硫酸钙3 H2O，硫酸钙3 H2O SO2=碳酸钙(HSO 3) 2，否！-，21，问题指南：CO2和SO2在化学性质上既有相似之处，也有不同之处。如何区分这两种气体？(1)品红溶液，(2)高锰酸钾溶液或Br2水，SO2全部褪色，相似性：均为酸酐差异：SO2具有还原性和漂白性的区别：22，设计实验：验证上述反应产生的各种产物，检查SO2通常使用红色溶液，红色变浅或褪色，检查CO2通常使用澄清石灰水，检查H2O通常使用无水硫酸铜，白色混浊，白色变蓝，有什么方法可以去除CO2中的SO2杂质？-，23，SO2CO2H2O，吸收SO2，检查SO2是否被完全去除，检查SO2，检查CO2，检查水，思考：在方案中可以用什么试剂代替高锰酸钾溶液？为什么？溴水，24，so2co2h2o，如果顺序改为上图，什么产品可以测试？-，25，4，氧化性：SO2，4，6，0，-2 40，-2e-2，还原剂氧化剂，4e-1，较弱，-26，3，SO2 1的制备，原料：Na2SO3(可溶性粉末)浓硫酸(70%)2，原理：Na2SO 3 H2SO 4=SO2Na2SO 4 H2O思考：可以用稀硫酸吗？27，3，安装：思考：我们可以使用cape发电机吗？不要。原因：(1)Na2SO3不是不溶性块状固体(2)SO2易溶于水，-，28。思考：在实验室制造二氧化硫气体时应该注意什么？如何收集？实验室SO2应注意防止空气污染！尾气可被氢氧化钠溶液或碱石灰吸收，并通过向上排气的方法收集。-，29，问题1:为了探索SO2的性质，一个化学兴趣小组用下图所示的装置进行了一项实验。-，30，请回答以下问题：(1)装置a中含有亚硫酸钠的装置的名称为_ _ _ _ _ _ _ _，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _；(2)在实验过程中，装置B和装置C中出现的现象分别为_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _，分别表明SO2具有_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _的性质；在单元B中起反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)装置D的目的是探索SO2和品红溶液之间相互作用的可逆性。请写下实验操作和现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)尾气可被_ _ _ _ _ _溶液吸收。蒸馏烧瓶，Na2SO3 H2SO4(浓缩)=Na2SO3 SO2 H2O，溶液由紫色变为无色，黄色浑浊，还原性和氧化出现在无色溶液中，5SO2 MnO 4-2H2O=2mN 25so 4 42-4h，品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的龙头，点燃酒精灯加热，溶液返回红色，NaOH，-，31，规范指南：描述现象和操作的模板：1。解决方案：从(特定颜色)变为(特定颜色) 2。气体：溶液中产生的(颜色)气泡或固体表面上产生的(颜色)气泡3。沉淀：在溶液中产生的沉淀(颜色)(浊度)，-，32，【概述】SO2的化学性质，1。，2类掌握了酸性氧化物的一般特性。化合价主要是氧化、还原和还原。3、见特性漂白，与其他(通常用于材料测试)的区别，-，33，1。一个课外活动小组的一些学生，在实验室里做锌与浓硫酸反应的实验时，一些学生认为产生的气体除了SO2之外还可能产生氢气。为了检验自己的判断是否正确，学生设计了一个实验装置，如图所示，装置B中装有浓硫酸，装置C中装有黑氧化铜粉，装置D中装有无水硫酸铜粉(锌和浓硫酸一起加热时产生的气体为X，装置省略)。试答：标准试验(学以致用):-，34，(1)A中加入的试剂可能是_ _ _ _ _ _ _ _，其功能是_ _ _ _ _ _ _ _；E中加入的试剂为碱石灰，其作用为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；单元A和单元B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)上述反应中产生的二氧化硫的化学方程式为_ _ _ _ _ _；(3)如果设备B被移除，气体X中的氢能根据D中的现象来判断吗？_ _ _ _ _ _(填写“是”或“否”)。原因是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)可以证明气体X中所含氢的实验现象如下：在C中_ _ _ _