厘清核心概念及其学习进程——以人教版高中化学必修二化学“化学电源”教学内容为例-精选文档PPT课件

1、核心概念及其学习过程以中学化学“化学电源”教学内容为例，- 2、第二节化学电源、一、教学目标、二、教学障碍、三、教学策略、四、教学设计、- 3、一、教学目标、1、常见化学电池的分类、优缺点和质量优劣的判断标准。 2 .了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本结构、工作原理、性能和适用范围。 给出电极材料、氧化还原反应的原理等，可以写出常见的化学电源电极反应式和总反应方程式。 形成了写电池电极反应式的一般思路4，通过学习各种电池的实用应用，化学给人类带来的进步和文明通过理解废电池对环境的危害来确立环境意识。 对于-4，2，教育障碍，1 .必修2“发展中的化学电源”，选修4“化学电源”的增加内容主要是判断电池的优劣标准和部分化学电源的电池反应。 对于化学电源教育来说，必修和选修化学电源教育的重要区别在哪里？ 2、原电池是高中化学的重点，也是高考的热点。 电极反应也是高中化学的难点。 经常遇到教材中没有出现的未知电池，写电极反应方程式时会出现障碍、无法操作、费事等。-，5，3，教育战略，1 .必修2学习电化学主要知道“什么”和“怎么样”，在选矿4学习电化学，多让学生理解“为什么”，理解“怎么办”。 因此，在选矿4电化学基础的第一节原电池教学中，从单电池到双电池，都要指导学生如何改进设计，提高电池效率。 化学电源节指导学生继续电池设计的主线，从化学能转化为电能的原理角度分析化学电源。6、2、笔记电极反应明确掌握的几个问题是电极反应是氧化还原反应(电池反应)的半反应，而且是离子反应，正极得到电子(元素降价)，负极失去电子(元素升价)；电极反应必须保护原子保存和电荷保存(其本质是原子保存，删除的反应) 电解质的形态是溶液、熔融盐、固体还是电极反应的生成物与电解质溶液中的物质有无反应的系统中是否存在不共存的微粒子。-、7、3、电极方程式的写入步骤、总氧化还原反应确定电极反应的反应物和生成物(考虑环境)求出总变量电荷保存原子保存检查、-、8、4、教学设计、环节1 :评价生活中常见的化学电源，分析-、9、环节2 :常见的化学电源电池反应，了解其装置和性能。铅蓄电池总反应为Pb PBO 2、2 h2so 42、PbSO4、2 h2o，写放电电极反应，负极：(基于总氧化还原反应的)第一阶段：电极反应左写为PBO，右写为PbSO4(金属铅变为Pb2，电解质溶液中的SO42-生成难溶性PbSO4) 左侧添加SO42-:Pb SO42-PbSO4第二阶段：发现价数变化的铅元素，它从0价上升到2价，即失去2个电子，添加到电极反应的左侧： Pb SO42-2e-PbSO4第三阶段：分析方程式的左侧没有电荷， 右侧无电荷电荷已经存储的PbSO42-2e-PbSO4第四步：原子也存储，用氧原子的数量检查： pbSO42-2e-9552； pbso4第5步：进行检查，-，10， 正极：第一步骤：在电极反应左侧写PbO2，在右侧写pbso4(4铅变为Pb2，电解质溶液中的so42-生成难溶性pbso4)左侧添加SO42-PbO2 SO42-PbSO4的第二步骤：发现从4价下降到2价的铅元素，得到2个电子， 添加到电极反应的左侧： PbO2 SO42- 2e-PbSO4第三阶段：分析方程的左侧有4个负电荷，右侧没有电荷，溶液显示酸性， 在由h分配左侧添加4个H :PbO2 SO42- 2e- 4H PbSO4的第4步骤：根据氢原子的个数用H2O保存原子，在左侧添加4个H2O，最后用氧原子的个数进行验证： PbO2 SO42- 2e- 4H PbSO4 2H2O第5步骤：进行检查-11环节3 :以燃料电池的