2012高二化学课件：选修4 第3章 第3节 盐类水解(第1课时)(人教版选修4)_第1页
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新课标人教版选修四化学反应原理,2020/5/23,第三节盐类水解（第一课时）,第三章水溶液中的离子平衡,什么叫做盐？,CH3COONa：,NH4Cl：,NaCl：,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,Na2CO3俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？,【课堂实验】,：用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。,：取1-2ml0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？,实验记录,7,7,HCO3-CH3COO-NH4+,四、盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微弱的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）4、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。5、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。,多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离程度的比较H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性；HCO3-、HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；（注：此时溶液阳离子为强碱阳离子）,在定量计算时，常只考虑第一步水解，而后面的忽略不计；在定性分析时，则必须考虑每一步水解。,以下为常见完全双水解Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-,硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合生成二氧化碳？,课堂探究,该灭火器的灭火原理怎样？灭火器中发生了怎样的反应？,PH试纸标准比色卡,在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-,D,随堂练习,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4,134,25,随堂练习,盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应,B,随堂练习,D,下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4+H2ONH3.H2O+H+,随堂练习,NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（）A.C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C
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