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化学复习大纲第一单元进入化学世界化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。一、药品准入原则1.使用药物必须做到“三不”:不要用手直接接触药物，不要用鼻孔对着容器的口闻药物的气味，不要尝任何药物的味道。2.应注意保存药物：药物应严格按照实验室规定的剂量服用。如果没有规定剂量，一般取最小量，即1-2mL液体，固体只需覆盖试管底部。3.剩下的药物应该是“三不”:它们不应该放回原来的瓶子，随意丢弃，带出实验室，放入指定的容器。4.如果在实验过程中药液溅到眼睛里，立即用水冲洗。二。获取固体药物1.块状或致密的固体颗粒通常用镊子夹住。2、粉末或小颗粒药物钥匙(或纸槽)。3、用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦拭干净。二。获取液体药物(储存在小瓶中)1、少量液体药物进入用塑料头滴管吸收药液的滴管应垂直悬挂在仪器上方，将药液滴入接受药液的仪器内，不要让吸收药液的滴管接触仪器壁；请勿将滴管平放在测试台上或其他地方，以免污染滴管。不要用未清洗的滴管吸取另一种试剂(滴瓶上的滴管不能互换使用，也不需要清洗)2.当从细口瓶中取出测试溶液时，应将瓶塞取下并倒置在桌子上。倾倒液体时，标签应朝向手掌，瓶口应靠近试管口或仪器口，以防止残留在瓶口的药液流下并腐蚀标签。3.量筒的使用一、取一定体积的液体药物可通过量筒测量。读数时，量筒必须平稳放置，视线应与量筒内凹液面的最低点保持水平。顶部读数太高，底部读数太低。测量液体的体积：将液体倒入量筒中，直到接近所需的刻度，然后用滴管将其滴到刻度线上。注：量筒是一种测量装置。它只能用来测量液体。它不能长时间储存药物或用作反应容器。不能用于测量过冷或过热的液体，不适合加热。c、读数，如果向上看，读数低于实际音量；如果往下看，读数高于实际音量。第三，酒精灯的使用1.酒精灯火焰：分为三层：外层火焰、内层火焰和火焰中心。外火焰温度最高，内火焰温度最低，因此加热时加热物质应放在外火焰部分。2.使用酒精灯的注意事项：一、酒精灯中的酒精不得超过体积的2/3；b、使用酒精灯后必须用灯头盖好，不要吹出嘴；严禁向燃烧的酒精灯中添加酒精；严禁用燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。不使用酒精灯时，盖上灯帽，防止酒精挥发。3.可以直接加热的仪器包括：试管、蒸发皿、燃烧勺、坩埚等。可以加热但必须用石棉网填塞的仪器是烧杯和烧瓶；不能加热的仪器包括量筒、玻璃棒和集气瓶。4.加热药物时干燥仪器，先预热，然后在药物下加热。加热固体药物时，应铺好药物，试管口应稍微向下倾斜，以防止水回流到试管中并导致试管破裂。加热药液时，液体的体积不能超过试管体积的1/3。试管应向上倾斜45度，试管口不应朝向自己或他人。4.洗涤仪器：1、用管刷擦洗，擦洗时必须转动或上下移动管刷，但不要用力过猛，以防止管损坏。2.清洗仪器的标志是水附着在玻璃的内壁上化学变化的基本特征：第一代基本概念新物质。化学变化必须伴随着物理变化，而物理变化并不伴随着化学变化。3.物理性质：没有化学变化的性质。例如颜色、状态、气味、密度、溶解度、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4.化学性质：化学变化中物质的性质(易燃性、助燃性、氧化性、还原性和稳定性)。例如，铁容易生锈，氧气可以支持燃烧。5.纯物质：仅由一种物质组成。如N2 O2 CO2 P2O5等。6.混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气、蔗糖水等(水中的成分分别保持原有性质)7.简单物质：由相同元素组成的纯物质。如N2氧气公司等。8.化合物：由不同元素组成的纯物质。如二氧化碳、氯化钾、二氧化硫等。9.氧化物：由两种元素组成的纯物质中一种元素的氧元素的化合物。如二氧化碳、二氧化硫等。10.组合反应：两种或多种物质产生另一种物质的反应。乙=乙11.分解反应：由一种反应物产生两种或多种其他物质的反应。AB=甲乙12.氧化反应：物质与氧气的反应。(缓慢氧化也是一种氧化反应)13.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率的物质，但其质量和化学性质在反应前后没有变化。(也叫催化剂)应该说某种物质是某种反应的催化剂，例如，二氧化锰不是催化剂，但二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂14.催化作用：催化剂在反应中的作用。二。大气组成1.空气中氧含量的测定过量红磷P23燃烧实验问题：(1)为什么红磷一定要过量？(缺氧)(2)硫磺、木炭、铁丝和其他物质能代替红磷吗？(不，生产新物质)2.空气成分：N2: 78% O2: 21%稀有气体：0.94% CO2:0.03%其他气体和杂质：0.03%3.氧气的使用：提供呼吸和支持燃烧4.氮的使用：P245.稀有气体的性质和用途：P256.空气污染：(每日空气质量报告，预测)(1)污染源：主要是燃烧化石燃料(煤、石油等)。)以及工厂和汽车的废气。(2)污染物：主要是灰尘和气体。例如，二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等。第三，氧气的性质1.氧的物理性质：无色无味的气体，密度略高于空气，不容易溶于水。在一定条件下，它可以液化成浅蓝色液体或固化成浅蓝色固体。2.氧的化学性质：化学性质是相对活跃和氧化性的。它是一种常见的氧化剂。(1)能支持燃烧：使用有火花的木棒进行检查，木棒会重新点燃。(2)氧与某些物质的反应：参与反应的物质与氧反应的条件和与氧反应的现象；产品名称和化学式化学反应的表达式硫O2=SO2(在空气中淡蓝色火焰；在氧紫蓝色火焰中)铝箔4Al 3O2=2Al2O3二氧化碳=二氧化碳铁3Fe 2O2=Fe3O4(强烈燃烧，到处火花，释放大量热量，产生黑色固体)磷4P 5O2=2P2O5(白色烟雾，白色固体P2O5)四.氧气的实验室制备1.药物：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应原理：(1)过氧化氢、水和氧气(2)高锰酸钾、高锰酸钾、二氧化锰和氧气(导管口堡垒中的一团棉花)(3)氯酸钾、氯化钾和氧气3.实验装置P34和P354.收集方法：比空气密度高33，354，以向上排放空气(导管开口应延伸至集气瓶底部，便于排出集气瓶内的空气)不溶于水或不溶于水且不与水反应的排水方法(当最初存在气泡时，不能立即收集容器或导管中的空气，并且只有当气泡连续且均匀地逸出时才开始收集；当气泡从气体容器口的边缘出现时，表明气体已经被完全收集)。用这种方法收集的气体相对纯净。5.操作步骤：检查：检查设备的气密性。例如P37装载：将药物放入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞住试管。固定：将试管固定在铁架上要点：点燃酒精灯，在对准试管中的药物部分之前，均匀加热试管。收集：通过排水方法收集氧气出发：收集完成后，从水箱中排空导管。熄灭：熄灭酒精灯。6.检查方法：用火花棒插入收集筒。如果棍子重新点燃，钢瓶里的气体就是氧气。7、检查满法：(1)用向上排气法收集时：将有火花的木条放在瓶口上。如果木条重新点燃，这意味着瓶子里的氧气已经满了。(2)排水收集：当集气瓶口边缘出现气泡时，瓶内氧气已满。8.注意事项：(1)试管口应稍微向下倾斜(当固体药物受热时),以防止药物中的水受热后变成水蒸气，然后凝结成水滴流回试管底部，从而导致试管破裂。(2)导管不能伸入试管太长时间。只需稍微露出橡胶塞，以方便气体排放。(3)试管中的药物应分散在试管底部并均匀加热。(4)铁夹应夹在试管的中部和上部(离试管口约1/3处)。(5)酒精灯的外部火焰应用来加热药物。加热时，首先在试管下来回移动酒精灯，使试管均匀加热，然后在药物部位加热。(6)采用排水方式收集气体时，集气瓶注满水后倒入水箱(瓶口应低于水面)，管道可延伸至瓶口。用向上排气法收集时，应放置集气瓶，导管开口应靠近集气瓶底部。(7)采用排水法收集气体时，应注意在气泡从管口连续均匀排出时收集气体，否则收集的气体会与空气混合。当气泡出现在气体容器口时，它被证明是满的。(8)停止反应时，应先移除导管，然后移动酒精灯(以防止水箱中的水回流到试管中并导致大使馆破裂)(9)装有氧气的集气瓶应直立放置，瓶口应覆盖玻璃片。(10)当使用高锰酸钾产生氧气时，试管口会保留一小块棉花。五、工业生产氧气分离液态空气的方法在低温下加压，将空气转化为液态空气，然后蒸发。由于液氮的沸点低于液态氧，氮气首先从液态空气中蒸发，其余主要是液氮。第三单元：自然中的水一、水的成分1.水电解实验：水电解是直流电作用下的化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，形成氢分子、氧分子、许多氢分子，氧分子聚集成氢和氧。2.一个正氧和两个负氢实验现象的表达电解水测试电极上有气泡，正负气体体积比为1: 2。负气体可以燃烧，正气体可以重新点燃火星。水、氧、氢(分解反应)2H2O通电2H2O3.水的组成：水是纯净的物质和化合物。从宏观分析来看，水由氢和氧元素组成，而水是一种化合物。从微观分析来看，水由水分子组成，水分子由氢原子和氧原子组成。4.水的性质(1)物理性质：无色、无味、无味当它在空气(或氧气)中燃烧时，会放出大量的热量。火焰是浅蓝色的，唯一的产物是水。注：氢气和空气(或氧气)的混合气体在暴露于明火时可能会爆炸，因此在点燃氢气之前，请确保事先是纯的。(纯度测试方法：从试管中收集氢气，用拇指堵住试管口，将瓶口向下移动到酒精灯火焰中，松开拇指并点燃。如果尖锐的爆炸声音表明氢气不纯，再次收集并再次检查；低沉的声音表明氢相对纯净。)Iii .分子1.定义：分子是维持物质化学性质的最小粒子。2.分子特征：(1)分子很小，质量和体积都很小。(2)分子总是不断运动，温度越高，分子的能量越大，运动速度越快。(3)分子之间有力和空间。混合后不同液体的总体积通常不等于简单添加的几种液体的体积，因为分子之间有一定的作用力和间隔。(热膨胀和冷收缩)3.解释日常生活中遇到的这些现象：当我经过酿酒厂大门时，我没有喝酒，但能闻到葡萄酒的香味？虽然我不在卷烟厂吸烟，但我闻起来还是像根香烟？洗涤后，衣服在空气中干燥，湿衣服变干。那么，水在哪里？糖在水中逐渐消失，但水有甜味。为什么？把半杯酒精倒入半杯水中，但不到一杯。怎么了？四.原子1.定义：原子是化学变化中最小的粒子2.化学变化的本质：分子分化和原子重组。3、分子和原子的比较：原子和分子评论概念化学变化中的最小粒子保留了物质化学性质中的最小粒子。原子必须比分子小吗？相似性很小，很轻，而且有间隔。同一种原子具有相同的性质。不同种类的原子有不同的性质。小，轻和间隔。相同的分子性质是相同的；不同的物种有不同的分子特性。各向异性不能在化学反应中细分。在化学反应中，它们被分裂成原子并重组成新分子。相互关联的原子可以形成分子，分子可以形成物质。例如，氧、氮和其他原子也可以直接形成物质。例如，金属分子由原子组成。同一物种的许多分子组成了一种物质。有多少种粒子组成物质？五、物质的分类、组成和组成1.材料由元素组成2.构成物质的粒子有：分子、原子和离子3、物质纯物质混合物的分类六、水净化1、净水(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加入氯气或二氧化氯)2.活性炭的净水功能：它具有多孔结构，对气体、蒸汽或胶体固体有很强的吸附能力。它能吸附色素使液体无色，还能去除异味。3.硬水和软水(1)差异：水中含有多少可溶性钙和镁化合物。(2)硬水软化方法：煮沸或蒸馏七、材料分类方法1.过滤：分离可溶和不可溶物质的混合物(注意：“一个糊状物”、“两个低的”和“三个稀的”)2.蒸馏：分离不同沸点物质的混合物八、爱护水资源1.人力水资源P57P592.中国的水资源和水污染：水污染的主要来源：工业污染、农业污染和生活污染。3、爱护水资源节水标志(1)节约用水，提高水的利用率，节约用水，一方面防止水的浪费，另