阿伏伽德罗常数的一般解题思路

阿伏伽德罗常数常见问题的解决第一，高考中出现的考试方法计算化学物质的量和相应的物理量；阿伏伽德罗常数的准确判断二、知识说明测试点/容易出错点1计算物质量的公式1.注意：(1)使用mol时，要指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等；(2)物质的量摩尔是可以是整数或小数的巨大粒子集合体。例如，可能有0.5个mol O2、0.01个mol H2SO4等，但是分子、原子等特定粒子只能是整数，不能说0.5个或0.01个。2.注意：1 mol粒子或物质的质量以克为单位，其值等于粒子的相对原子(分子、离子)质量。1 mol混合物(气体、液体或固体)的质量等于该混合物的平均摩尔质量，如果是gmol-1单位，则等于该混合物的平均相对分子质量。3.注：标准条件下的气体摩尔体积(即0c，101kPa)，Vm=22.4 Lmol-1。理想气体摩尔体积应注意以下方面：(1)物质的体积主要由三个因素决定。物质包含的结构粒子的数量是多少？粒子间距离(固体，液体距离小，排列密集，气体分子间排列松散)粒子本身的大小(液体小，气体大)(2)气体摩尔体积适合纯净水(气体)，也适合混合气体。(3)气体的摩尔体积是温度、压力恒定的一个气体分子之间的平均距离是恒定的。4.n=CV注意：(1)。物质的量浓度是由溶液组成的物理量，是对单位体积溶液中包含的溶质物质量的测量。溶质可以是元素、化合物、离子或其他特定组合。体积是指溶液的体积，而不是溶剂体积。单位：l(2)在求物质的量浓度时，在某些特殊情况下，要确定溶液的溶质。NH3名誉水NH3H2O等。测试点/容易出错点21.制造特定物质浓度的溶液：(1)基本原则：根据溶液的体积和要制造溶质的物质的量浓度，通过计算相关物质的量浓度，求出所需溶质的质量或体积，如果要在容器内将溶质稀释到规定体积，就必须制作溶液(2)主要操作：A.检查是否漏水B.溶液配制1.计算2 .计量3。溶解4。冷却5 .转移6。洗涤7。固定容量8。摇晃9。保管溶液。(3)注意事项：选择与要准备的溶液容量相同的瓶子。b使用前必须检查是否漏水c在容量瓶里不能直接溶解d溶解的溶液在室温下冷却时传递。设定e容量后，在液体水平远离刻度1-2厘米时，改为使用滴管，通过抬头方法观察水，直到液体水平在最低处与刻度相切测试点/容易出错点3阿伏伽德罗常数的准确判断(1)状态条件：在检查气体时，例如室温大气压(101kPa，25)，经常给出非标准状态，如果已知条件是物质的质量，则与状态条件无关。(2)物质状态：22.4 Lmol-1适用对象为气体(包括混合气体)。命题中经常将容易被忽略的液体或固体物质作为气体出题。H2O、Br2、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、酒精和碳原子大于4的碳氢化合物不是气体。(3)物质结构：特定物质量中的粒子数(分子、原子、电子、中子、离子等)，稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，以及O3、P4、H2等特定物质的化学键数：Si，CH4，P4，CO2等。(4)氧化还原反应：当物质参与氧化还原反应时，计算氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得电子)数(例如，Cl2和H2O，NaOH溶液，Na2O2和H2O，CO2，ko2)(5)电离和水解：电解质溶液中的粒子数或浓度经常伴随着弱电解质的电离、盐水解问题。(6)粒子的种类：标题中涉及电子数时，要注意根、基、离子的差异。例如OH-和-oh，CH3和-CH3等。处理分子、质子、中子时，要注意同位素原子(例如12C18O、14N2)的差异。(7)特殊反应：产物或电子传递的数量，对于特殊反应，反应物不能完全转换为产物。示例：50ml 18.4 mol-1富集H2SO4生成SO2分子数为0.46 NA，具有铜烧结反应。(8)。胶体：胶体粒子较大，Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3粒子的聚合吸附部分粒子，因此Fe(OH)3胶体粒子的数量小于Fe(OH)3分子的数量。三、实例分析示例1问题干 (2015年新课程ii 10) na表示阿伏加德罗常数的值。以下说明是正确的()A.60g丙醇中存在的共享连接总数为10NAB.1l 0.1 moll-1的NaHCO3溶液中HCO 3-和CO32 -离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧会产生各种氧化物。23g钠完全燃烧过程中的过渡电子数为1NAD.235g核心相互U发生裂变反应：U nSr U 10n顺产生的中子(n)数为10NA回答 c分析 A. 60g丙醇的物质量为1 mol，分子中存在的共价键总数为11 NA，a错误；b .物质保存表明，1 l 0.1 mol-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO 3-和CO32 -离子数的总和为0.1NA，b无效。c .钠在空气中燃烧会产生各种氧化物。23g钠和1 mol钠完全燃烧过程中过渡电子数为1 NA，c正确。D. 235g核素U(1mol)中的裂变反应：U nSr U 10n产生的净中子(n)数为9NA，d无效。示例2(2015四川5)将NA设定为阿伏伽德罗常量，以下说法是正确的()A.2.0 g H218O和D2O的混合物中包含的中子是NAB.常温常压下4.4 g乙醛包含的键数为0.7NAC.在标准状态下，5.6 L CO2和充分的Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50 mL 12 mol/L盐酸和足够的MnO2总热量，传输的电子数为0.3NA回答 a分析 a、H218O和D2O的摩尔质量为20g/mol，因此2.0 g H218O和D2O的混合物为0.1mol，1 mol H218O和D2O包含10mol中子，因此0.1 mol H218O和D2O混合物包含1mol中子，即NA，因此a是正确的。b，4.4g乙醛的质量为0.1 mol，1 mol乙醛包含6 mol 键，因此0.1 mol乙醛包含0.6 mol 键，即0.6NA，b错误；c，5.6L二氧化碳的量为0.25 mol，CO2与足够的Na2O2歧化反应，1 mol二氧化碳反应时1mol电子反应，0.25 mol二氧化碳反应时0.25 mol电子，即0.25 NA移动，c误差；d，二氧化锰只能与浓盐酸反应，浓盐酸稀释后，反应停止。在4摩尔hcl反应中发送2摩尔电子，而50毫升12摩尔l/l盐酸物质的量为n=CV=12摩尔/L 0.05 L=0.3摩尔，如果这0.6摩尔L盐酸没有完全反应，则移动小于0.3摩尔电子，小于0.3.3摩尔电子，导致d误差。因此，选择a。示例3(2013江苏省7)将NA设定为鳄梨常数值。以下说明是正确的()A.1 L1 mol-1的NaClO溶液中包含ClO-的数字为NAB.78g含苯c=c双键数为3NAC.在室温大气压力下，14g包含在由N2和CO组成的混合气体中的原子数为NAD.在标准状态下，6.72 L NO2和水的完全反应转移的电子数为0.1NA回答 c分析 A.ClO-水解，数小于ClO- NA。B.单键和双键之间的唯一键，而不是苯没有实际的双键。C.分子中碳原子的数量相同的2，因此相对分子质量为28的CO和N2混合气体的NA。D.6.72 L(即0.3 mol NO2)溶于水，传输的电子数为0.2 NA。课堂练习练习12013新课程II 9)N0是阿伏伽德罗常数。以下叙述正确()A.1.0L 1.0mo1L-1的na lo 2水溶液中包含的氧原子为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)的6圈圈数为0.5N0在C.25 时pH=13的NaOH溶液中包含OH- 0.1 N0D.I mol的羟基和1 mol的氢氧化物离子都含有9 N0的电子回答 b练习2使用2012年9月15日(2012年9月)的a显示阿伏伽德罗常量值。以下叙述中不正确的是()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中包含的氧原子为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)混合气体中的碳原子数为2NAC.在室温大气压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中包含的原子为6NAD.在室温大气压下，22.4 L氯与足够数量的镁粉反应而传输的电子数为2NA回答 d练习3(2013广东9)把nA设定为阿伏伽德罗常数的数字，以下的话是正确的()A.室温常压下，8g O2包含4nA电子B.1l 0.1 moll-1的氨具有nA NH4C.在标准条件下，盐酸含有nA HCl分子D.1 molna使Na2O2完全氧化，从而失去2nA电子回答 a课程摘要对于已知的化学物质，根据问题的已知条件，可以求出该物质的量或相应的其他物理量。问题中可用的计算物质数量如下：1.2.3.4.n=CV课后作业1.下面指定的粒子数相同()A.水量和重水所含的中子数B.同质乙烯和丙烯中包含的通用电子代数C.相同温度、相同压力、相同体积的CO和NO中的质子数D.具有相同物质量的铁和铝分别与足够量的氯完全反应时传输的电子数2.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应，获得a g铜，参与反应的CuSO4和H2SO4物质量的比例A.1: 7b.7: 1c.7: 8d.8: 7D.实验室制造硝基苯时，加入浓硝酸，加入浓硫酸，最后注入苯3.将BaCl2和NaCl混合的溶液aL分成两部分。添加一滴稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀。另一滴添加了AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。因此，我们发现原来混合溶液的c (na)/mol-1为()A.(y-2x)/