2014-2015学年高中化学配套课件（鲁科版必修一） 第四章 第2节 第1课时 铝 铝合金

第四章材料家族中的元素 第2节铝金属材料第1课时铝铝合金,栏目链接,1掌握铝的物理性质、化学性质和主要用途。2了解铝的化合物的性质和用途。3初步了解合金的概念。,栏目链接,栏目链接,知识清单,栏目链接,1铝的存在。铝在地壳中的含量仅次于_和_，居第三位。2铝的性质。(1)物理性质：_色固体，质_，密度_，导电性仅次于_、_和_。(2)化学性质：与O2反应：_。,氧,硅,银白,软,小,金,银,铜,知识清单,2Al33H2,2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2,栏目链接,知识清单,3铝合金及其制品。 (1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。 (2)性能：密度_、强度_、塑性_、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。4氧化铝(Al2O3)两性氧化物。(1)物理性质：是不溶于水的_色_体。,栏目链接,小,高,好,白,固,知识清单,(2)化学性质：与强酸溶液反应(离子方程式下同)：_。与强碱溶液反应：_。两性氧化物：既能与_反应，又能与_反应的_。,栏目链接,Al2O36H=2Al33H2O,Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4,酸,碱,氧化物,知识清单,5氢氧化铝Al(OH)3两性氢氧化物。(1)物理性质：氢氧化铝是不溶于水的_固体，有较强的吸附性。(2)化学性质：与强酸溶液反应(离子方程式，下同)：_。与强碱溶液反应：_。,栏目链接,白色胶状,Al(OH)33H=Al33H2O,Al(OH)3OH=Al(OH)4,知识清单,两性氢氧化物，既能与_反应，又能与_反应的_。受热分解：_ 。(3)制备：可以通过_与_反应制得，如AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式为_。(4)用途：Al(OH)3能够_，又能吸附色素，可用于水的净化。,栏目链接,酸,碱,氢氧化物,铝盐溶液,碱,凝聚水中的悬浮物,1下列物质加入到NaOH溶液中，不能得到澄清溶液的是()AAl(OH)3BAl2O3CH2SiO3 DMgCO3,自学检测,解析：Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4，Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4，H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O，A、B、C三项中不溶物都生成可溶物，只有MgCO3不与NaOH反应，故D项不能得到澄清溶液。答案：D,栏目链接,2等质量的镁铝合金四份，分别与足量的下列溶液反应，放出氢气最多的是()A2 molL1 H2SO4溶液B18 molL1 H2SO4溶液C6 molL1 KOH溶液D3 molL1 HNO3溶液,自学检测,解析：金属与B、D两项反应不生成H2，镁铝合金中Mg不与碱反应，故C项反应产生的H2比A项少。答案：A,栏目链接,3下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3 (NH4)2SAl2O3Al(OH)3AlABC D全部,自学检测,答案：D,栏目链接,4(双选题)为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是()AKOH溶液 B氨水C稀盐酸 DNaOH溶液,自学检测,解析：此类属于除杂问题，必须符合除杂要求，即既要除去杂质，保留原物质，又不能引入新的杂质，最好的办法是将杂质转化为需要除杂的物质。本题两种氧化物都是固体，只需将Al2O3溶解，而MgO不溶，过滤后即可得纯净的MgO，这是利用了Al2O3的两性可溶于强碱，而MgO不溶于强碱，故选用KOH溶液或NaOH溶液即可。答案：AD,栏目链接,栏目链接,要点一铝热反应,栏目链接,1操作：取一张圆形滤纸，倒入氧化铁粉末，再倒入铝粉，将两者混合均匀。用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有四层。架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条，观察发生的现象。,栏目链接,2现象：可以看到镁条剧烈燃烧，之后三氧化二铁粉末和铝粉发生剧烈的反应，发出耀眼的光芒并放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有火红的熔溶物落入沙中，待熔溶物冷却后，除去外层溶渣，看到黑色的固体物质，能被磁铁吸引。,栏目链接,尝 试应 用,1铝用来焊接钢轨是利用()A铝同氧气反应生成稳定的保护层B铝是热的良导体C铝是强还原剂，铝热反应放热D铝合金强度大,栏目链接,解析： 铝是强还原剂，铝热反应放出大量的热，可达到很高的温度，生成了氧化铝和液态铁，从而将钢轨焊接在一起。答案：C,尝 试应 用,栏目链接,要点二氢氧化铝沉淀图象分析,1可溶性铝盐与碱反应。,栏目链接,栏目链接,栏目链接,栏目链接,栏目链接,尝 试应 用,栏目链接,(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步用总的离子方程式可表示为_。(4)假设溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，则此时用去NaOH溶液体积为_。,尝 试应 用,栏目链接,尝 试应 用,栏目链接,NaOH过量，使生成的Al(OH)3部分溶解后剩余0.39 g。AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol3 mol1 mol n(NaOH) 0.01 moln(NaOH)0.03 mol，Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)40005n1(NaOH),尝 试应 用,栏目链接,则n1 (NaOH)=0.005 mol故共消耗NaOH 0.035 mol答案：(1)沉淀质量最大值(2)沉淀完全消失(3)Al34OH=Al(OH)4(4)7.5 mL或17.5 mL,尝 试应 用,栏目链接,栏目链接,题型铝化学性质,例1 用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AH2和O2的混合气体B1.12 LC大于1.12 LD小于1.12 L,栏目链接,解析：在题中隐蔽着一个至关重要的条件“铝箔”。Na与水反应放出H2，且生成NaOH，铝与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独反应产生的H2多。若铝箔足量，共生成H2：0.05 mol0.15 mol0.2 mol，V(H2)0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；若铝箔不足量，1.12 L V(H2)4.48 L。答案：C名师点睛：在解题时要注意思维的严密性，将各种情况考虑全面，并且注意挖掘题目的隐含条件，即分析问题要全面、严密。,栏目链接,1某课外活动小组做如下实验：往一铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口。过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。(1)罐壁内凹而瘪的原因是_，反应的化学方程式是_。,变 式训 练,栏目链接,(2)罐壁再鼓起的原因是_，有关的化学方程式是_。(3)如果用薄铁制易拉罐，做上述实验时，出现的结果是_。,变 式训 练,栏目链接,解析：(1)NaOH溶液吸收CO2后，罐内的气体减少，压强减小，外界大气压将罐压瘪。发生的反应为CO22OH =CO2 3 H2O。(2)Al片表面的氧化膜先与碱溶液作用，然后内部的金属Al与碱溶液作用放出H2，使罐内的气体增多，压强增大，所以易拉罐瘪后又重新鼓起来。发生的反应为：Al2O32OH 3H2O =2Al(OH)4，2Al 6H2O 2OH=2Al(OH)43H2。,变 式训 练,栏目链接,(3)若用Fe制易拉罐，由于Fe与碱液不反应，也就不会生成气体，故瘪下去的部分不会再鼓起来。答案：(1)CO2被NaOH溶液吸收，压强减小CO2 2NaOH =Na2CO3 H2O(2)Al2O3和Al都可与碱液反应，其中金属Al与碱液作用后因产生气体而导致压强增大2Al 2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2(3)易拉罐内凹，不会鼓起来,变 式训 练,栏目链接,题型金属铝与酸、碱反应的有关计算,例2 将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO