高考化学填空题汇编大题理综化学

26.(14分)乙苯是主要的化工产品。一个研究小组计划制备乙苯：请参考以下信息：(1) 几种有机物的沸点见下表：有机物苯溴乙烷乙苯沸点/8038.4136.2(2)化学原理： CH3CH2Br HBr。氧化铝容易升华和潮解。一、氧化铝的制备。学生甲选择以下设备制备氧化铝(该设备不能重复使用):(1)本实验氯气制备的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)气流方向从左至右，装置导管接口的连接顺序为A _ _ _ _ _ _ K I F G _ _ _ _ _ _。(3)D装置的明显缺陷是_ _ _ _；改进后，进行了跟踪实验。(4)连接装置后，检查装置的气密性，并包装药品。首先点亮a处的酒精灯，当_ _ _ _ _(填写实验现象)时，点亮f处的酒精灯二。乙苯的制备学生乙设计实验步骤如下：步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示，省略了夹紧装置)。用酒精灯稍微加热烧瓶。向烧瓶中加入少量三氯化铝、适量苯和溴乙烷。加热，充分反应半小时。步骤5:纯化产品。回答下列问题(5)步骤2中“微热”烧瓶的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)本实验的加热方法应为_ _ _ _ _ _。(填写“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。(7)干燥管在装有蒸馏水的装置b中的作用是_ _ _ _ _ _。在实验a中确认反应已经发生的方法是_ _。(8) : (1)过滤是纯化产品的操作步骤；(2)用稀盐酸洗涤；(3)用少量蒸馏水洗涤；(4)加入大量无水氯化钙；(5)用大量的水洗涤；收集蔡馏分和136.2馏分。操作顺序为_ _ _ _ _ _ _ _(填写代码)。27.(14分)硒(34Se)和氧属于同一主族。硒及其化合物与人类健康和工业生产密切相关。一个科研小组以阳极泥(主要成分为硒，含有硫酸铜、硫酸银等杂质)为原料，提炼硒的工艺如下：请回答以下问题：(1)硒原子二级层的电子数为_ _ _ _ _ _，同期与硒相邻的元素为_ _ _ _ _ _(填写元素名称)。(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病，则A的化学名称为_ _ _ _ _ _；c是Na2Se，那么NaSe的电子类型是_ _ _ _ _ _。(3)在上述流程图的括号中，“()”按照操作顺序依次填写的内容是_ _ _ _ _、_ _ _ _。(4)写出高温下用焦炭还原硼的化学方程式。(5)溶液C _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中无离子方程式沉淀。(6)向Na2SeO3溶液中滴加少量过量的乙酸，其离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。已知：Ka1(H2Se03)=2.710-3，Ka2(H2Se03)=2.510-8，Ka(CH3COHOH)=1.810-5。(7)粗硒可以通过真空蒸馏提纯得到纯硒。真空蒸馏挥发物中硒含量与温度之间的关系如图所示。蒸馏操作中要控制的最佳温度是(马克)。摄氏455度，摄氏462度，摄氏475度，摄氏515度28.(15分)铁在生产和生活中应用广泛，炼铁技术和新型含铁材料的应用备受关注。(1)高炉炼铁是炼铁的主要方法，发生了：个主要反应。反应H(千焦/摩尔)K一、Fe2O3(s) 3C(s) 2Fe(s) 3CO(g)489K1ii .Fe2O3(s) 3CO(g) 2Fe(s) 3CO2(g)XK2iii .二氧化碳(克)172K3根据试算，x=_ _ _ _，K1、K2、K3之间的关系为_ _ _ _ _ _。(2)在t1时，将一定量的Fe2O3和C加入到恒温密相容器中，发生反应一。反应达到平衡后，在t1时，某一条件发生变化，V(反)随时间(t)的变化关系如图1所示，那么t1时的变化条件可以是_ _ _ _ _(用字母填写)。A.保持温度恒定并压缩容器b。保持体积恒定并提高温度C.保持音量不变(3)在925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_ _ _ _ _。气体的分压(p)=气体总压力的体积分数(p总和)。化学平衡常数也可以用物质的平衡分压代替物质的量和浓度来表示，平衡分压记录为Kp(4)利用原电池原理可以去除酸性废水中的三氯乙烯和三氧化二砷，原理如图3所示(导电外壳内部为纳米零价铁)。在去污过程中，纳米零价铁中的铁是一次电池的_ _ _ _ _ _极(填写“正”或“负”)，写C2HCl3在其表面还原成乙烷的电极反应式为_ _ _ _ _ _。26.I. (1) MnO 24H 2CL-Mn2 Cl2=2H2O (2分钟)(2)hjde；Bc(2分)(3)D长导管太薄，氯化铝容易堵塞村导管(2分)(4)F充满黄绿色(1分)二。(5)排出所有水蒸气，防止氯化铝与水蒸气反应(2分)(6)水浴加热(1分)(7)反吸(1分)；将少量硝酸银溶液滴入b单元，会出现浅黄色沉淀(1分，或其他合理答案)(8)(2分)27.(1)18(1分)砷和溴(1分)(2)亚硒酸钠(1分)；(1分)(3)粉碎(1分)；过滤器(1分)(4)na2se 04 cn2 se 04 co=2分(5) 2se2-o2co2=2se2co32-(或2se2-o24co2 2h2o=2se4hco3-) (2分)(6)SEO 32-ch 3c ooh=hs eo3-ch 3c oo-(2分)(7)C(2分)28.(1)-27(2分)；K3=(2分，或其他合理答案)(2)广告(2分)(3)43kJ(2分)；阳性(2分)；23.04合计(2分)(4)阴性(1分)；C2HCl3 5H 8e-=C2H6 3C1- (2分)9.氯化亚铜是一种白色粉末，通常在有机合成工业中用作催化剂。微溶于水，不溶于乙醇和稀硫酸。从印刷电路生产的工业废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)中生产CuCl的过程如图所示。根据以上信息回答以下问题：(1)在生产过程中写x _ _ _ _ _ _ _ _ _；Y_(填写化学式)。(2)用无水乙醇无水洗涤沉淀的氯化铜晶体的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；生产过程中调节溶液的酸碱度不能太大的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)写出生成氯化铜的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)理论上，在生成氯化铜的过程中不需要补充SO2气体，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)已知在常温下，Ksp(CuCl)=1.610-7，Ksp(CuI)=1.210-12。现在将碘化钠固体加入氯化亚铜饱和溶液中，直到碳(碘-)=0.1摩尔/升，此时碳(铜)/碳(氯-)=_ _ _ _ _ _。(6)氯化亚铜的定量分析(1)称取0.25克样品，放入已放入10毫升过量三氯化铁溶液中的锥形瓶中，并不断摇动。(2)样品溶解后，加入50毫升水和2滴邻菲罗啉指示剂。(3)立即用0.10摩尔-1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验。已知：氯化铜+三氯化铁=氯化铜+二氯化铁；Fe2 + Ce4+=Fe3 + Ce3+.因此，重复测量两次：123空白实验消耗硫酸铈标准溶液体积/毫升0.750.500.800.25克样品消耗硫酸铈标准溶液体积/毫升24.6525.7524.90数据处理：氯化铜的计算纯度为_ _ _ _ _ _ _ _(平行实验结果之间的差值不能超过0.3%)。回答 (1)。Fe (2)。氯化氢(3)。减少氯化铜损失(4)。防止氯化铜水解(5)。氯化铜、硫酸铜、二氧化硫、2H2O=2CUCL 2H硫酸(6)。铜2H 2SO 4(浓缩)=硫酸铜SO2 2H 2O反应中生成的硫酸铜和SO2的质量比为11，氯化铜硫酸铜SO2 2H 2O=2CUCL 5 2H 2SO 4反应消耗硫酸铜和SO2的质量比为11，因此理论上不需要补充SO2气体(7)。910-8 (8)。95.52%10.氮氧化物是严重的大气污染物，可通过以下方法进行处理：一、催化还原法：如果在汽车排气管上安装催化转化器，会发生以下反应：2NO(g) 2CO(g)N2(g) 2CO2(g)(1)已知：N2(g)O2(g)2NO(g)H=180千焦/摩尔化学键O=O碳=氧摄氏零度键能(千焦/摩尔)4978031072然后反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO 2(g)H=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ kJ/mol。(2)在一定温度下，2摩尔一氧化氮和1摩尔一氧化碳(1)反应的平衡常数k计算如下：前10分钟内以氮气表示的反应速率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果温度保持不变，15分钟后向容器中加入1.6摩尔的一氧化氮和0.4摩尔的二氧化碳，此时将发生反应正_ _ _ _ _ _ _ 负(填写“”、=”或“”)。(3)在其他条件不变的情况下，15分钟内将容器容积压缩至0.5升，20分钟后反应再次达到平衡。在图1中，对应于一氧化氮浓度的点应为_ _ _ _ _ _(用字母填写)。(4)一个研究小组发现，以银-ZSM-5为催化剂，一氧化氮向N2的转化率随温度变化，如图2所示。如果不使用一氧化碳，且温度超过775千瓦时，发现一氧化氮的分解率降低，这可能是由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。二。利用电化学原理，NO2、O2和熔融的硝酸钾被制成燃料电池。其原理如图3所示。在电池运行过程中，NO2转化为绿色硝化剂Y，Y是一种可回收的氧化物。石墨二号是电池的电极。石墨附近反应电极的反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答 (1)。-751 (2)。(3)。0.02 mol/(lmin) (4)。(5)。b (6)。no的分解反应是放热的。提高温度有利于逆向反应(7)。阳性(8)。NO2-e-NO3-n2o5 (9)。1: 412.光刻胶是一种广泛使用的光敏树脂，其合成路线如下：已知：(R，R是烃基或氢)二。(R，R是烃基)回答以下问题：(1)甲的化学名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。C中包含的功能组是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)CD的反应类型为_ _ _ _ _ _ _。e具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的简单结构。(3)d g光刻胶的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)T是C的同分异构体，T具有以下性质或特征：可发生水解反应和银镜反应；(2)属于芳香族化合物，分子结构中除苯环外没有其他环。那么T有_ _ _ _ _个结构。核磁共振氢谱由5组峰组成，峰面积比为11222的结构式为_ _ _ _ _ _ _。(5)根据现有知识并结合相关资料，编写一份由CH3CH2OH制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂的指定)。(合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)_回答 (1)。苯甲醛(2)。羧基，碳-碳双键(3)。取代反应(4) 4)。CH2=CHOOCCH3 (5)。(6)。5 (7 6)。5 (7)。(8)。ch3ch 2 ohch 3 ch 3 ch 3 ch=chch 3 ch 2 ch 2 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch 2 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch 2 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch 3 ch立德粉是一种白色颜料。在工业上，它是通过混合硫酸锌和钡溶液形成的：钡硫酸锌=硫化锌BASO 4。请根据以下工业生产流程回答相关问题。.硫酸锌溶液的制备和纯化：相关数据：菱锌矿主要由碳酸锌组成，含有少量二氧化硅、三氯化铁、二氧化亚铜等。B.锌(oh) 2类似于铝(OH)3，可以溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成硫化锌。(1)如果在(2)中加入过氧化氢作为氧化剂，则写出离子反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)为了达到综合利用、节能减排的目的，上述工艺步骤4中的CO2可以来自步骤_ _ _ _ _ _(可选填充、)。(3)滤渣2的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)写出步骤(4)后产生