人教版高中化学高一化学必修一PPT课件离子反应

第二节离子反应,想一想：根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？,酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子,可通过什么方法检验这些物质是否电离？,化合物的导电性,否,一、酸碱盐在水溶液中的电离,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。,如：酸、碱、盐等,如：蔗糖、酒精等,1.电解质和非电解质,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜固态NaClO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,？,为什么电解质在水溶液中能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,NaCl的电离,电离方程式,NaCl,酸的电离方程式,HCl,H+,Cl-,+,H2SO4,2H+,+,SO42-,酸的电解有什么共同特点呢？,电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸,HNO3,H+,+,NO3-,电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱,NaOH,KOH,Ca(OH)2,思考与交流,KHCO3,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐,？书写电离方程式要注意什么？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,练一练,书写下列物质的电离方程式,Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,溶解度口诀：,钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快,实验21,无明显变化,产生白色沉淀,有气泡产生,思考与交流：,这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在混合前后的存在形式有何变化？第二个反应实质是何种离子参加了反应？你能否设计一个实验来验证Cu2+和Cl-反应前后没有变化？,溶液中的某些离子减少,1、离子反应离子反应：有离子参加或生成的反应。,离子反应的实质：,2、用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。,请判断下列反应能否发生离子反应？1、澄清石灰水与稀硝酸2、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液3、金属镁与稀盐酸4、氢氧化铜与稀硫酸5、大理石溶于稀硝酸,练习,3.离子方程式的书写步骤,、写：写出化学方程式：,例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶物或难电离以及气体等仍用化学式表示）,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,、删：删去两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。,2Ag+2Cl-=2AgCl,Ag+Cl-=AgCl,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+OH-=H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+OH-=H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+OH-=H2O,启示:,揭示了离子反应的实质不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3-+H+=CO2+H2O,HSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开,HSO4-H+SO42-,在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？即离子反应发生的条件