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文档简介

离子浓度的大小比较,一、判断依据,1、原来溶液中有的粒子是最多的，盐类的单水解和弱电解质的电离程度是非常微弱的。,CH3COOH溶液：C(CH3COOH)C(H+)C(CH3COO-)C(OH-),NH4Cl溶液：C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-),CH3COONa溶液:NH3H2O溶液:,C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(CH3COOH),C(NH3H2O)C(OH-)C(H+)C(NH4+),练习：,2、多元弱酸的电离和多元弱酸根的水解程度是分布进行的。第一步远远大于第二步。,Na2CO3溶液：C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO32-)C(H+)H2CO3溶液:C(H2CO3)C(H+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-),C(H2S)C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-),Na2S溶液:H2S溶液:,C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+),盐类水解和弱电解质电离的一般规律电荷守恒Na2CO3C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)物料守恒(原子守恒)Na2CO3C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)C(OH-)=C(H+)+2C(HCO3-)+C(HCO3-),同种溶液中不同离子的比较例、0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A、C(Na+)=2C(CO32-)B、C(OH-)=2C(H+)C、C(HCO3-)C(H2CO3)D、C(Na+)C(CO32-)+C(HCO3-),(2)常见题型,两中溶液混合后离子浓度的比较：先混合，看结果例、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（）A、C(HCN)C(CN-)C、C(HCN)-C(CN-)=C(OH-)DC(HCN)+C(CN-)=0.1mol/L,C,BD,多种溶液中指定离子浓度的比较例如：常温下，等浓度的下列溶液，按PH值由小到大排列：H2SO4NaHSO4(HCl)CH3COOH(NH4)2SO4NH4ClNaClNa2CO3NaHCO3NH3H2ONaOHBa(OH)2例如、等浓度的下列溶液，（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2）。C(NH4+)最大是（）A、（NH4）2CO3B（NH4）2SO4C、（NH4）2Fe（SO4）2）D、无法判断,C,1、发生复分解反应的离子不能共存。（1）生成沉淀：钾钠铵盐均可溶；硫酸不溶铅的钡，盐酸不溶银亚汞。（2）生成气体：（3）
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