江苏省马坝高级中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

江苏省马坝高级中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h1；o16；c12；n14；na23；第卷（选择题 共50分）单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1.水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是（）a. 水的电离是放热过程b. 纯水的ph一定等于7c. ph=4的盐酸和nh4cl溶液中水的电离程度相同d. 电解水制h2和o2时，可以向水中加入少量na2so4以增强溶液导电性【答案】d【解析】【详解】a水的电离是一个吸热的过程，a项错误；b只有在25时，纯水的ph才等于7，温度升高，纯水的ph要减小，b项错误；c盐酸电离出的氢离子抑制了水的电离，氯化铵溶液中铵根离子的水解促进了水的电离，两溶液中水的电离程度明显不同，c项错误；dna2so4为强电解质，电解na2so4溶液实质为电解水；水为弱电解质，水电离产生的离子浓度较小，导电性差，电解水时加入na2so4可以增强溶液的导电性，d项正确；答案为d。【点睛】电解水时，为增强导电性，通常可加入硫酸钠、氢氧化钠、硫酸等。2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）a. 质子数为17、中子数为20的氯原子：2017clb. 氯离子(cl)的结构示意图：c. 氯分子的电子式：d. 对硝基甲苯的结构简式：【答案】c【解析】【详解】a元素符号左上方为质量数，等于质子数加中子数，应为37，而不是20，a项错误；b氯离子最外层应是8个电子，题给的是氯原子的原子结构示意图，b项错误；c氯分子是由两个氯原子共用一对电子形成的，c项正确；d硝基中与苯环直接相连的原子是氮原子，d项错误；答案选c。3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a. 实验室用排饱和食盐水方法收集氯气b. 氯水应保存在棕色细口瓶中，并处冷暗避光处保存c. ph=3的醋酸溶液中加入ch3coonh4溶液，溶液ph增大d. 将铜粉和锌粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快【答案】d【解析】【分析】有可逆才有平衡，有平衡才有平衡的移动。【详解】a氯气和水发生可逆反应：cl2+h2ohcl+hclo，饱和食盐水中大量氯离子的引入，使该反应平衡逆向进行，从而减小氯气的溶解损耗，a项不选；b氯气和水发生可逆反应：cl2+h2ohcl+hclo，生成的次氯酸见光、遇热易分解：2hclo2hcl+o2，次氯酸的分解，使氯气与水的反应平衡向右移动，所以氯水用棕色细口瓶保存，并处于冷暗避光处，b项不选；c醋酸溶液中存在电离平衡：ch3cooh ch3coo-+h+，ph=3醋酸溶液中加入ch3coonh4溶液，相当于醋酸溶液中加入ch3coo-，平衡左移，溶液的ph增大，c项不选； d铜粉、锌粉和稀硫酸形成了无数微小的原电池，加快了反应速率，这与可逆无关，也就与平衡移动无关，d项可选； 答案选d。【点睛】对于c项的分析，注意醋酸铵溶液呈中性，所以溶液ph的变化是由醋酸根离子引起的。最好使用醋酸铵固体，避免因溶液中水分的引入，导致溶液ph也会增大。4.下列热化学方程式或说法正确的是a. 同温同压下，反应h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同b. 已知h2(g)f2(g)=2hf(g)h270kjmol1，则1molh2与1molf2反应生成2mol液态氟化氢时放热大于270kjc. 甲烷的标准燃烧热为h890.3kjmol1，则其燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3kjmol1d. 500、30mpa下，将0.5moln2和1.5molh2置于密闭容器中充分反应生成nh3，放热19.3kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6kjmol1【答案】b【解析】【详解】a同温同压下，反应的焓变与反应条件无关，所以反应h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的焓变是相同的，a项错误；b题给热化学方程式表明1molh2和1molf2生成气态2molhf时放热270kj，所以当生成液态氟化氢时会进一步放出热量，所以放热大于270kj，b项正确；c标准燃烧热对应水应为液态，c项错误；d因反应可逆，从所给数据中无法明确反应的焓变，d项错误；答案选b。5.用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的是（）a. 量取20.00mlkmno4溶液b. 验证铁发生吸氧腐蚀c. 铁制品表面镀锌d. 设计铜锌原电池【答案】b【解析】【详解】a高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，所以应改用酸式滴定管，a项错误；b发生吸氧腐蚀，会消耗装置内的氧气，右侧导管中会形成一段水柱，b项正确；c进行电镀时，镀层金属作阳极，待镀件作为阴极，所以锌片应连接电源的正极，铁制品连接电源的负极，c项错误；d该装置未构成闭合回路，无法形成原电池，d项错误；答案选b。6.下列离子方程式中，正确的是a. 用惰性电极电解mgcl2溶液：2cl+h2o 2oh+cl2+h2b. so2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i22h2o=so422i4h+c. 氯气通入冷水中：cl2 h2o cl clo 2h+d. na2s溶液中的水解：s2+2h2o=h2s+2oh【答案】b【解析】【详解】a.电解氯化镁溶液时，类似于电解氯化钠溶液，但要进一步考虑阴极产生的oh-与溶液中的mg2+形成mg(oh)2沉淀，a项错误；b.二氧化硫与i2发生氧化还原反应，所给式子符合守恒规律，b项正确；c.生成的次氯酸是弱酸，不能拆写成离子形式，c项错误；d.多元弱酸的酸根离子水解微弱，且应分步水解，以第一步为主，所给式子水解产物书写错误，且没有使用可逆符号，d项错误；答案选b。7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）a. sio2h2sio3na2sio3b. fe2o3 fecl3(aq) 无水fecl3c. 饱和nacl（aq）nahco3 na2co3d. agno3(aq) ag(nh3)2oh(aq) ag【答案】c【解析】【详解】a.sio2难溶于水，与水不发生反应，a项错误；b.氯化铁溶液中存在水解平衡：fecl3+3h2ofe(oh)3+3hcl，加热，水解平衡右移，氯化氢的挥发使平衡进一步右移，所以直接蒸发氯化铁溶液得到氢氧化铁固体，b项错误；c.该选项涉及的是侯氏制碱法的基本反应:nh3+co2+h2o=nh4hco3，nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3，2nahco3na2co3+h2o+co2，c项正确；d.蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液发生反应生成银，d项错误；答案选c。【点睛】在侯氏制碱法中，要先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入二氧化碳气体，保证能获得高浓度的碳酸氢根离子，以生成碳酸氢钠晶状沉淀。8.一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是a. a电极发生还原反应b. h+由右室通过质子交换膜进入左室c. b电极反应式为2no3+10e+12h+=n2+6h2od. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极【答案】c【解析】试题分析：a、b极上n元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故a错误；b、原电池中阳离子从负极移向正极，即h+由左室通过质子交换膜进入右室，故b错误；c、b极上n元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为：2no3-+10e-+12h+n2+6h2o，故c正确；d、原电池中电流从正极流向负极，电流由b电极沿导线流向a电极，故d错误；故选c。考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。9.在给定环境中，下列各组离子一定大量共存的是a. 甲基橙呈红色的溶液中：k+、na+、s2、alo2b. =11013moll1的溶液中：nh4、ca2、cl、no3c. 常温下，在= 11012的溶液中：nh4+、co32、k+、cld. 常温下，水电离出c(oh)=11013 mol/l的溶液中：na+、nh4+、hco3、no3【答案】b【解析】【详解】a甲基橙显红色的溶液是一个强酸性的溶液，此溶液中s2-、alo2-将不能大量存在，a项错误；b该溶液是一个强酸性溶液，此时所给的4种离子既不与氢离子反应，相互间也不反应，可以大量共存，b项正确；c该溶液是一个强酸性溶液，此时co32-将不能大量存在，c项错误；d该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，此时hco3-均将不能大量存在，d项错误；答案选b。【点睛】对于离子共存类问题，要注意隐藏信息的挖掘。将题给的限制条件直接转化为对应的介质条件，如强酸、强碱、强氧化性等，并可直接代入离子组进行是否反应的校验。10.下列各图示与对应的描述相符合的是a. 图表示分别稀释ph11的naoh溶液和氨水时溶液ph的变化，图中ba100b. 图表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂c. 图表示平衡2no2(g)n2o4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(n2o4)的变化d. 图表示ch3cooh溶液中通入nh3至过量的过程中溶液导电性的变化【答案】a【解析】a 、naoh为强碱完全电离，稀释100倍，ph从11变到9，氨水为弱碱部分电离，稀释100倍时，在稀释过程中，氨水会继续电离出oh-，导致溶液中的oh-浓度大于naoh溶液中的oh-，要使稀释后两者的oh-浓度仍相等，则氨水稀释的倍数要大于100倍，所以ba100，a正确；b、在t1时改变某个条件，反应速率增大，但是平衡不移动，可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，改变压强平衡不一定会移动，b错误；c、压缩体积，no2和n2o4的浓度瞬间增大，同时平衡向气体体积缩小的方向移动，即往正方向移动，所以n2o4的浓度继续增大，而丙图中n2o4的浓度在减小，c错误；d、ch3cooh为弱电解质，导电能力弱，通入氨气后生成强电解质ch3coonh4，导电性增强，继续通入氨气，导电性仍然增强，d错误。正确答案为a。点睛：本题易错点在对选项c的判断，压缩体积，反应物和生成物的浓度瞬间增大，但n2o4的浓度在瞬间增大后如何变化了？部分学生没有考虑平衡的移动，误认为n2o4的浓度在瞬间增大后然后减小而错选c，其实压缩体积相当于增压，反应2no2(g)n2o4(g)的平衡正向移动，n2o4的浓度会继续增大，直至达到平衡。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是a. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀b. 2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)在常温下能自发进行，则该反应的h0c. 加热0.1mol/lna2co3溶液，co32的水解程度和溶液的ph均增大d. 对于乙酸与乙醇的酯化反应（h0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大【答案】c【解析】试题分析：a、铜的金属性弱于铁，与铁构成原电池时，铁是负极失去电子，加快铁腐蚀，a不正确；b、根据ghts可知，2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的s0，则该反应的h0，b不正确；c、水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，因此，加热0.1mol/lna2co3溶液，co32的水解程度和溶液的ph均增大，c正确；d、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，d不正确，答案选c。考点：考查金属腐蚀、反应自发性、外界条件对水解平衡和反应速率以及平衡常数的影响12.4-afmf是一种探测物质的荧光素，其结构简式如下图。下列有关该物质的说法正确的是a. 分子中三个苯环处于同一平面b. 1 mol 4-afmf 最多可与2molnaoh 反应c. 在酸性条件下水解，水解产物只有1种d. 能与溴水、fecl3溶液及稀硫酸发生反应【答案】cd【解析】a、连接三个苯环的碳为饱和碳，相当于甲烷中的碳，甲烷分子中最多三个原子共平面，苯环是一个平面结构，三个苯环不可能共平面，又根据碳碳单键可以转动，所以任意两个苯环和连接三个苯环的碳可以共平面，a错误。b、分子中有两个苯酚结构和一个酯基，可3molnaoh反应，b错误。c、该物质为环酯结构，水解后得到一种产物，c正确。d、有苯酚结构可与溴水发生取代、与fecl3发生显色反应，酯基在酸性条件下发生水解生成酸与醇，d正确。正确答案为cd点睛：原子共面、共线是有机化学中的一个难点，需要有较高的空间想象力。要做好此类题目需要掌握几类基本物质的空间结构：甲烷为正四面体结构，最多3个原子共平面；3个碳以上的饱和碳链为锯齿状，碳碳单键可以转动 ；乙烯为平面结构，键角为120度；乙炔为直线型分子，四个原子共直线；苯环为正六边形结构，对角线上的4个原子共直线；甲醛为平面三角形结构；利用以上基本结构，然后进行复杂结构的转动、替换可以解决问题。，13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论a室温下，物质的量浓度相同的na2co3溶液和nacn溶液，na2co3溶液的ph大于nacn溶液酸性：hcnh2co3b将溴乙烷和naoh的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性kmno4溶液，酸性kmno4溶液褪色。产生了乙烯c室温下，将ph相同的ha与hb的稀溶液分别加水稀释相同的倍数，所得溶液的ph：ph（ha）ph（hb）酸性：hahbd将蔗糖和硫酸的混合液加热，再向其中加入新制的cu(oh)2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀蔗糖未水解a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【详解】a.由实验操作和现象得到的结论是hcn的酸性大于hco3-的酸性，无法比较出hcn与h2co3的酸性的强弱，a项错误；b.产生的气体中还混有挥发出的大量的乙醇蒸气，而乙醇也可以使酸性高锰酸钾褪色，b项错误；c.相同ph的一元酸，稀释相同的倍数，溶液ph越大，说明酸性越强，c项正确；d.硫酸是蔗糖水解的催化剂，理论上并不消耗。硫酸能够将新制的氢氧化铜悬浊液直接溶解而至实验失败，所以要先加入naoh溶液将水解液调至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热至沸，方可观察到砖红色沉淀，d项错误；答案选c。14.室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a. 新制氯水中：c(h)c(hclo)2c(clo)c(oh)b. ph8的naclo2溶液中：c(na+)c(clo2)c(oh)c(h+)c. 0.1moll1hcl溶液与0.2 moll1 nh3h2o溶液等体积混合ph7：c(nh3h2o)c(cl)c(nh4)c(oh-)d. 0.1moll1k2c2o4溶液与0.2 moll1khc2o4溶液等体积混合：4c(k+)3c(c2o42)c(hc2o4)c(h2c2o4) 【答案】ab【解析】【详解】a.氯气与水发生反应：cl2+h2ohcl+hclo。新制氯水中电荷守恒有：c(h+)=c(oh-)+c(cl-)+c(clo-)，依特殊的物料守恒有：c(cl-)=c(hclo)+c(clo-)，代入电荷守恒的式子有：c(h+)=c(oh-)+c(hclo)+2c(clo-)，a项正确；b.ph=8既直接说明了c(oh-)c(h+)，又说明了clo2-发生了水解，所以有c(na+)c(clo2-)，b项正确；c.相当于nh4cl和nh3h2o1：1混合，溶液显碱性则说明一水合氨的电离大于铵根离子的水解，所以该溶液中微粒浓度的大小关系为：c(nh4+)c(cl-)c(nh3h2o)c(oh-)c(h+)，c项错误；d.相当于k2c2o4与khc2o4以1：2的物质的量之比混合形成溶液，据物料守恒有：，选项所给的式子将4和3互换即正确，d项错误；答案选ab。【点睛】物料守恒表达的是由化学式或投料配比决定的固定的原子个数比。在氯水中的物料守恒比较特殊，是根据氯气与水反应的化学方程式中产物的配比关系得出的。15.一定温度下，在三个容积均为2.0 l的恒容密闭容器中发生反应：2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g),各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中co2的物质的量随间变化关系如下图所示。容器温度/起始物质的量浓度/moll-1no(g)co(g)n2co2甲t10100.1000乙t1000.100.20丙t20.100.1000下列说法正确的是a. 该反应的正反应为吸热反应b. 乙容器中反应达到平衡时，n2的转化率大于40%c. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍d. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol no和0.10mol co2，此时v(正)v(逆)【答案】bd【解析】【详解】a.由题图可知，甲先达到化学平衡状态，所以t1t2，升高温度，平衡时co2的物质的量减小，说明反应逆向进行，故该正反应为放热反应，a项错误；b.t1时，甲容器中达到平衡状态时co2的物质的量为0.1mol，2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g)起始量 0.1 0.1 0 0转化量 0.05 0.05 0.025 0.05平衡量 0.05 0.05 0.025 0.05则平衡常数 则乙容器中n2(g)+2co2(g) 2no(g)+2co(g)的平衡常数为0.1；当n2的转化率为40%,此时转化的n2为0.04mol/l，依此算出其它物质的转化量：n2(g)+2co2(g) 2no(g)+2co(g)起始量 0.10 0.20 0 0转化量 0.04 0.08 0.08 0.08剩余量 0.06 0.12 0.08 0.08此时浓度商qc=0.1，所以反应继续向右进行，因此n2的转化率大于40%，b项正确； c.从所给数据“凑一边”后可以看出，乙容器中的气体相当于甲容器中气体的2倍，由于是恒容容器，相当于恒压情况下达平衡后再压回原体积，由于增大压强时平衡向右移动，气体的物质的量减小，所以乙中压强小于甲容器的2倍，c项错误；d.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molno和0.10molco2，相当于增大压强，平衡正向移动，此时正反应速率大于逆反应速率，d项正确；答案选bd。【点睛】本题b项的分析，是将所给的转化率40%这一数据直接代入，来看反应是否达到平衡，并进一步判断反应进行的方向，从而判断转化率与40%的大小关系。第（非选择题 共70分）16.以硅孔雀石主要成分为 cuco3cu（oh）2、cusio32h2o，含 sio2、feco3、fe2o3等杂质为原料制备cucl2的工艺流程如下：已知：socl2+h2o so2+2hcl(1)“酸浸”时盐酸与cuco3cu（oh）2反应的化学方程式为_，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高盐酸浓度；适当提高反应温度；_；(2)滤渣2的主要成分为_（填化学式）；(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为_；(4)试剂x的作用是调节溶液的ph，试剂x可以是_；“调ph”时，ph不能过高，其原因是_；acuso4 bcu2（oh）2co3 cnaoh dcuo(5)“加热脱水”时，加入socl2的目的是_。【答案】 (1). cuco3cu（oh）2+4hcl2cucl2+co2+3h2o (2). 适当加快搅拌速率或适当延长酸浸时间或将硅孔雀石粉碎 (3). fe（oh）3 (4). cl2+2fe2+2fe3+2cl (5). bd (6). 防止cu2+转化为cu（oh）2沉淀 (7). 生成的hcl抑制cucl2的水解【解析】【分析】硅孔雀石的主要成分为 cuco3cu（oh）2、cusio32h2o，含 sio2、feco3、fe2o3等杂质，加入足量的盐酸酸浸后，滤渣1为sio2和h2sio3； 加入氯气将fe2+氧化为fe3+，调整ph将fe3+变为fe(oh)3而除去。【详解】(1). “酸浸”时盐酸与cuco3cu（oh）2反应的化学方程式为：cuco3cu（oh）2+4hcl2cucl2+co2+3h2o；为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施除了适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度外，还可以适当加快搅拌速率或适当延长酸浸时间或将硅孔雀石粉碎等；(2).滤渣2是 fe（oh）3；(3).氧化时，是利用cl2将fe2+氧化为fe3+：cl2+2fe2+2fe3+2cl；(4).试剂x的作用时调节溶液的ph，选择b、d项，是因为a项不能达到调整ph的目的，c项引入了na+杂质，b、d项具有的共同特点是：能消耗h+，本身难溶而便于添加及后续除去，不引入新的杂质离子；(5). 加热脱水时，加入socl2，是利用socl2水解提供hcl氛围，防止cu2+转化为cu（oh）2沉淀。17.化合物h是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：(1)d中的含氧官能团名称为_（写两种）。(2)fg的反应类型为_。(3)写出同时满足下列条件的c的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与fecl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。(4)e经还原得到f，e的分子式为c14h17o3n，写出e的结构简式_。(5)gh的反应方程式为_。【答案】 (1). 酚羟基、羰基、酰胺键 (2). 消去反应 (3). 或或 (4). (5). 【解析】【分析】物质a中硝基被还原为氨基，得到物质b，物质b和乙酸酐反应，将氨基变成了酰胺键，得到物质c；物质c中甲氧基的邻位氢被取代，生成物质d；物质e在nabh4作用下发生还原反应，生成f，应是结构中羰基被还原，所以对比d和f的结构可知e的结构简式为：；物质f发生消去反应，产生物质g，物质g中酰胺键经碱性条件下水解得到物质h。【详解】(1).d中含氧官能团为：酚羟基、羰基、酰胺键，注意苯环通常不看作官能团，溴原子不是含氧官能团；(2). 物质f变为物质g，失去了一分子水，产生了一个碳碳双键，所以发生的是消去反应；(3).物质c的结构为：，除苯环外，只有一个不饱和度。能发生银镜反应，说明结构中有醛基，能发生水解反应，且水解产物之一能与fecl3发生显色反应，说明结构中含甲酸酚酯基。除苯环、甲酸酚酯基外，还剩下2个碳和一个n，考虑对称性，2个碳应作为2个甲基来看，考虑对称性来满足有4种不同化环境的 氢，可得出满足条件的c的同分异构体可以是： 或或；(4).除上述分析中通过比对f和d结构，反推出e的结构外，也可经分析可知，物质d变成e，就是溴原子和羟基h去掉，碳与氧对接成环： ； (5).物质g变成物质h，就是酰胺键的碱性水解： ，注意生成乙酸钠及加热条件的标注。18.实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh4+6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h(滴定时，1 mol (ch2)6n4h与1 mol h相当)，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤：称取样品1.500 g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00ml样品溶液于250ml锥形瓶中，加入10 ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。a滴定管内液面的变化 b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时的现象为_。滴定结束时俯视滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前的刻度/ml滴定后的刻度/ml125.oo1.0221.03225.002.0021.99325.000.225.02若naoh标准溶液的浓度为0.1000 moll1，则该样品中氮的质量分数是多少？_（写出解题过程）【答案】 (1). 偏高 (2). 无影响 (3). b (4). 当最后一滴naoh溶液滴入锥形瓶时，锥形瓶内溶液的颜色由无色突然变为红色，并保持30s不恢复 (5). 偏低 (6). 依据数据分析，v(naoh)20.00 ml；n(h)n(naoh)0.1000 moll120.00103l2.000103mol；n(n)n(h)，该样品中氮的质量分数100%18.67%【解析】【分析】（1）滴定管在水洗后要用待装液润洗，否则将对待装溶液进行稀释；实验目的是标定锥形瓶中溶质的量，加水对测定结果无影响；看滴定管内液面的变化，无法及时判断终点的到达；滴定终点的描述要规范化，半分钟不恢复一定要表达出来；（2）计算前要先进行数据的有效化筛选，这也是做平行实验的目的所在。【详解】(1). 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准液进行滴定，由于滴定管内部附着有水分，将造成标准naoh溶液的稀释，所以使用的naoh溶液体积偏高，导致测定结果偏高；锥形瓶用蒸馏水洗净后无需干燥，残留少量水也无影响，在操作中我们也可以在锥形瓶中加一些水，以便于滴定过程中振荡；滴定时，应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以快速准确判断终点的到达；滴定终点现象规范化描述为：当最后一滴naoh溶液滴入锥形瓶时，锥形瓶内溶液的颜色由无色突然变为浅红色，并保持30s不恢复；滴定结束时俯视读数，将使读数偏低，而导致用于计算的naoh溶液的体积偏低，最终导致测定的氮的质量分数偏低；(2). 分析表格中数据，发现三次实验耗用标准溶液的体积（ml）依次为：20.01、19.99、24.82，第3个数据偏差太多，为无效数据，舍去；前两个数据的平均值为20.00ml。n(h)n(naoh)0.1000 moll120.00103l2.000103mol；n(n)n(h)，该样品中氮的质量分数100%18.67%。【点睛】碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准液进行滴定，由于滴定管内壁附着有少量水分，将会造成对标准naoh溶液的稀释，所以滴定时会造成naoh溶液的使用体积偏大，使计算出的(ch2)6n4h+偏高，最终使测得的含氮量偏高。19.研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)常温下，向100ml0.01moll-1ha的溶液中逐滴加入0.02moll-1moh溶液，所得溶液的ph随moh溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。常温下，0.01moll-1ha溶液中由水电离出的c（h+）=_moll-1。常温下一定浓度的ma稀溶液的ph=a，则a_7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因为_；x点时，溶液中c（h+）、c（m+）、c（a）由大到小的顺序是_；k点时，溶液中c（h+）+c（m