九年级下学期3月阶段性练习化学试题

九年级下学期3月阶段性练习化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列实验能够达到目的是A除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaC12溶液，过滤B为制备Cu(OH)2可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤C鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成D分离 NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸2 . 在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图。相关说法不正确的是A此反应是物质燃烧的反应B反应物甲的化学式是C2H4C生成的丙、丁分子个数比为1:2D参加反应的甲、乙物质的质量比为7:243 . 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）A氮气用于食品保鲜B天然气用作燃料C液氮用作冷冻剂D氧气用于医疗急救4 . 可园学校化学兴趣小组的同学在实验室发现有一瓶无色溶液，由于保管不当，标签残缺不全下列分析与判断不正确的是（ ）A这瓶溶液的pH值一定为7B这瓶溶液不可能是硫酸铜溶液C这瓶液体不可能是碱D这瓶溶液中不一定含有金属元素5 . 实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是（ ）A用装置甲收集氧气B用装置乙溶解完全反应后的固体C用装置丙分离MnO2和KCl溶液D用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体6 . 下列实验现象描述正确的是（ ）A含氯塑料燃烧：可闻到一股烧焦羽毛的气味B向滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸中滴加适量的氢氧化钠溶液:溶液由红色变为紫色C铁和硫酸铜溶液反应：银白色固体逐渐减少或消失，溶液由无变为浅绿色D镁带在空气中燃烧:发出耀眼白光，冒白烟，产生有刺激性气味的气体，放热7 . 一定条件下，下列物质间的转化不能一步完成的是 （ ）ACCuBAgClMgCl2CFeFe3O4DNaOHCu(OH)28 . 下列化学方程式的表达一定不正确的是 （ ）A2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2BBaCl2+ CuSO4 = BaSO4+ CuCl2CCO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2ODCa(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH9 . 向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2C滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)210 . 20时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法不正确的是（ ）A图丙中M表示a的溶解度曲线B图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC图乙溶液中b溶液一定不饱和D30时a、b溶解度相等二、简答题11 . 化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题：(1)校园内铁制车棚易生锈的原因是_；写出防止其生锈的方法_(2)某小型木材加工车间不慎着火，工人立即用水灭火，其原理_(3)“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓_的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_12 . 目前，石油资源的匮乏使人们不断研究开发和利用新能源。世界上首座熊猫外形的光伏电站在我国山西大同正式并网发电，电站由单晶硅太阳能电池和薄膜太阳能电池组成。请回答下列问题：（1）三大化石燃料包括煤、石油和_。工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的_不同将它们分离，得到汽油、煤油等产品。（2）某燃料在空气中燃烧产物为二氧化碳和水，则该燃料一定含_元素。（3）单晶硅太阳能电池是将太阳能转化为_能。工业制取单晶硅的反应为：2Mg + SiO2Si + 2MgO，该反应的基本反应类型是_。（4）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是_。三、流程题13 . 白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中也含有一种二价金属化合物。分析该流程，回答下列问题：（1）过程、中的实验操作名称是_。（2）固体C的化学式为_。（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_。四、科学探究题14 . 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，某兴趣小组对它开展了以下研究。（1）、硝酸铜的制备研究该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用：Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行，乙同学认为_（填“可行”“不可行”），理由是（用一个化学方程式表示）_。从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法，理由是_，_。（2）、硝酸铜的性质研究硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。该小组同学用下图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。（提出问题）硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？（查阅资料）氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。 NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃（猜想假设）Cu(NO3)2受热分解除了生成_，还可能生成了CuO和O2。（进行实验）实验操作实验现象实验结论步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，过滤，_，加热固体全部溶解，得到蓝色溶液硝酸铜分解生成了氧化铜。步骤II：在如图的试管和集气瓶之间连上此图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验集气瓶中气体为无色，_硝酸铜分解生成了氧气步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO2 方面的性质信息。（获得结论）根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为_。该小组同学取10 g的硝酸铜加热一段时间后，测得剩余固体的质量为4.6g，则硝酸铜的分解率为_？（分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数，写出计算过程）（反思与评价）已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是_。五、计算题15 . 纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的