专题弱电解质的电离平衡修改.ppt

专题六强弱电解质及弱电解质的电离平衡(强弱电解质及其在水溶液中的行为）,电解质溶液,电解质溶液,弱电解质电离平衡,水的电离溶液酸碱性,盐类水解平衡,难溶物溶解平衡,(10)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化的本质I,(1)了解电解质的概念I(2)根据根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式II(3)理解弱电解质在水溶液中的电离平衡II,(4)了解水的电离及离子积常数I(5)认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)、c(OH-)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算I(6)了解酸碱中和滴定的原理I(7)了解溶液pH的调控在社会、生产和科学研究中的重要作用I,(8)理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用II,高考要求（摘自2012年北京高考考试说明）,(9)在理解离子反应的本质基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应II,离子反应,(1)了解电解质的概念I(2)根据根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式II(3)理解弱电解质在水溶液中的电离平衡II,1.强、弱电解质的判断与比较2.外界条件对弱电解质电离平衡的影响3.结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化,高考考查热点,5,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强碱,大多数盐,强酸,弱酸,弱碱,水,（完全电离）,（部分电离）,盐酸,醋酸,本质特征,考点一电解质和非电解质,【例1】下列叙述中正确的是()A.CaCO3难溶于水,放入水中水溶液不导电,且CaCO3在960时分解,不存在熔融状态导电的性质,故CaCO3是非电解质B.SO2溶于水后得到的水溶液导电,所以SO2是电解质C.BaSO4在水中溶解度很小,但溶解部分全部电离,所以BaSO4是强电解质D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电,但溶于水后其水溶液导电,故H3PO4是电解质,CD,【方法归纳】电解质的强弱是由物质的内部结构决定的;强弱电解质的主要区别是在水溶液中能否完全电离电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系溶液导电能力关键是由单位体积内自由移动离子数目的多少决定电解质的强弱与化学键没有必然联系电解质的强弱与其溶解性无关,下列说法是否正确，为什么？1.盐酸的导电能力一定比醋酸强2.盐酸与醋酸溶液中，微粒种类一样多3.盐酸与醋酸溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减少,概念辨析,同浓度,醋酸多,盐酸不变,部分电离,电离平衡,相同温度下:1.同浓度的盐酸的导电能力一定比醋酸强2.盐酸与醋酸溶液中，微粒种类醋酸多3.盐酸与醋酸溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，醋酸中c(H+)明显减少，盐酸中c(H+)几乎不变,部分电离,电离平衡,这些事实能否说明醋酸是弱电解质？,哪个事实不易通过实验验证？,10,资料卡片,已知:室温下，醋酸溶液中存在如下关系：其数值就是该温度下醋酸电离的平衡常数。思考：若将0.1mol醋酸溶于水配成1L溶液，此时:1)溶液的浓度为mol/L,2)平衡时，溶液中c(H+)是mol/L。,0.1,理论分析：,11,CH3COOH,CH3COO-,+H+,起始mol/L,转化mol/L,平衡mol/L,0.1,x,x,x,x,x,0.1-x,0,0,12,已知室温下，醋酸溶液中存在如下关系：其数值就是该温度下醋酸电离的平衡常数。思考：若将0.1mol醋酸溶于水配成1L溶液，此时:1)溶液的浓度为mol/L,2)平衡时，溶液中c(H+)是mol/L。,0.1,知识回顾：平衡常数105，反应完全平衡常数7;(2)0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比0.1mol/LNaCl溶液的pH大,3.稀释方面,如图:ab分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线cd分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线,请体会图中的两层含义:(1)加水稀释相同倍数后的pH大小:氨水NaOH溶液,盐酸醋酸若稀释10n倍,盐酸NaOH溶液变化n个单位,而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位(稀释后原溶液酸碱性不变)(2)稀释后的pH仍然相等,则加水量的大小:氨水NaOH溶液,醋酸盐酸,4.利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱,如将醋酸加入碳酸钠溶液中,有气泡产生说明酸性:CH3COOHH2CO3,5.利用元素周期律进行判断,如非金属性ClSPSi,则酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(最高价氧化物对应水化物);金属性NaMgAl,则碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3,18,下列事实能证明醋酸是弱酸的画“”，否则画“”日常生活中可用醋酸除去水壶内的水垢中和1L0.1mol/L的NaOH需用1L0.1mol/L的醋酸室温下,醋酸钾溶液呈碱性。同体积pH相同的醋酸与盐酸,加入过量锌粒，醋酸中生成的H2多。体积相同pH相同的盐酸和醋酸,稀释相同倍数后,醋酸的pH小于盐酸的pH。0.001mol/L的醋酸溶液的pH大于3。同浓度同体积的醋酸与盐酸与过量锌粒反应，生成等量H2,【反馈练习】,1.(2009山东理综)某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的是(),变式训练,A.为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,B,2.(2009宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是(),D,3.向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65g锌粒,则下图中比较符合客观事实的是(),C,4.pH=1的两种酸溶液AB各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是()A.AB两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸D.若1dB.ba=dcC.badcD.ca=db,答案:B,2.分别在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是()两溶液的体积相同,酸是多元强酸两溶液的体积相同,酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积酸是强酸,NaOH溶液的体积大A.B.C.D.,答案:C,3.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1K2K3,答案:A,4.如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化,其电