高一化学 必修一 硫及其氧化物ppt课件

，4非金属及其化合物，空气质量，科学观，罪魁祸首！科学视野，元素硫的图片，科学视野，关于硫及其氧化物的知识点阅读教材P89-P91，思考并填空1。硫(1)硫的存在自由态：它存在于火山喷口附近或地壳的岩石中。(2)化合态，二硫化铁、四硫化二钙、四硫化二钠、硫、黄色晶体，不，轻微，易，2。二氧化硫(1)二氧化硫(1)物理性质，无色，有刺激性，大，溶于水，是的，二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的一般性质，查询现象：1，溶液的ph值乙酸H2CO3(弱酸)。亚硫酸是弱酸，不稳定。(2) SO2与碱反应，(2)SO2氢氧化钠=Na2SO3H2O，SO2氢氧化钠=NaHSO3，考虑一下通讯，(3)SO2与碱氧化物反应：SO2 Na2O=Na2SO3(亚硫酸钠)SO2 CaO=CaSO3(亚硫酸钙)，考虑一下：根据SO2中硫元素的价态，它应该具有什么样的化学性质？(氧化？减少？还是既氧化又还原？)，二氧化硫的化学性质|氧化-还原，二氧化硫既有氧化又有还原，SO2 2H2S=3S 2H2O，氧化，还原，品红溶液褪色，溶液变红，SO2漂白，SO2漂白不稳定，容易变回原来的颜色，实验4-7，交换讨论，漂白比较，名称，原理，物质，程度，范围，二氧化硫，氯水和亚硫酸溶解在水中产生的二氧化硫直接与有色物质结合，产生不稳定的无色物质。氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质，这些无色物质化学结合、氧化、暂时、可热回收、永久(不可回收)，漂白某些有色物质，不会使紫色石蕊试液变色(石蕊变红)，漂白大多数有色物质，并且可以先使紫色石蕊试液变色，然后再变色。，SO3H2O=H2SO4，(2)可以漂白白纸浆、羊毛、丝绸、稻草制品，(3)杀死霉菌和细菌，(4)作为食品和干果的防腐剂，(1)制造硫酸，(1)使用二氧化硫，使用二氧化硫，(SO3 H2O=H2SO4，SO3 CaO=CASO4，SO3 Ca(OH)2=CASO 4 H2O，1。以下方法可用于鉴别SO2和CO2:(a)引入紫色石蕊试液(B)，嗅气味(C)，引入澄清石灰水(D)，引入品红溶液(BD)，课堂练习(2)。向氯化钡的水溶液中引入SO2形成沉淀，将其分成两部分，向一部分A中加入NH3，向另一部分B中加入Cl2产生()A，沉淀BaSO4B只发生在中部A中，沉淀c只发生在中部A中，没有沉淀d，沉淀全部发生。d，3。下面可以解释SO2有漂白作用的是()一. SO2能使酸性高锰酸钾变色；二. SO2能使品红溶液变色；三. SO2能使品红溶液与溴水变色；四. SO2很难使品红试验溶液变色；四.湿氯和二氧化硫具有漂白特性。当氯和二氧化硫在相同的条件下以相同的体积混合时，它们可漂白的原因是关于反应的化学方程式已经写好了。化学方程式消失，二氧化氯和二氧化硫相互作用产生二氧化氯和二氧化氯，二氧化氯=二氧化氯，二氧化氯不可漂白。5.下列化学反应表明SO2被用作还原剂：SO2氢氧化钠=NaH SO3 B2 H2O SO2 Fe2(SO4)3=2H2SO 4 FeSO 4 C4 C SO2 H2S=3S 2H2O。Cl2 SO2 2H2O=2 HCl H2SO4。6.如何从以下气体中去除杂质气体？(括号中的杂质) Cl2 (HCl) : SO2 (HCl) : CO2 (HCl) : CO2 (SO2) :BD，饱和盐水溶液，饱和亚硫酸氢钠溶液，饱和亚硫酸氢钠溶液，饱和亚硫酸氢钠溶液，19，19，SO2碳酸氢钠=亚硫酸氢钠CO2。目的：用饱和亚硫酸氢钠溶液去除二氧化碳中的二氧化硫。如何从二氧化碳中去除二氧化硫？SO2碳酸氢钠=亚硫酸氢钠CO2，SO2碳酸氢钠=Na2SO3 2co2h2o，思维与交流，20，7，其中下列不属于化学变化的有：a，SO2变色品红溶液b，氯水变色布条c，活性炭变色红墨水d，漂白