内蒙古赤峰二中2020学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）

内蒙古赤峰二中2020学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）本试卷共 24题，满分100分。考试用时90分钟。 （答案填写在答题纸上） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ba-137 第卷（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项）1、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ） A用明矾净化饮用水 B用石膏或盐卤点制豆腐 C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）2、土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是（）A硫酸铵B氯化铵C碳酸氢铵D硝酸铵3、下列物质的分类组合正确的是()ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2CO3FeSO47H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质盐酸纯碱晶体胆矾溶液铁4、 一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的， 下列组合中也完全照此规律排列的是（ ）A、Na2CO3 C CO2 CO NaHCO3B、Na2S SSO2Na2SO3Na2SO4C、NH4ClN2NaNO2NO2HNO3D、P2O5H3PO4Na3PO4Na2HPO4NaH2PO45、现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、三脚架、石棉网、火柴、滤纸。若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：沉淀的过滤，配制500ml 1mol/LNaCl溶液，溴的萃取，蒸馏，硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏实验仪器而不能完成的实验是AB和 C和D和6、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：Ba(NO3)2；KCl；NaOH；CuSO4；Na2SO4；如果不用其它试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一区别开来，则在下列鉴别顺序中最合理的是 A. B.C.D.7、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中正确的是() A. NaCl溶液中有杂质Na2SO4(硝酸钡) B. FeSO4溶液中有杂质CuSO4(铁粉) C. 生石灰中混有少量石灰石(盐酸) D. BaCl2中有少量MgCl2 (NaOH)8、若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO3的物质的量浓度是 A/400 molL1 B.molL1 C2.5 molL1 D1.25 molL19、与250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）相等的是A100mL2mol/L的盐酸溶液B25mL0.8mol/L的稀HNO3溶液C100mL1mol/L的稀H2SO4溶液D250mL0.4mol/L的稀盐酸溶液10、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 A 同温度、同体积的H2和N2 B同质量、不同密度的N2和CO C同体积、同密度的C2H6和NO D同压强、同体积的N2O和CO211、下列叙述中正确的是() 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同； 标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同； 28 g CO的体积为22.4 L； 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D12、 下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是 2.24L HCl(标准状况) 3.011023 个氦气分子 27 g H2O 0.5 mol H2SO4A. B. C. D.13、 在和的混合溶液中，测得浓度为，加入的溶液恰好使完全沉淀，则混合容易中的浓度为（ ） A B C D14、在一定体积的容器中加入15mol氙气和75mol氟气，于400和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下45mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ ） A1 ：6 B1 ：4 C1 ：3 D1 ：215、 把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的体积比32时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是 （ ）ACu（OH）2 BCu2（OH）2SO4 CCuSO45H2O DCu4（OH）6SO416、 某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是 ()AFe2KSONO BMg2NHSOClCNaKSONO DBa2NaMnOSO来源:Z-x-x-k.Com17、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ()A氧化镁与稀硝酸反应：O22H=H2OB硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba2SO=BaSO4C澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液: D碳酸钙溶于醋酸:18、 离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质 是 ()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA BC D 第卷（非选择题，共46分）19、（8分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：（1）根据计算，用托盘天平需称取氯化钠 g。（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有 。 （3）配制溶液有下列几步操作： a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。正确的操作顺序是 。（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 。A.没有将洗涤液转入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理C.定容时，俯视容量瓶的刻度线 D.加水定容时，水的量超过了刻度线20、(10分)食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。请回答：(1)加入的A是_，检验A已过量的方法是_。(2)加入的B是_，加入稍过量B的目的是_。(3)为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_溶液。21、（8分）某化工厂排出的废液中，经常混有大量的硫酸铜、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种、两种或多种。某天对该厂排出的废液做如下的检测活动 (1)取废液观察，呈无色、均一、透明状。 (2)向废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 (3)再取废液，并向其中加入铁粉，有大量的气泡产生。 从上述实验可以判断出，那天排放的废液中，一定含有_，一定不含有_，可能含有_。 写出第(3)步的离子方程式_ 22、 （6分） (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。来源:Z-x-x-k.Com23、（8分） 如图所示，隔板I、均可自由移动，保持温度相同 ，（1） 若M容器中充入O2和N容器中充入O3 ，若两容器中所含原子总数相等，则M容器和N容器的容积比为 ；质量之比为 ；密度之比为 。（2）若M容器中充入CO和N容器中充入CO2和H2两种混合气体，若隔板不再移动时两容器密度比为1:1， 则N容器中n（CO2）：n（H2）= 。24、计算题（6分） 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，