四川省射洪中学高2020级高一化学上期第一学月考试试题（无答案）

射洪中学高2020级高一上期第一学月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56一、单项选择题（每小题3分，共54分）1遇到下列情况，采用的措施正确的是（ ） A不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗 B如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭 C炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机2以下是一些常用的危险品标志，下图所列物质与危险警告标志对应错误的是 （ ）易燃液体有毒气体腐蚀品爆炸品 A氯气 B 四氯化碳 C氢氧化钠 DKNO33下列实验装置不适用于物质分离的是（ ）B 4按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于 () 酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸一元酸化合物混合物 A B C D5有下列仪器：烧杯；蒸发皿；平底烧瓶；试管；坩埚；锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）ABC D6、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 它们所含的分子数目之比为11 它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为57A. B. C.和 D. 和7下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L8下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D从碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分静置后分液9现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸发、分液 C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液10用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC常温常压下，分子总数为NA的N2和O2的混合气体占有的体积为22.4LD若1 molCl2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况11某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有A B C D12下列各组中，、两种气体的分子数一定相等的是 （ ） A温度相同，体积相同的O2 和 N2 B温度相等，压强相等的N2和 C2H4 C压强相同，质量相同的O3和O2 D体积相同，密度相等的CO 和C2H4 130.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ ）A0.1 molL-1 B1 molL-1 C3 molL-1 D1.5 molL-114下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中c(Cl)相等的是（ ）A150 mL 1 molL1氯化钠溶液 B75 mL 2 molL1氯化钙溶液C150 mL 3 molL1氯化钾溶液 D75 mL 1.5 molL1氯化铁溶液15下列有关某无色溶液中所含离子的检验，判断正确的是（ ） A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在 B加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在 C加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解，确定有SO42-存在 D加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀溶解，并产生无色无味气体，且能使澄清石灰水变浑浊，确定含有CO32-离子16为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-及泥沙得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ( )过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A B C D17下列叙述正确的是（ ）A物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 个数为NA BV mL硫酸铁溶液中含有mg SO42-，则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V molL-1 C将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 molL-1 D用36.5%的浓盐酸(密度为1.25gcm3)配制成浓度为0.1molL1的稀盐酸240ml，所需浓盐酸的体积为1.9mL18相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中(不与水反应)，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为 gcm3，则下列说法正确的是（ ）A相对分子质量M= B物质的量浓度c= C溶质的质量分数w%= D溶液密度= 二、填空题 （共46分） 19（每空1分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3） 分离水和汽油的混合物； （4） 从碘的水溶液里提取碘； （5） 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）； （6） 可以淡化海水得饮用水。20（每空2分）（1）1.7g NH3共有 mol 原子；0.1mol CH4 在标准状况下含有的电子数为 ，体积约为 。在同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为_；在同温同压下，同质量的NH3和CH4的体积比为_。（2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对 原子质量是 。（3）3.011023个OH的物质的量为 ，质量为 ，含有质子的物质的量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH与 molNH3的质量相同，和 克Na+含有的离子数相同。21（14分）用NaOH固体配制480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏 水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。计算、称量NaOH固体的质量。 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ；（3分） （2） 所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 ；（2分）使用容量瓶前必须进行的操作是 ，（2分）实验所需称量的NaOH固体为 g。（3分） （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： 。（1分） 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： 。（1分）定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响： 。（1分） 称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，对所配溶液浓度的影响： 。（1分）高一第一学月化学考试答题卡二、填空题 （共46分） 1