四川省雅安市2020学年高一化学下学期期中试题

雅安中学2020学年高一年级下期期中 理科综合（化学部分） 试 题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。注意：理科综合化学部分机读卡填涂1528第卷（选择题，共42分）1、 下列说法错误的是 （ ） A双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D含有共价键的化合物一定是共价化合物 2、某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示（表示质子，表示中子）：则有关这三种原子的叙述中正确的是（ ）A它们是不同元素的原子 B它们单质的化学性质相同C这三种原子具有不同的核电荷数 D这三种原子具有相同的质量数3、下列有关原电池的叙述中正确的是（ ）A把电能转变为化学能的装置B活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极C外电路中电子从负极流向正极D正极发生氧化反应4、已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）A金刚石比石墨稳定 B石墨转化为金刚石是物理变化C石墨的能量比金刚石的能量高 D由石墨制备金刚石一定是吸热反应E1能量反应物生成物E3E2反应过程5、根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A该反应为吸热反应B该反应向外界放出的热量为E1-E3C该反应一定可以设计成为原电池D该反应向外界放出的热量为E2-E36、下列有关化学用语表示正确的是( )AHClO的电子式： B中子数为20的氯原子：C的电子式： DCl的结构示意图：7、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素代号XWYZQ原子半径（10-12m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1下列说法正确的是（）A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键BZ与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物DY与W形成的化合物中，Y显负价8、现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 硅晶体熔化需要克服分子间作用力 离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是（ ）A都不正确 B C D. 9、下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原10烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是().A立即接收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D立即用排水法收集11、 有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来,浸入电解质溶液中,a溶解。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为( )Aa c d b Bd a b c Cd b a c Db a d c12、下列结论正确的是（ ）粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA只有 B C D13、下列有关说法正确的是（ ）。A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强B.Mg (OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼C.H2S 300时开始分解，H2O 1000时开始分解，说明O的非金属性比S强D.Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱14、将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ）A32.8g B46.8g C53.6g D63.8g 第卷 （非选择题，共58分）15、 (12分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）分解海水时，二氧化钛作_，生成的氢气用于燃料电池时，_能转变为_能。分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H22O24e=2H2O B极：O24e=2O2则A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。16、（16分）如图是短元素周期表的一部分， 是元素周期表中的部分元素。A0AAAAAA请回答下列问题：（1）元素的气态氢化物中最稳定的是 （填化学式）。（2）元素和的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是 。（3）元素和形成的化合物的电子式是 。（4）、形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （写离子符号）（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式： 。（6）某同学为了比较元素和非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：浓溶液a和溶液b分别为 、 （写化学式）。浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为 。17、（16分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题：aNaHCO3饱和溶液 Na2SiO3溶液浓硫酸铜片ABCDEF（1）实验装置： 填写所示仪器名称A ； B （2）实验步骤： 连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是 ;能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_ _ （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 。18、（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物； B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1) X在周期表中的位置是_。(2) 化合物Y2X2的电子式为 ；它含有的化学键类型有 （填序号）。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_。(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_。(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_。(6) B的最高价氧化物的结构式为_。座位号雅安中学2020学年高一年级下期期中理科综合（化学部分） 答题卷第卷 （非选择题，共58分）15、 (12分) （1）_ ，_ _，_ _。_ _反应(填“放热”或“吸热”)。（2）_极； _(填“流入”或“流出”)。16、（16分）A0AAAAAA（1） （填化学式）。（2）离子方程式： 。（3） 。（4） （写离子符号）（5）化学方程式： 。（6）浓溶液a和溶液b分别为 、 （写化学式）。浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为 。 17、（16分）aNaHCO3饱和溶液 Na2SiO3溶液浓硫酸铜片ABCDEF（1）实验装置： 填写所示仪器名称A ； B （2）实验步骤： 连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究： 化学方程式 ;作用 ;实验现象 ;_ _ （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 。18、（14分）(1) X在周期表中的位置_ _。(2) ； （填序号）。(3)化学方程式_ _。(4)负极电极反应式_ _。(5)离子方程式_。(6)结构式_ _。雅安中学2020学年高一年级下期期中理科综合（化学部分） 参考答案第卷 （选择题，共42分）12345DBCDB678910ABADC11121314BCCB第卷 （非选择题，共58分）15、 (12分) （2分/个） （1）催化剂，化学能，电能，吸热反应 （2）负极，流出。16、（16分）（2分/个）（1）HF （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （3） （4）O2-Na+Mg2+ （5）N2H4+2H2O2=N2+4H2O （6）浓HCl、Na2S(或H2S)MnO2+4H+2CI- = Mn2+CI2+2H2O17、（16分）(2分一个)（1）分液漏斗，圆底烧瓶； （2）检查装置气密性；（3）Cu+2H2SO4（浓）= Cu